辽宁省鞍山市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。其中的“碘、钙、铁”是指（   ）

A.分子 B.原子 C.离子 D.元素

2、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

3、某有机物的结构为CH2=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）

A．水解反应

B．加聚反应

C．加成反应

D．酯化反应

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O

B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS－= CuS↓+H2S↑

D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO↑+4H2O

6、关于胶体和溶液的叙述中不正确的是(    )

A. 胶体和溶液均能通过滤纸

B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D. 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

7、为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案：

下列说法错误的是

A．若，，则

B．有关反应的离子方程式为

C．实验1中，0～s的平均反应速率：

D．实验1比实验2先出现乳白色浑浊

8、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图，下列说法错误是

A．若，则该反应为放热反应

B．若，则反应体系的总能量降低

C．升温、使用催化剂均可使反应速率增大

D．在吸热反应中，反应物的总键能高于生成物的总键能

9、下列有关工业生产的说法中不正确的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应

10、已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是

A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

11、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）

①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却

A.①③⑦ B.②④⑥ C.②③⑥ D.①⑤⑥

12、下列分离或除杂方法不正确的是

A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

C．可用蒸馏的方法分离溴苯中混有的苯

D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

13、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A的分子式是（   ）

A.C4H6 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H2

14、下列说法中正确的是

A．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g) ΔH＞0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生

15、下列说法正确的是

A.反应CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B.若通过外加电流保护钢铁水闸门，应将闸门与电源正极相连

C.向5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中，滴加5滴浓硫酸，溶液橙色加深

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成1 mol水时的热化学方程式为H+(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)  ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1

16、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透膜可协同CO2､H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错误的是(    )

A．该反应为

B．该反应能量转化形式为光能→化学能

C．图中分别代表

D．该反应的活化能

17、下列有关蛋白质和氨基酸的叙述中错误的是

A．可以用灼烧的方法来区别蚕丝和棉花

B．蛋白质在人体内分解后，最终主要生成尿素

C．人体不能合成必需氨基酸，只能从食物中补给

D．每种蛋白质发生水解反应后均生成一种氨基酸

18、三氯化氮 (NCl3)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于的说法正确的是

A．分子中的Ｎ原子为杂化

B．分子中不存在孤电子对

C．它的沸点比的沸点低

D．因的键能大，所以的沸点高

19、0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L3mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比为

A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2

20、下列仪器，可以用来加热的是（   ）

A.容量瓶 B.试管 C.集气瓶 D.试剂瓶

21、(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：

A.维生素C    B.氨基酸    C.碘酸钾  D.阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是________；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A.绿颜色的营养食品       B.含叶绿素的营养食品

C.植物类营养食品          D.安全无公害的营养食品

(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A.臭氧空洞           B.光化学烟雾       C.重金属污染 

D.水华与赤潮        E.白色垃圾           F.酸雨

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；

②硫氮氧化物造成的环境污染为________；

③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

④铅、汞、铜等造成的污染称为________；

(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

22、有机物数量众多，结构和性质各异。请回答：

(1)下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于氧化反应的是_______，属于加聚反应的是_______。

①由乙烯制乙醇       ②由氯乙烯制聚氯乙烯       ③乙烷在光照下与氯气反应       ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)丙烯()能使溴的溶液溶液褪色，该反应的化学方程式是_______。

(3)戊烷的同分异构体有_______、_______、_______(写结构简式)。

23、某校化学兴趣小组根据反应：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下：

回答下列问题：

（1）反应：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化剂是___。

（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率___(填“增大”或“减小”)。

（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和___。

（4）H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式：___。

24、(1)写出分子的空间结构：___________，它是___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是___________。

(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇()。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内O－C－H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是___________。

25、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

26、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___(填标号)。

(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是__，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为__g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___(用x表达)。

27、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①

②

请回答下列问题：

(1)上述①反应中，被氧化的元素_______(填元素名称)，还原产物是_______。

(2)用“双线桥法”表示②反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)②反应中每生成1个，转移_______个电子。

(4)请配平下列离子方程式_______。

__________________________________________

28、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

29、超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。

（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。

（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制: 粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-) 溶解，依次加入足量NaOH 溶液、______溶 液、_______溶 液；过滤；加入盐酸调pH 至7。

II.转化: ① 将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

III. 制纯碱: 将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO3 的离子方程式是___________。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有_______ mol氢原子。

(2)在0. 5molNa2SO4中含有Na+的数目是_______个。

(3)标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 _______mol。

(4)11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0. 4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______mol。

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量_______ 。

(7)9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度_______。

31、氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子价电子排布图为__________________。

（2）H2O2中的共价键类型为_____（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线下。

32、足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：

(1)基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是_______。碳可与钛形成碳化物，基态Ti2+的核外电子排布式是_______。

(2)线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为α-线型碳；另一种为 ，称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为_______。常见C-C键的键长为0.154nm，α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm，原因是_______。

(3)一种C60晶体为面心立方结构，K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为(，，)，若B原子的分数坐标为(0，0，0)，则C原子的分数坐标为_______。晶胞边长为anm，则K+间的最短距离为_______nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含有a和NA的计算式表示)。