河北省沧州市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列物质不属于电解质的是

A．HCl

B．NaOH

C．NaCl

D．NH3

2、利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：。下列说法正确的是

A．每生成1mol葡萄糖酸，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，中含有的非极性键数目为0.5NA

C．溶液中含有的数目小于0.1NA

D．参与反应时，消耗的葡萄糖分子数为0.1NA

4、将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是

①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④没有白色沉淀生成[

A．仅①和④   B．仅①和③   C．仅②和③   D．仅②和④

5、下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，不能自发进行，则其

D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

6、下列叙述正确的是

A.反应活化能越高，该反应越易进行

B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快

C.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大

7、下列操作及实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：把铜丝插入稀反应一段时间，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸并不断搅拌至液体呈红褐色，停止加热，光束通过体系时可产生丁达尔效应

8、我国科学家合成某新型药物的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法错误的是

A．化学式为

B．只含有1个手性碳原子

C．含有9种化学环境的氢

D．1mol该化合物最多与4mol NaOH反应

9、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．NaHSO4溶液

B．溶液

C．NH4Cl溶液

D．溶液

10、下列鉴别实验不能达到目的的是（　 　）

A. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛

B. 用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸

C. 用溴水鉴别乙烷与乙炔

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验操作正确的是

A．向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定有CO

B．除去CO2中的SO2气体，将混合气通入BaCl2溶液洗气

C．中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁

D．检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加新制Cu (OH)2 悬浊液，并加热煮沸

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

14、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制乙烯

B．用装置乙证明苯与液溴反应为取代反应

C．用装置丙证明酸性：碳酸＞苯酚

D．用装置丁分离溴乙烷和乙醇

15、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q>0)

D. 该反应是放热反应

16、某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法不正确的是

A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

B.实验中发生的氧化还原反应有两种

C.中红色溶液中含有胶体

D.中发生的氧化还原反应为：

17、下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．装置甲混合乙醇和浓硫酸

B．装置乙制取乙酸乙酯

C．装置丙分离乙酸乙酯和水层

D．装置丁蒸出水层中的乙醇

18、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A. NaF   B. KBr   C. NaI   D. MgI2

19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C. 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL

D. 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

20、微塑料，是一种直径小于5毫米的塑料(主要成分有聚苯乙烯、聚乙烯等)颗粒。下列说法正确的是

A．聚乙烯、聚苯乙烯都是无机高分子材料

B．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯乙烯、聚乙烯分子中所有原子一定共平面

D．乙烯与苯乙烯都能发生加聚反应

21、_____（科学家名）发现了 X 射线．

22、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则Al(OH)4]-中存在___________(填序号)

a．共价键               b．非极性键             c．配位键 d．键               e．π键

(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是___________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2.)

(3)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是___________

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是6

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

(4)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为___________

23、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是___(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：K2Cr2O7+HClKC1+CrCl3+Cl2↑+H2O___。若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①反应i中还原剂为___(填化学式，下同)，还原产物为___。

②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___。

③请写出反应ii的离子方程式：___。

24、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

25、结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答下列问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最高价氧化物对应水化物中，最强的碱是_______；形成的两性化合物_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______，请总结同周期、同主族元素性质递变规律是___________________________

26、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。

27、按要求回答问题。

（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为__，其同分异构体中沸点最低的烷烃的结构简式为___。

（2）中非含氧官能团的名称是___；含氧官能团的电子为__。

（3）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①___；

②CH3COOCH=CHCl___；

28、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C______mol。

29、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为_____________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_________。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

30、(1)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO的化学方程式为，已知、和CO的燃烧热分别为、和，则生成(标准状况)CO所需的热量为__________。

(2)已知将氧化为的，单质硫的燃烧热为，计算由生成的_________(需写出计算过程)。

31、(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3 + 3C + S A + N2↑+ 3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。NO的空间构型为___________。

②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为___________，Q2+的未成对电子数是___________。

(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6-n]x+ +xR-H →Rx[CrCln(H2O)6-n]x+ +xH+,交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+ 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，该配离子的化学式为___________。

32、某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取绿碱FeSO4・7H2O)，设计了如下流程（部分物质已略去）。

请回答：

（1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。

（2）写出①中反应的离子方程式：____。

（3）下列说法正确的是___（填字母）。

a．固体x为铁粉

b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化

（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是____。