辽宁省营口市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是（   ）

A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

2、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是(   )

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×1022

3、某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是

A．当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把d中的加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色褪去

B．干燥管c中无水的作用是干燥氯气和除去挥发的，可以用碱石灰代替固体

C．拆除装置前，把f中溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响，所发生的反应为：

D．已知(浓)，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为

4、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（   ）

A. 烧碱——1 B. 甲烷——2 C. 酒精——3 D. 白磷——4

5、向恒容密闭容器中通入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深。如图表示为该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)的变化规律。X、Y分别是

A.温度T，NO2的转化率a B.温度T，混合气体的密度ρ

C.压强p，化学平衡常数K D.压强p，混合气体的摩尔质量M

6、下列物质属于混合物的是（　　）

A．氯水  B．液氯  C．氧气  D．氯化氢

7、已知某元素的离子A2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（       ）

A．A

B．A

C．A

D．A

8、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是

A. S    B. FeCl2    C. FeCl3    D. HCl

9、表为某人体检报告的部分项目检查结果，其中表示下列三项指标的物理量是

A．质量分数

B．溶解度

C．物质的量浓度

D．摩尔质量

10、A、B两种烃，它们中碳元素的质量分数相同，下列关于烃A和烃B的叙述正确的是

A. A和B的化学性质相似

B. A和B不可能是同系物

C. A和B一定是同分异构体

D. A和B最简式一定相同

11、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子 B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在 D.K+、CO32－一定不存在

12、辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是

A．分子式为C18H27NO3

B．既存在顺反异构又存在对映异构

C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应

D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2

13、某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．Z2和YM为等电子体

B．RM3的空间构型为三角锥形

C．W分子中R的杂化方式为sp2

D．W分子中只存在极性共价键

14、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．配制250 mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液时，需用托盘天平称量2.775 g CaCl2

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须先干燥再用于配制溶液，否则会导致所配溶液浓度偏低

15、下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.中子数为20的氯原子： B.MgCl2的电子式：

C.F-的结构示意图： D.硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+＋

17、科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是

A．鈇元素的质子数为114

B．鈇元素属于第七周期IVA族

C．鈇元素的主要化合价有+4、+2

D．鈇元素是过渡元素

18、下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是

A． 化合反应

B． 分解反应

C． 置换反应

D． 复分解反应

19、下列实验准备工作正确的是(　　)

A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

B.固体食盐盛装在细口试剂瓶内

C.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管

D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧

20、下列实验能获得成功的是

A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少乙烯

C. 用酸性KMnO4溶液可除去甲烷中的乙烯

D. 用新制的Cu(OH)2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸

21、(1)根据构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为___________，其核外有___________个能层，最外层电子数是___________。

(2)的原子序数为___________，其核外电子排布式为___________。

22、利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：

(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。

(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______。

a.CO的浓度不再改变

b.容器中的气体质量保持不变

c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1

d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2

(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度       ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar       ④再通入a mol NO(g)

(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格a._______，b._______，c._______。

②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

23、原电池是一种_______________________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是_______________，正极发生的是___________________反应(填反应类型)，总反应式为__________________________________________________。

24、(1) 按系统命名法命名

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为______。

(2) 写出下列各有机物的结构简式

① 2，3-二甲基-4-乙基已烷______

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______

25、(1)下列说法可以实现的是_______

①酸性氧化物与碱反应 

②通过蒸发结晶的方法得碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④用乙醇萃取碘水中的碘单质

⑤有单质参加的非氧化还原反应 

(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。(保留三位有效数字)

②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)取两份等质量经打磨过的铝片，第一份与盐酸反应，第二份与烧碱溶液反应，已知盐酸与烧碱的浓度、体积均相同。同温同压下放出气体的体积比不可能为：_______

①1：1     ②2：3     ③1：3 ④2：5   ⑤ 2：7 

(5)在一真空密闭容器中放入一定量的碳酸氢钠和过氧化钠的固体，保持温度为300℃，使其充分反应，若反应后剩余两种固体，则这两种固体为_______(填化学式，下同)，此时容器中的气体一定有_______，可能有_______。

(6)下列各组物质，仅用胶头滴管和试管不能加以鉴别的是：_______

①HCl、NaOH ②H2O、CCl4 ③HCl、NaHCO3 ④HCl、KAlO2 ⑤Al2(SO4)3、NaOH

26、下面是一种线型高分子的一部分：。由此分析，这种高分子化合物的单体至少有________种，它们的结构简式为_________。

27、某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____ Na2Cr2O7+   SO2+       =   Cr(OH)(H2O)5SO4+   Na2SO4。

28、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸后停止加热。反应原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，具体操作为_______。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到预期现象，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______液体，其原因是_______。

②丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，说明此时分散质离子直径_______100nm。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入足量稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化后，溶液变得澄清。请写出此过程中可能发生反应的离子方程式是_______。

29、工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。

(1)反应②、③实现了官能团的转化：－OH→____________→_____________。

(2)反应④的类型是_______________。

(3)X的结构简式是____________________。

利用如图装置实现反应⑦。

(4)⑦的化学方程式是_________________。

(5)反应结束后，振荡试管b，静置后的现象是__________________。

(6)上述装置中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

30、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成，测得平均反应速率为，

求；(1)平衡时的物质的量浓度_______。

(2)内用表示的反应速率为_______。

(3)平衡时的转化率_______。

(4)的值_______。

31、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式___________。

已如化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)

(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)        ΔH＜0。若在一定温度下将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。(结果保留两位有效数字)

②20min时改变的条件可能是___________。

A．增大压强

B．降低温度

C．减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

D．在恒温恒容条件下，充入He气体

③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。

32、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为： Co2O3， 含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据如图制备流程回答下列问题：

已知：①氧化性： Co3+＞ClO。

②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)通过增大接触面积的形式可以加快水钴矿“浸出”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和_______， 浸出过程中加入Na2SO3的作用是_______。

(2)加入NaClO3的作用是为了氧化Fe2+，反应的离子方程式是_______，后续加入Na2CO3调pH，其值不能超过_______。

(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0 ×10-5mol/L，则c(Mg2+)=_______ mol/L。[已知Ksp (CaF2)=a ×10-10， Ksp (MgF2)=b ×10-11]

(4)加入萃取剂的目的是_______。

(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，_______，过滤、 洗涤、减压烘干等过程。

(6)为测定获得草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的纯度，现称取mg样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液V mL，该产品的纯度为_______；某兴趣小组测得产品中CoC2O4·2H2O的含量为100.6%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是_______。