1、下列原子的电子排布式属于激发态原子的是
A．
B．
C．
D．
2、已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 有红色固体剩余、溶液变为蓝色 | 产生无色气体 | 产生无色气体、溶液变为蓝色 | 产生红棕色气体、溶液变为蓝色 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）
A．是Cu
B．是Cu2O
C．一定有Cu，一定有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.在稀溶液中：
，若将含
的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于
B.已知正丁烷
异丁烷
，则正丁烷比异丁烷稳定
C.
，则
的燃烧热为
D.已知
，
，则
4、原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
A．电子从铜片经导线流向锌片
B．能将电能转化为化学能
C．铜片上发生的反应为
D．锌片为负极，发生氧化反应
5、下列说法正确的是( )
A.
晶体中既含有离子键，又含有共价键
B.
晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应
6、下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是
①1,2,2—三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2,2—二甲基丙烷
A．①④⑤③②
B．①③④②⑤
C．⑤④①③②
D．⑤①③④②
7、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是氧化产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 金属钠着火，不能用水扑灭， 应用沙土灭火 | 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 |
B | K2FeO4用于自来水的消毒和净化 | K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 |
C | Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 | Na2O2与CO2和H2O反应放出O2 |
D | 节日燃放的烟花颜色五颜六色 | 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 |
A. A B. B C. C D. D
9、工业制硫酸的适宜条件不包括
A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B. 原料气进入接触室之前需净化处理
C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3
10、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 |
B | 称取2.0gNaOH 固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
A. A B. B C. C D. D
11、由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是( )
实验装置与现象 | |||
装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
|
|
| |
现象 | A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
A. 装置甲中的B金属是原电池的负极
B. 装置乙中的C金属是原电池的阴极
C. 装置丙中的D金属是原电池的正极
D. 四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C
12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D．基态Fe原子的外围电子排布图为
13、下列说法正确的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性
溶液褪色均发生了加成反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成
与乙烷和氯气在光照下反应均是发生了取代反应
C．己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性溶液褪色均发生了氧化反应
D．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧生成的
后者比前者多
14、下列说法不正确的是（ ）
A.海水中提取溴的方法是：粗盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气→粗溴→提纯得纯溴
B.海带中提取碘的方法是：海带加水浸泡→过滤→酸化后通氯气氧化→过滤得粗碘
C.海水中提取镁的方法是：粗盐母液→加石灰过滤→滤渣加盐酸→氯化镁溶液→电解得到镁
D.侯德榜制纯碱的方法是：饱和食盐水→通氨气至饱和→再通二氧化碳→过滤→加热得纯碱
15、某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）
A.(CH3)3CCH2OH B.
C.
D.CH3CH2C(CH3)2OH
16、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是
A．过滤
B．萃取
C．蒸发
D．蒸馏
17、用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为
A．22.35 mL
B．22.70 mL
C．21.65 mL
D．21.70 mL
18、向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 无明显现象白色沉淀 | 原溶液一定含SO |
B | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含CO |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 无明显现象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 无明显现象溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2+ |
A.A B.B C.C D.D
19、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦
20、FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+
B.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生
C.沉淀的同时有NH3产生
D.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验
21、I. 用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是___________。
(3)生成白色固体的化学方程式是___________。
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。
II.如图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_______。
(2)现打开K，溶液a为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_________。
22、乙烯是一种重要的化工原料，可进行如下转化，其中C是食醋的主要成分。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式是____________________________。
（2）B的结构简式是______________ ，C中官能团的名称是______________。
（3）反应②的化学方程式是_____________，反应类型是______________，反应后可用______________除去D中混有的C。
（4）鉴别乙烯和甲烷的方法是______________，若观察到______________，则证明气体是乙烯。
23、按要求填空。
(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是_____。既有离子键，又有共价键的是______(填序号)。②的电子式是______。
(2)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是______。
(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③CH4+2O2=CO2+2H2O
④NH3•H2O
NH3↑+H2O
(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量______。(填“多”“少”或“相等”)
(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
共价键 | H－H | N≡N | N－H |
键能(kJ•mol-1) | 436.0 | 945.0 | 391.0 |
结合表中所给信息。计算生成2molNH3时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。
24、(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①
，
②
，
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________(填选项字母)。
A.固体硫 B.硫蒸气
(3)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成
放出的热量为中和热。稀溶液中
和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________
。
(4) 已知
和
反应放热，且断开
键、
键、
键吸收的能量分别为
、
、
，由此推知下列关系正确的是________(填选项字母)。
A.
B.
C.
D.
25、【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。
（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。
26、在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。
A点时溶液中的溶质有 ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.
（2）写出AB段有关的离子方程式：
27、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。
28、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：
、
、
、
、
、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____，____+___+___=___+___+___。
(2)电子工业中，常用
溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，请写出反应的离子方程式________，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中消耗的质量为________。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
、
，由此可以确定
、
、
三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_________。
(4)
、
、
、
、
、
组成的一个氧化还原反应体系中，发生→的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是______(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：___________；____+_____+____ = ______+______+。
29、下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 |
|
B | 证明氧化性：Cl2>I2 |
|
C | 用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸 |
|
D | 探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解 |
|
A.A B.B C.C D.D
30、某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：
(1)平衡时H2的转化率_______________。
(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)的平衡常数_______________。
31、如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：
(1)a为电源的________(填“正”或“负”)极，C池是________池。A池阳极的电极反应为__________，C池阴极的电极反应为___________。
(2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。
(3)如果A池溶液是200mL足量的食盐水(设电解过程溶液体积不变)，则通电5min后，溶液的c(NaOH)为________。
(4)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____________。
32、“十三五”期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
反应的ΔH___________ 0(填“＞”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________
②CO2加氢制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化剂表面进行，其反应历程如图1所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法正确的是___________。
A．若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu-ZnO-ZrO2，催化剂对反应物的转化率无影响
B．催化剂可以降低反应活化能和反应热
C．反应②中存在共价键的断裂和共价键的形成
D．水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为100%
③若在T2℃、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H2)=1：2]，其反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
在其他条件不变的情况下，测得T1℃时压强的变化曲线如图所示，则A点的逆反应速率VA(逆)与C点的正反应速率VC(正)的大小关系：VA(逆) ___________VC(正) (填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及反应如下：CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H=+177KJ·mol-1，该反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图2所示：
i.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1=+136kJ·mol-1
ii.H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H2
①△H2=___________，
②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对总反应速率影响更大，原因是___________。
③某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
(3)一种电解还原CO2制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为___________。
