辽宁省营口市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列说法一定正确的是(   )

A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

B. 熔融态导电的一定是离子晶体

C. 离子晶体中肯定不含共价键

D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

2、下列表示正确的是

A.乙烯的分子式：CH2 = CH2 B.NH3的电子式：

C.水分子的比例模型： D.28Si的原子结构示意图：

3、据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是

A．具有相同的质子数

B．原子核中具有相同的中子数

C．具有相同的质量数

D．原子核外电子总数相同

4、室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

A. HX为弱酸

B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

5、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（       ）

A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大

6、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如图。关于它的说法正确的是(  )

A.它的化学式为C19H26O3

B.从结构上看，它不能使高锰酸钾溶液褪色

C.从结构上看，它属于醇类

D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

7、下列实验装置能达到实验目的的是

A．碳化钙制备乙炔

B．获得纯净的乙烷

C．检验生成的乙烯

D．实验室制取乙酸乙酯

8、下列反应中，水作为还原剂的是（ ）

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2 B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrO D.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向酸性KMnO4溶液中加入双氧水：2MnO+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH +OH-=NH3·H2O 。

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+ + 2SO+2Ba2+ +4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O+CO

10、在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良的合金，下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是

A．Cu

B．Fe

C．Cr

D．Ni

11、对于下列实验，其离子方程式描述错误的是

A．稀硝酸中加入少量铁粉：

B．将足量溶液滴入浊液中：

C．通入冷的KOH溶液中：

D．溶液中加入少量溶液：

12、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是

A．

B．

C．

D．

13、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列变化需克服相同类型作用力的是( )

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.溴和汞的气化 D.二氧化硅和铁分别受热熔化

15、Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL1mol/L'的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(   )

A. 11.2g   B. 5.6g   C. 2.8g   D. 无法确定

16、化学与生活、材料、技术等密切相关，在我国古代典籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述不正确的是

A．高安被誉为“釉面砖王国”，高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由无机非金属材料制成

B．万载被誉为“花炮之乡”，唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》，其中的“伏火矾法”是世界上关于火药的最早文字记载。生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用

C．奉新是明代著名科学家宋应星的故乡，其著的《天工开物》中记载“贵者垂衣裳，煌煌山龙，以治天下。贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素

D．“温泉水滑洗凝脂”，宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质，具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸

17、纺织业是中华文明的象征之， 其发 展过程与化学关系密切。下列说法错误的是

A.先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料

B.秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法

C.宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体

D.现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得

18、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．由水电离出的的溶液中：

B．无色溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．溶液中：

19、对于Zn、Cu和硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法错误的是

A．电子由Zn经电解质溶液流向Cu

B．溶液中Cu2+流向铜片

C．负极每溶解6.5gZn，正极质量增加6.4g

D．Cu电极电极反应式为Cu2++2e-=Cu

20、某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O3

B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

21、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。

22、(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

①第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是______。

②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，反应的离子方程式分别为______。

(2)现有下列几种物质：①铜  ②稀硫酸  ③氯化氢  ④氯气  ⑤空气  ⑥二氧化碳  ⑦盐酸  ⑧氯化钠  ⑨熔融的硝酸钾  ⑩硫酸钡。其中，属于混合物的有_____(填序号，下同)，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。

23、【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为   ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为   。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有   。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式   。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为   ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

24、常温下，取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______。

②该溶液中Na+的物质的量为_____。

③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是______。

25、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

26、感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其中一种的结构简式为：。试回答下列问题：

（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式_________________；

（2）写出由(1)中两种单体生成高聚物的化学反应方程式：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

（3）对此高聚物的性质判断不正确的是__________(填字母)．

A．在酸性条件下可以发生水解

B．此高聚物不能使溴水褪色

C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．此高聚物可与液溴发生取代反应．

27、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴____；

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾____；

（3）分离水和汽油的混合物____；

（4）分离晶体碘和铁屑___________。

28、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。原电池反应能够提供电能但不产生气体，右图是某原电池装置图。

(1)该原电池正极的电极反应是___________。

(2)溶液中向___________(填“Zn”或“Cu”)电极移动。

(3)放电一段时间后，导线上通过了个电子，则锌片质量减轻___________g。

29、实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)配制 240 mL 0.1 mol•L-1的盐酸时应量取浓盐酸___________mL，必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①容量瓶中原有少量蒸馏水___________；

②定容时观察液面俯视___________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___________；

②定容摇匀后发现液面下降___________。

30、写出下列反应的热化学方程式。

(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。

(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。

(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。

(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。

31、雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．

(1)已知：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol﹣1

2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H=-113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)   △H=______kJ•mol﹣1。

(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__。

a．体系密度保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____。

32、我国“蓝天保卫战”成果显著。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)_______。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式_______。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为(用化学方程式表示)_______。

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。