河北省沧州市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

一、（共20题，共 100分）

1、左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是

A．羟基

B．氨基

C．酯基

D．羧基

2、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应 B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧 D.铁粉加入硝酸中

3、下列溶液中，跟200 mL0.5 mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是

A．200 mL0.25 mol/LNaCl溶液

B．200 mL1 mol/LNaCl溶液

C．100 mL0.5 mol/LNaOH溶液

D．100 mL2 mol/LNaOH溶液

4、在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

5、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是

A. H2 B. C02 C. C12 D. NO

6、常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是

A.HA为弱酸

B.N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C.K点的混合溶液中，c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.K点时加水稀释溶液，c(H+)减小

7、下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3NOHNO3

②浓HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3Al

A．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤

8、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是

A	B	C	D

陶瓷工艺品	纸质练习簿	不锈钢脸盆	铝罐

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法不正确的是( )

A.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中

B.焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同

C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的

D.在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质

10、下列有关实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	验证溴和苯是否发生取代反应	将苯滴入溴水中，振荡、静置，观察溴水层是否褪色
B	检验溴乙烷中是否含有溴元素	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生
C	验证蛋白质的盐析过程是否可逆	向蛋白质溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解
D	验证淀粉是否发生水解	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后向溶液中滴加碘水，观察溶液是否变蓝

A．A

B．B

C．C

D．D

11、HCOOH燃料电池的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开。则下列说法错误的是

A．放电过程中需补充的物质X应为H2SO4

B．通入O2时发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C．放电时K+由右向左通过离子交换膜

D．放电时负极的电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O

12、下列离子不会对水体造成污染的是

A．Cl－ B．Cr3＋ C．Hg2＋ D．Pb2＋

13、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是

A.它们的原子半径随核电荷数的增加而增大

B.它们单质的密度随核电荷数的增加而增大

C.它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强

D.它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

14、固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（）

A．NH3、H2O

B．H2、N2O、N2

C．NH3、N2、H2O

D．HNO3、N2、H2O

15、某种药物中间体D的合成路线如下：

已知：-CHO+-CH2CHO+H2O

下列说法错误的是

A．A的名称是2-甲基丙醛

B．D分子可能有两种结构(不考虑立体异构)

C．不能用溴水证明C分子中含有碳碳双键

D．A、B、C互为同系物

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24Ｌ苯含有的分子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2Ｌ乙烷中含有共价键的数目为３NA

C．常温下，1mol羟基中含有的电子数为９NA

D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

17、下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是( )

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、

B.使石蕊变红色的溶液中：、、、

C.加入Na2O2的溶液中：、、、

D.澄清透明溶液中：、、、

18、把含有和的混合溶液分成两等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．

B．

C．

D．

19、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素化合价呈周期性变化

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

20、下列实验操作中，始终无明显变化的是（）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

二、填空题（共8题，共 40分）

21、请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将___________；

（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将__________；

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸____醋酸；

（4）Na2CO3溶液中，c(HCO3-)_________c(H2CO3)。

22、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态的简化电子排布式为___________。

(2)实验室可用、苯酚()来检验。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)常作净水剂和补铁剂，的空间结构是___________。

(4)羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含___________配位键，与互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。

23、（1）白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

24、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

25、已知氯化铝的熔点为190℃(2.5大气压)，但它在180℃和常压下开始升华。

(1)氯化铝的晶体类型是____________。

(2)在500℃、1.01×105时，氯化铝的蒸气密度为11.92g/L(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质量为______，化学式为______。

(3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：______________________________。

26、有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答：

（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____，还原剂的还原性强弱顺序为______。

（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是_____。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

27、参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________

（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能(kJ·mol－1)	198	360	498	x

已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)焊接钢轨时可以用 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3制备铁，该反应所属基本反应类型是______，用双线桥标出电子转移：_____

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中还原产物是_____。

(3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4) 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为： Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________；还原反应为_________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置制取Na2S2O5。

已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的化学反应为：Na2SO3 +SO2=Na2S2O5。

②Na2S2O5的化学性质与Na2SO3相似。

(1)上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______。

(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。

(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。

(4)装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为_______(填字母序号)。

(5)检验 Na2S2O5晶体在空气已被氧化的实验方案是_______。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。