河北省唐山市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列叙述正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

2、常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（  ）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100   B．0：1：12   C．14：13：12 D．14：13：2

3、250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是(   )

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓增大的效应

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA

B.39g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA

C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中含有的 SO数目小于0.1NA

D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA

5、下列可逆反应的方程式及对应平衡移动的描述均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（  ）

A． 工业合成氨时选择500℃

B． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C． 在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L

D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

7、下列说法正确的是

A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4

D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

8、下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是(  )

A. K、Na、Li    B. Al、Mg、Na    C. N、O、C    D. Cl、S、P

9、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）

A.K+、HCO3－、OH－ B.Ba2+、K+、CO32－

C.Mg2+、OH－、NO3－ D.Fe3+、Na+、SO42－

10、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐

B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)

D. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

11、电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是                  

A．该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂

B．a点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)-c(H2CO3)

C．水电离出的c(H+)水：a点 ＜ b点

D．b点溶液中：＞

12、氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的(  )

A．酸性 B．碱性 C．两性   D．氧化性

13、最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS病毒有直接控制作用，下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

14、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供行射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H下列说法不正确的是

A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B.H2O2分子中只含共价键，不含离子键

C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

D.H2O2既有氧化性又有还原性

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间

D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA

16、某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是(  )

A.OH- B.NO3- C.Ag+ D.Ba2+

17、工业制硫酸的关键反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-196.6kJ/mol。在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A．SO2的转化率为30%

B．反应共放出了196.6kJ的热量

C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.30mol/(L·min)

D．相同条件下，起始时若加入2molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同

18、奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是

A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．属于芳香族化合物

C．1mol分子最多可与3molBr2发生加成反应

D．分子中官能团种类有4种

19、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3

B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8

C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等

20、反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol

C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)   ∆H＝－180kJ/mol

D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

21、常温常压下，将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

（1） 若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=____ _______L。

（2） 若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) : V(H2)= ___________。

（3） 若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________。

22、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(a、b均大于0)，且已知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)       △H=-ckJ·mol-1(c＞0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____。

(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示)。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H＜0。

①计算在曲线a达平衡时H2的转化率为____。

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是____；写出判断b与a条件不同的理由____。

(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定)。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如表：

①试确定K1的相对大小，K1____4.1×106(填写“＞”、“=”或“＜”)

②恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____。

A.容器内NH3的浓度保持不变       B.2v(N2)正=v(H2)逆

C.容器内压强保持不变                 D.混合气体的密度保持不变

(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式____

23、从结构上看，烃的衍生物是______分子中的______被______所取代的产物．含有相同官能团的有机物在性质上______，因此我们可以根据有机物分子中______的不同对有机物进行分类．

24、铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________   ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

25、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

26、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于放热反应的有_______。

①燃烧木炭取暖

②C与H2O(g)反应制取水煤气

③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰

④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

⑤食物因氧化而腐败

⑥盐酸与NaOH溶液反应

⑦镁与稀硫酸溶液反应

(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1molC2H4中存在1molC=C和4molC-H键，已知每生成1molH2反应吸收83.5kJ热量，则a=_______。

②已知5SO2(g)+2MnO(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5SO(aq)+4H+(aq)，每1molSO2参加反应放出热量mkJ，那么当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为_______。(用含m、n的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值。)

(3)火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。反应的热化学方程式为_______。

(4)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填序号)，说明断键吸收的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。

27、现有以下几种有机物:

①CH4   ②CH3CH2OH  ③ ④癸烷   ⑤CH3COOH   ⑥   ⑦⑧     ⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为_______

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____

（3）与③互为同分异构体的是________(填序号);

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式______

（5）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有____种。

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式______

（7）在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后，所得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号);它⑧与互为______关系；

28、根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：

（1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。

（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。

（4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2，其装置如图所示：

①则电解过程中阳极电极反应为_________。

②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。

29、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。

(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________

30、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)

(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。

31、如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题

(1)表中属于d区的元素是___(填编号)，写出元素⑨的基态原子的电子排布式：__。元素⑧的原子价电子排布式是___。

(2)⑦元素的原子核外共有__种不同运动状态的电子、__种不同能级的电子。②③④的电负性：___＞___＞___(用元素符号表示)___。判断依据是__。

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的__(填编号)：该元素与元素①形成的化合物的电子式__。

(4)元素⑨(设为字母F)和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：

比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__。

32、三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；

Ⅱ．有关物质熔沸点如下表

(1)组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是_____。

(2)通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为_____。

(3)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为_____℃。

(4)实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有_____(填化学式)。

(5)称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。

①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因_____。

②产品中CrCl3的质量分数为_____。