安徽省马鞍山市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、利用细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．氮原子间的共价键键长：N2H4＞N2

B．NO、N2H4、NH2OH中的N原子均采用sp3杂化

C．三种酶共同作用的总反应表示为：NO+H++NH3=N2+2H2O

D．NH2OH在溶液中能体现弱碱性，其离子方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-

2、下列有关说法正确的是(   )

A. 催化剂活性

B. ,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化

C. ，t时刻改变某一条件，则

D. 向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况

3、将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2气体1.344L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是

A．该硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．加入氢氧化钠后产生的沉淀质量为2.54g

D．加入NaOH溶液的体积为640 mL

4、下列说法中正确的是   (　　 )

A. 油脂是高级脂肪酸甘油三酯，其相对分子质量较大，所以是有机高分子化合物

B. 聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，所以聚乙烯和乙烯的化学性质相同

C. 聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，但是聚乙烯的基本结构和乙烯的结构不同

D. 一块无色透明的塑料的成分是聚乙烯，所以是纯净物，有固定的相对分子质量

5、下列说法错误的是

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

B. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D. 自发进行的反应不一定是放热反应

6、下列化合物中同分异构体数目最少的是    （    ）

A.C5H11Cl B.C5H12O C.C5H10 D.C4H8O2

7、下列实验操作和结论错误的是（   ）

A.用新制悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

B.用银镜反应可证明淀粉是否水解为葡萄糖，但不能证明其是否完全水解

C.浓硫酸可使蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性

D.向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸后，水浴加热几分钟，将混合液再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解

8、《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳酸二甲酯()，每2个参与反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是

A．制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：

B．总反应：

C．降低反应的活化能，提高化学反应速率

D．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成

9、主要成分为、，还含有少量的高硫铝土矿可用来生产并获得，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是

A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成

B．加入NaOH溶液可溶解并使铁元素转化为实现铝、铁元素的分离

C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为

D．烧渣分离可用磁选法

10、常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大量共存的是

A．遇KSCN显血红色的溶液中：、、、

B．水电离出的的溶液中：、、、

C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：、、、

D．的溶液中：、、、

11、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

①铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA

②标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L

③2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

④常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA

⑤含0.4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NA

A．③④

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

13、某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.KCl溶液

14、时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是     

A.点所示溶液中：

B.点所示溶液中：

C.点所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

15、在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

A. 16.7%   B. 50%   C. 66.7%   D. 83%

16、某基态原子的所有含电子的能层中，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动状态的电子，则该原子的元素符号可能是

A．K

B．Sc

C．Cu

D．Ga

17、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是

A．Te元素位于第六周期VIA族

B．单质碲在常温下是液体

C．H2Te的稳定性比HI的强

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

18、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

19、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．天然气的产量

D．汽油的产量

20、常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是

A.无色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCO

B.使酚酞变红的溶液中：CO、K+、Cl－、SO

C.水电离的 c(H+)=1×10－13mol/L 的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+

D.加入 Na2O2 后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO

21、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

22、回答下列问题

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到如图的适当位置上。

①_______②______③______④_______

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：_______。

②化合反应：_______。

③置换反应：_______。

④复分解反应：_______。

23、根据要求回答下列问题

(1)2-甲基-1-丁烯的键线式___________；

(2)有机物的系统名称是___________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是___________；

(3)的一氯代物有___________种；

(4)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为___________，请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰(信号)。

(5)某链状有机物分子中含有n个，m个，a个，其余为，则分子中的个数为___________

24、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。

25、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）

（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）

26、(1)前四周期元素中基态E原子的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，基态E原子的价层电子轨道表示式为______。

(2)基态Se原子核外M层的电子排布式为______。

(3)基态硫原子的价层电子排布式为______。

27、（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共_________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_________和_________，中子数相等的是_______和_________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；中子数之比为_______；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

28、对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、

(2) O2的作用是____________。

(3)该电池的化学方程式为___________。

Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：

①

②

(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。

29、实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。

请回答：

(1)下列说法正确的是_____。

A.实验开始时，打开装置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液体能顺利滴下

B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，其中B装置的作用为防倒吸

C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中反应，反应后的溶液中溶质仅为硫酸铜

D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，A中的紫色石蕊试液只能变红

(2)将装置Ⅰ和装置Ⅲ连接，制取SO2并检验其性质。C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，反应的离子方程式为：_____，反应结束后C中的阴离子的检测方法为______。

30、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。

(1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。

(2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。

(3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。

31、氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是___________。

(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式___________。

(3)加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式___________。

(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验

a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①配制100 ml 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是___________(写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是___________；

②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

③计算该样品中铁元素的质量分数___________。

32、过碳酸钠(，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用和采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：极易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)“控温反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式___________。

(2)“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；“洗涤”所用试剂为___________。

(3)查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是与反应转化为氧化性更强的。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式___________。

(4)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为。

①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式___________；

②该样品中过碳酸钠的质量分数为___________(保留小数点后一位)。