河北省唐山市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、据报道，近年来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为。下列对该物质的判断正确的是(   )

A.是一种特殊的烃

B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

C.完全燃烧的产物是和

D.该物质最多可与发生反应

2、下列试验方案的设计能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

3、某有机物R的结构简式如图所示，下列有关R的叙述错误的是

A．分子中含21个碳原子

B．1molR最多能与6molNaOH反应

C．可发生加成、取代和氧化反应

D．苯环上的一溴代物有4种(不考虑立体异构)

4、医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是

A．晶体的硬度很小

B．因为有金属元素，因此属于离子化合物

C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质

D．微粒内部存在共价键

5、甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是（   ）

A.一定温度下，反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

B.碱性甲烷-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.标准状况下，5.6LCH4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快

6、已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为

A.   B.   C.   D.

7、依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A. Na2O2   B. Na2O   C. NaOH   D. NaCl

8、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

9、建节水型社会是我国对世界的承诺，如图为简易净水装置。针对该装置的说法正确的是

A．该净水装置能杀菌消毒

B．装置中石英砂的主要成分是SiC

C．净化后的水一定不会是硬水

D．活性炭的主要作用是吸附杂质

10、化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及氧化还原反应的是

A．用脱氧剂保存食品

B．游泳池用漂白液消毒

C．硅太阳能电池发电

D．用泡沫灭火器灭火

11、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （   ）

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

12、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸

C．碘化钾淀粉试纸 D．PH试纸

13、在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（ ）

A．60

B．50%

C．75%

D．25%

14、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（  ）

A. 通电后，阳极附近pH增大

B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

15、下列各项中表达正确的是

A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

C．用电子式表示HCl形成过程：

D．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14g晶体硅中含0.7NA个原子

B.78g的Na2O2中含3NA个离子

C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子

D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+

17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。下列说法正确的是

A. 14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素

B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

C. C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D. E单质在化学反应中只能作氧化剂

18、下列说法正确的是

A.氧气的摩尔质量为32 B.气体摩尔体积就是22.4

C.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 D.物质的量浓度的单位通常为 mol·L-1

19、元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是

A．在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料

B．在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂

C．非金属元素的化合物进行研究合成新农药

D．在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料

20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.1mol/LNa2SO3溶液中含钠原子数为NA

B.常温常压下，4.4gCO2所含的原子数为0.3NA

C.4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子数为0.2NA

D.11.2LNH3所含的分子数为0.5NA

21、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷()。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法更好。其原因是___________。

(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一]

[工艺二]

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应物的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%；工艺二的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在实际生产中，采用工艺___________更环保，更经济。

22、按要求完成下列问題：

（1）乙二醇与灼热的氧化铜反应的方程式：__________________________________。

（2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗________摩尔醋酸。

（3）已知乳酸的结构简式为  。试回答：

①乳酸分子中含有_______和_________两种官能团(写名称)（此空各1分） ；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________________；

③已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式__________________。

（4）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构筒式为___________。

（5）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_________种。

（6）分子中含有25个共价键的烷烃的分子式为_________，其同分异构休中沸点最低的系统名称是_________

23、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。

(2)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

①其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。

②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：_______。

(3)下列叙述正确的是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐

24、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。

25、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________； 

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。 

（5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。 

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

26、消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

27、在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2。根据题意完成下列各题：

(1)判断反应①达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.CO体积分数保持不变

b.CO和CH3OH浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___(填字母)。

a.向装置中再充入N2

b.升高温度

c.改变反应的催化剂

d.向装置中再充入H2

(3)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则△H2___0(填“＜”、“＞”或“=”)，在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O(g)，发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为___，T℃时该反应的平衡常数为___。

(4)若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v(正)___ v(逆)(填“＜”、“＞”或“=”)。

28、亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显_______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。

29、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是___。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___。

（3）G处的现象是__。

（4）用化学方程式表示处尾气吸收装置中的反应原理：__。

30、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

氢氧化钠　　化学纯(CP)

500 g

品名：氢氧化钠

化学式：NaOH

相对分子质量：40

(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。_______________________

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL倒入一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。__________________________

31、亚硝酸是一种具有较强氧化性的弱酸，，可用于滴定分析。

完成下列填空：

(1)常温下，的溶液pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)；原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是___________(填写微粒化学式)。___________(填写具体数值)。

(3)用于测药物中对氨基苯磺酸的含量。

测定原理为：酸性环境中，先由制备，再与以物质的量比1∶1发生反应。

①下列能用来制备的是___________。

A．亚硫酸()       B．稀硫酸       C．次氯酸

②当和少量KI共存时，会先与完全反应后，再氧化KI．滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显___________色。

③用该法测定含药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用标准溶液进行滴定，实验结果如下。

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是___________。

第一次实验数据异常的原因可能是___________。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．滴定时剧烈振荡锥形瓶，造成少量液体飞溅

c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

(4)已知298K时，的。

向的溶液中逐滴滴加溶液。

当溶液中时，溶液的pH=___________(保留2位有效数字)，此时溶液中___________为(取整数)。

32、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素质子核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738738kJ/mol、I2=1 451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4= 10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

(1)写出E元素在周期表中位置_______；D元素的原子的核外电子排布式_______。

(2)某同学概括题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布图为，该同学所画的轨道式违背了_______。

(3)已知BH5为离子化合物，写出其电子式_______。

(4)在DE3分子中电子对更偏向_______(用元素符号表示)原子，用电负性知识进行解释_______。