江苏省南通市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

一、（共20题，共 100分）

1、下列化学用语不正确的是

A．AgCl在盐酸中溶解平衡：

B．稀硫酸和稀的氢氧化钠溶液反应测中和热时的热化学方程式：

C．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式：

D．普通铅蓄电池的负极电极反应：

2、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：

下列有关说法不正确的是

A．所涉及的变化不一定为氧化还原反应

B．清洁空气有利于形成酸雨

C．光照是酸雨形成的必要条件之一

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

3、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl2溶液体积/mL	0	20	40	100	120
沉淀质量/g	0	0.233	m	0.699	0.699

下列有关说法正确的是( )

A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L

C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

4、化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C．形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量

D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

5、下列化学用语表示正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl B. 铝离子的结构示意图：

C. 葡萄糖的最简式：CH2O D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2

6、下列说法不正确的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的限度

B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C.放热的反应在常温下不一定都很容易发生

D.放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定

7、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

C. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA

8、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )

A. NH4+NO3-CO32-Na+ B. Na+Ba2+Mg2+HCO3-

C. NO3-Ca2+K+Cl- D. NO3-K+[Al(OH)4]-H+

9、下列反应的方程式错误的是

A．可用热的溶液洗涤试管内壁附着的硫：

B．用溶液脱除烟气中的：

C．与稀硝酸的反应：

D．二氧化硫和氯气按1：1通入水中：

10、一种从照相底片中回收单质银的方法如下：

步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。

步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。

步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。

下列说法正确的是

A．步骤1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤电子对

B．步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O、S2-

C．步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气

D．Na2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个

11、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

12、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 (　　)

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯

13、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3

B. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

C. 与酸反应的剧烈程度: NaHCO3<Na2CO3,

D. 只能让NaHCO3转化成Na2CO3

14、下列反应中，属于加成反应的是

A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷

D．甲烷与氯气在光照条件下反应

15、化学与生活密切相关。下列试剂在该情景中的应用一定没有涉及氧化还原反应的是( )

A.食品包装袋中装有的铁粉 B.在生活饮用水中通入的适量

C.服装包装盒中装有的生石灰 D.某品牌消毒柜释放的

16、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．①装置用于实验室制备乙炔

B．②装置用酒精萃取碘水中的碘

C．③装置用于实验室制硝基苯

D．④装置可蒸馏提纯硝基苯

17、下列有关实验的说法错误的是（）

A.用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大

B.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

C.用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

D.用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失

18、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是

A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D．天然气、水煤气、沼气属于一次能源

19、下列实验的先后顺序正确的是

选项	实验目的	实验操作
A	还原	实验结束时，先停止通，再熄灭酒精灯
B	探究的可燃性	先检验的纯度，确认纯净后，再点燃
C	分解制	实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管
D	用萃取碘水中的碘	静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出

A．A

B．B

C．C

D．D

20、电子构型中属于原子的基态电子排布的是（）

A. 1s22s2

B. 1s22s23p2

C. 1s22s22p63s23d5

D. 1s22s22p63s24d1

二、填空题（共8题，共 40分）

21、非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成。

①基态磷原子的核外电子排布式为_______。

②分子中磷原子采用的杂化方式是_______，分子的空间构型为_______。

(2)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐()、尿素( )等，中H-N-H键的键角_______(填“＞”“＜”“=”)中N-C-N键的键角；1mol尿素分子含有键的数目为_______。

(3)C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是_______(填字母)。

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体的硬度比金刚石还大

C．该晶体的化学式是

D．该晶体熔化时共价键被破坏

22、以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。

(1)制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。

①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_______。

②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为_______。

③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是_______。

(2)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。

①制备的离子方程式为_______。

②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是_______。

(3)的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是_______。

23、写出下列反应的化学方程式。

(1)NO2与水的反应：___________

(2)C与浓硫酸的反应：___________

(3)SiO2与NaOH溶液反应：___________

(4)实验室制氨气：___________

(5)NH3溶于水的反应：___________

24、阅读下列科普短文并填空。

氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号下同)；属于酸的是___________；属于有机物的是___________；属于碱的是___________；

(2)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___________。

(3)请写出下列反应的离子方程式：

a)③与④___________。

b)③与⑧___________。

(4)④与⑧的水溶液也能反应生成KAlO2和一种气体。写出该反应的化学方程式：___________

25、在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平 FeSO4+ KNO2+ H2SO4 === K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O。

a.请填好方程式中的系数_____。

b.□中物质的化学式为________。

（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为________________________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_________。

26、回答下列问题

(1)写出的俗名：_______；写出二氧化碳的电子式：_______。

(2)比较还原性强弱：I-_______ Br-(填“＞”、“＜”或“=”))；用一个离子方程式说明I−与Br−的还原性相对强弱： _______。

(3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因 _______ 。

27、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是 ___________ 。填序号

生石灰溶于水浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶于水铜溶于浓硝酸氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌过氧化钠溶于水

(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 ___________ 。

(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 ___________ 。填名称

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。

28、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、小组同学探究的性质及工业制法。

(1)用固体配制溶液。

①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算：需用托盘天平称量固体_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究与的性质。

实验装置及操作
实验现象	盛有_______(填化学式)的试管中温度计示数升高	盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余	盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中_______
实验结论或解释	略	相同温度下，溶解度：_______(填“＞”、“＜”或“=”)	略