河北省沧州市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是(   )

A.CO2和H2 B.NH3和CO

C.HCl和CO2 D.Cl2和NO

2、由下列实验及现象推出相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列实验操作及现象与实验结论相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是（       ）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

5、有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

A．D的原子半径比C小

B．可通过焰色试验检验B元素

C．A和B两种元素形成的化合物一定是碱性氧化物

D．C单质常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液

6、结合实验与计算机模拟结果，得到在催化剂表面上由CO2生成CH3OH的反应历程的研究结果如图所示(*表示催化剂表面的活性位点)。下列说法错误的是

A.该反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O

B.HCOO*＋H*＝HCOOH*过程为放热过程

C.该反应不使用催化剂时最大能垒(活化能)大于1.46eV

D.反应HCO*＋H*比反应HCOOH*＋H*容易

7、青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

A. 维生素C中含有3种官能团

B. 维生素C分子式为C6H8O6

C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

8、配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是

A．操作1前需用称量纸称取质量为的

B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2

C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大

D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（   ）

A.Al3+、NH4+、OH- B.Na+、Ba2+、SO42-

C.K+、Fe3+、I- D.K+、NO3-、HCO3-

10、下列各组物质中互为同分异构体的是

A．1H与2H B．O2与O3   C．乙烷与甲烷   D．正丁烷与异丁烷

11、卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了

① 葡萄干面包原子模型的理论是错误的     

② 原子中绝大部分都是空的

③ 原子中存在着很小的带正电荷的核

A．①②③

B．②③

C．①③

D．①②

12、元素O、N 可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是

A. 原子或简单离子半径:N均大于O   B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等

C. H3O+的电子式为   D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

13、某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应

速率几乎无影响的是

A. 增加CO的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

14、下列说法正确的是（ ）

A.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

B.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性

D.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用

15、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能

B.图 2 所示的反应为吸热反应

C.燃料电池工作原理是燃料燃烧放出热能，再将热能转化为电能

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

16、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等

B．图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大

C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点

D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液蒸发浓缩可以得到b点代表的饱和溶液

17、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（   ）

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

18、我校化学组(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

B.稀硝酸中加入过量铁粉：

C.二氧化锰与浓盐酸混合加热：

D.石灰水中加入过量小苏打溶液

20、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

B.标准状况下，22.4LH2中含电子数为2NA

C.1L1mol·L-1醋酸溶液中氢离子总数为NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

21、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___________(填序号)。

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

D.氯气与水反应中氧化产物是

(2)反应e的化学方程式为_________________________。

(3)反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为____________________________。

(4)反应a的化学方程式为____________________________，则久置的氯水最终会变成____________(填名称)。

22、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=   ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是   热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是   ；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量  

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂  

E．增大容器的容积 

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)=   、CO的平衡转化率=     。（要书写解题过程）

23、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。

(4)浓疏酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。

(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

24、在2KMnO4 +16HBr＝5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

25、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

26、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用溶液脱硫脱硝，和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①用溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，与NO反应生成和，其离子方程式为_______。

②相对于，NO更难脱除，其原因可能是_______(填字母)。

a.该条件下的氧化性强于NO

b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于

c.相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如下图所示。NO中混有能提高其转化率，其原因可能是_______。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，吸附在催化剂表面；当催化剂表面达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为_______。

②工业上催化剂再生采取的措施为_______。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为_______和_______(填化学式)。

(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理如下图所示。

①Pt电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极上的电极反应式_______。

27、现有下列八种物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2 固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________。

（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为________。

（5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为________。

28、（一）有下列各组物质：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同系物。     

(2)____________组两者互为同分异构体

(3)____________组两者属于同位素。     

(4)____________组两者互为同素异形体。

(5)____________组两者是同一物质。

（二）乙烯在化工生产领域应用广泛。

(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____________。

②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

①反应Ⅲ的化学方程式是_____________。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

29、肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。

(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验。

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。

30、将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)

请计算：

(1)通入氯气的物质的量为__________mol。

(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

31、由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。

(1)基态氧原子的电子排布式是_______。

(2)H2O分子的VSEPR模型是_______形。

(3)对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：

①根据测定H2O2分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。

a．H-O键长　　　b．O-O键能　　　c．H-O-O键角

②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

a．H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。

(4)O2的晶胞为立方体，结构如下。

根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3。

(5)已知O3分子空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是_____个，中心O提供参与成键的电子数是_____个。

32、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过 2.1×107吨，在能源紧张的今天， 甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i) CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH= -90.1 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知：(ii) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)   ΔH= -566.0 kJ·mol-1

(iii) 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)   ΔH= -572.0 kJ·mol-1

甲醇的燃烧热为_____kJ·mol-1。

(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1 对合成甲醇反应中 CO 的转化率的影响是_____

A.增大   B.减小   C.无影响   D.无法判断

(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：(单位 mol/L)

① x =_____。

② 前 2min 内 H2 的平均反应速率为 v(H2) =_____。该温度下，反应(i)的平衡常数 K =_____。(保留 1 位小数)

③ 反应进行到第 2min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_____

A.使用催化剂   B.降低温度   C.增加 H2 的浓度

(4)如图是温度、压强与反应(i)中 CO 转化率的关系：由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用 300～400℃和 10MPa 的条件，其原因是_____。