云南省临沧市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

2、往铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如表关系：

下列说法不正确的是。

A．

B．当加入第三个溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等

C．混合物中和的物质的量之比为

D．加入充分反应后的溶液，还能溶解铁粉

3、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是

A. 它是氢的一种新的同素异形体 B. 它比普通H2分子多一个质子

C. 它的组成可用H3表示 D. 它是氢元素的一种新的同位素

4、气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间

C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

5、下列说法正确的是(    )

A.苯分子中含有碳碳双键

B.所有糖均能发生水解反应

C.淀粉和纤维素不是同分异构体

D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

6、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是

A. I－>Fe2+>Cl－>SO2    B. Cl－>Fe2+>SO2>I－

C. Fe2+>I－>Cl－>SO2    D. SO2>I－>Fe2+>Cl－

7、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是 (      )

A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4＋)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na＋)>C(NH4＋)>C(SO32-)

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na＋)＝2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na＋)>C(CH3COOH)＝C(Cl-)

8、下列物质中不属于合金的是:（  ）

A.水银 B.白铜 C.硬铝 D.不锈钢

9、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法中错误的是(　　)

①高分子化合物的相对分子质量都很大

②纯净的淀粉属于纯净物

③有机高分子的结构分为线型结构和体型结构

④线型高分子具有热固性

⑤高分子材料一般不易燃烧

A. ④⑤   B. ①③

C. ②⑤   D. ②④⑤

11、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是(　  　  )

A.将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将10ml  1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合

D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液

12、下列试剂的保存或使用正确的是( )

A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

13、有人分析一些小而可溶的有机物分子的样品，发现他们含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是(   )

A.油脂 B.淀粉 C.氨基酸 D.葡萄糖

14、下列各组元素各项性质比较正确的是(  )

A. 第一电离能：B＞Al＞Ga

B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si

D. 原子半径：P＞N＞C

15、化学与生活、科技、生产密切相关，以下说法不正确的是

A．燃油汽车使用尾气催化转化装置可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”

B．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分为二氧化硅

C．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

D．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入。

16、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是  （ ）

17、下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

B.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯

C.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇

18、“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ）

A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH    CH2=C（CH3）COOCH3

C．制CuSO4：2Cu+O2  = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

19、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂

C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式

D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖

20、在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是

A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率

C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

21、回答下列问题

(1)已知氢有3种常见原子：、、(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有___________种。

(2)物质的量相同的O和O所含质子数之比为___________，中子数之比为___________。

(3)HCl是___________化合物(填“共价”、“离子”)，其电子式为：___________。

22、将硫化钾溶于水：

(1)其水溶液呈___________性；

(2)水解的离子方程式为___________，___________；

(3)溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)的相对大小关系是___________。

23、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

24、已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：

（1）此温度_______________（填“>”“<”或“=”），原因是_________________。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______________（填标号，双选）。

A．通入适量气体    B．加入适量溶液

C．升温至    　　D．加入一小块Na

（3）此温度下纯水中的______________________。

25、是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物是_______；被还原的元素是_______。

(2)若反应产生了气体(标准状况)，则反应消耗的质量为_______g，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

26、（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a   1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是   ．

②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=   ．

③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显   （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）在一定温度下，有：A．醋酸   B．硫酸   C．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是  

（用a、b、c表示，下同）

②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为   ．

反应所需时间的长短关系是   ．

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是   ．

27、化学与人类生活密切相关。现有以下物质，请回答下列问题：

A.        B.胶体       C.冰醋酸(固态醋酸)       D.葡萄糖(C6H12O6)            E.        F.                    G.

(1)以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______(填字母序号)。

(2)C在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的体积比是_______。

28、煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

Ⅰ.脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若物质的量之比过大，会导致___________。

Ⅱ.脱和

已知：易溶于水，NO不溶于水。

(2)在反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。

①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②反应b中的作用是___________。

(3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323 K，溶液浓度为 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①脱硫过程中主要转化为___________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为___________(填离子符号)，该反应的离子方程式为___________。

②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

29、某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：

(1)制取氨气的化学方程式是___________。

(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的___________(填“大”或“小”)。

(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是___________。

(4)检验试管中氨气是否集满的方法___________。

(5)下列可用于干燥氨气的是___________(填标号，下同)。

A．浓硫酸        B．浓硝酸          C．五氧化二磷        D．碱石灰

(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是___________。

30、已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

(1)原混合气中，NO是_______ mL，NO2是_______ mL。

(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。

(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。

(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_______ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

31、是自然界中的重要碳源，综合利用是日前的研究热点.

(1)工业上已经实现与反应合成甲醇.在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①内，用表示的平均反应速率_______

②能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填选项)

a.和的浓度相等

b.混合气体的总物质的量不再改变

c.消耗同时生成

d.

(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃

①已知在纳米催化剂表面，与完全反应生成CO和气态时吸收的能量，则该反应的热化学方程式为_______

②催化剂中的制备方法如下：将一定比例的和溶于盐酸，然后在下逐滴加入溶液，继续搅拌，得，写出该反应的离子方程式_______

32、高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

(1)“操作Ⅱ”时，当___________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为___________。

(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为___________。

(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。

(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．浓盐酸             b．亚硫酸             c．稀硫酸 d．氢碘酸

(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=___________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

(7)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式___________。