1、下列说法正确的是
A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B. H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
2、由制铝工业废渣
主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物
制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下图所示。下列有关说法错误的是
A．控制适当的反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝的浸取率
B．滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4
C．过滤后的滤液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D．聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体具有吸附作用
3、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A. 元素乙的原子序数为32
B. 原子半径比较：甲>乙>Si
C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于
。
D. 推测乙可以用作半导体材料
4、下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O
B. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
C. NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO
D. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓
5、有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是
A. a mL B. （20―a）mL C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL
6、下列说法正确的是( )
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
7、下列关于苯的叙述中错误的是
A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
8、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了
。下列说法正确的是
A．
过程中，
发生了氧化还原反应
B．实验开始至
，溶液中发生的总反应离子方程式为：
C．
过程中，
元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D．
时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
9、2021年中国在载人航天、探月、深海探测工程上取得重大进展。下列有关说法不正确的是
A．航天工程中会用到大量铝合金，工业上金属铝的冶炼用电解法
B．某长征火箭的燃料是
，该物质在燃烧时发生放热反应
C．深海探测过程中，温度相同的海水和淡水的
不相同
D．各种工业生产中用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
10、乙酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为
A．88
B．90
C．92
D．86
11、检验氯气方法不合理的是( )
A.含淀粉的KCl溶液 B.湿润的淀粉KI试纸
C.含淀粉的NaI溶液 D.湿润的蓝色石蕊试纸
12、下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
13、下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气与水反应生成
与
B．
与
在一定条件下可以生成
，同时又可分解为和
C．电解水生成和
，氢气和氧气燃烧生成
D．
溶于水生成
14、锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是
A．该材料中元素原子均达到8电子稳定结构
B．该材料中X的化合价为+4
C．灼烧含M元素的物质时，产生紫红色的焰色，此焰色属于吸收光谱
D．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
15、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
A．此过程中不含有分解反应
B．此过程中S元素的化合价未发生改变
C．此过程中涉及的物质均为纯净物
D．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
16、下列各组离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO
、NO
B.Al3+、Mg2+、Na+、SO
C.Mg2+、H+、HCO、Cl- D.MnO
、Cl-、OH-、Fe2+
17、一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．如图为是反应CH4=C+2H2的能量时间示意图
B．第④步活化能最大
C．4个步骤中有的吸热，有的放热
D．选择恰当催化剂可降低反应活化能
18、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.0l×l023个HC1分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A.氢原子数：②<④<③<① B.密度：①<④<③<②
C.质量：④<①<③<② D.体积：④<①<②<③
19、一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期：Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的键角：
C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D．电负性：
20、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )
A.能与银氨溶液发生银镜反应 B.能使酸性
溶液褪色
C.能发生加成、取代、氧化反应 D.
该物质最多可与
反应
21、某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，①Fe2(SO4)3 溶液②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液，回答下列问题：
(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；
(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；
(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 ___________________。
22、I、判斯正误.正确的划“√ ”，错误的划“×”：
（1）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
（2）读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小
（3）装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确
（4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
II、现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空：
（1）属于强电解质的是__________________；
（2）属于弱电解质的是__________________；
（3）属于非电解质的是__________________；
23、以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：
（1）属于化合物的是_____________；含有元素种类最多的化合物是___________；
（2）属于金属单质的是___________；属于非金属单质的是___________________；
（3）属于混合物的是___________。
24、下列说法中不正确的是___________。
①活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
②在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身也可能不发生氧化反应
③原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动；电解池工作时，溶液中的阴离子向阳极移动
④电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
⑤电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料
⑥同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
⑦转化率和平衡常数都能体现可逆反应进行的程度
⑧平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
25、化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)
(1)求化学方程式中的计量数n的值_____
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______
(3)平衡时A的转化率是多少______
26、Ⅰ．有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3 B．12C和13C C．CH3—CH2—CH2—CH3和
D．
和
E． 甲烷和庚烷
(1)___________组两物质互为同位素。
(2)___________组两物质互为同素异形体。
(3)___________组两物质属于同系物。
(4)___________组两物质互为同分异构体。
(5)___________组中两物质是同一物质。
Ⅱ．写出异丁烷的结构简式___________乙烯的结构式___________
27、（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。
（2）1.5molCO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
（3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________。
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。
28、25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。
(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)写出①Na3PO4的电荷守恒_______
②NaH2PO4的物料守恒_______
③Na2HPO4的质子守恒_______
④比较Na2HPO4离子浓度大小_______
(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
①通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。
②通入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。
③电子从_______(填“Al”或“Cl2”)极流向_______极(填“正”或“负”)。
④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
29、某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。
回答下列问题：
(1)实验开始前，首先应___________，方法是___________。
(2)仪器B的名称为_______，冷却水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。
(3)向仪器B中加入
葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入
标准
溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取标准溶液时，应选用___________(填标号)。
a.量筒b.酸式滴定管c.移液管
②仪器C中发生反应的离子方程式为___________。
③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为___________
。
30、把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。
31、碲是制作合金添加剂、半导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：TeO2难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4。
(1)酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是___________。
(2)滤液i的主要成分：___________(写物质名称)。
(3)焙烧过程中涉及的化学方程式：___________。
(4)碱浸的目的是___________。
(5)用H2SO3“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式：___________。
(6)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿佛伽德罗常数的值为NA，密度为dg/cm3，则Zn与Te最近距离为___________nm。
32、次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。
回答下列问题：
(1)装置合理的连接顺序为a→___________(按气流方向填各接口的编号)。
(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中试剂X是___________；装置Ⅲ的作用是___________；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为___________。
(4)反应结束后，取V中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是___________，请结合离子方程式说明原因___________。