浙江省宁波市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(   )

A. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

B. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

2、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A.A B.B C.C D.D

3、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是

A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1

B．6s后，反应停止了

C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D

D．在0～4s内，v(A)=3v(D)

4、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数都是1.8×10-5。.现有NaOH、CH3COONa、CH3COONH4、HCl、NH4Cl五种电解质的水溶液各V0 mL，加入蒸馏水稀释至V mL。稀释后溶液的pH与的关系如图。下列说法正确的是(   )

A.X是NaOH，Z是HCl

B.E溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)＞1.0×10-7 mol/L

C.加热X溶液(忽略体积变化)，溶液中离子浓度不变

D.稀释之前，Z溶液的浓度大于W溶液

5、下列化学用语的表达正确的是

A．二氧化碳的比例模型

B．原子核内有10个中子的原子：

C．的最外层电子排布式为

D．Cu基态的外围电子排布图：

6、下列实验操作不正确的是

A．过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤

B．在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸

C．在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液

D．在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中

7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

8、将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是(　　)

A.金属活动性A>B

B.还原性B>A

C.在后者装置中，金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D.在后者装置中，金属B做负极

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．溶于水：

B．溶于水：

C．溶于溶液：

D．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+

10、在恒温恒容的容器中发生反应 PCl3(g) + Cl2(g)⇌ PCl5(g)，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(    )

A.容器内压强不再发生变化 B.容器内温度不再发生变化

C.容器内各气体的浓度相等 D.相同时间内消耗 1 mol PCl3，同时断开 1 molCl—Cl 键

11、下列表述正确的是

A．Na2O2的电子式：

B．SO3分子的立体构型：三角锥形

C．中子数为30的Fe原子符号：Fe

D．N2的共价键类型：σ键和π键

12、一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点溶液的：c＜a＜b

B．a、b、c三点的电离程度最大的是c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

13、化学工作者近期研究了一种新型偶氮苯类水系有机液流电池示意图如下，采用惰性电极材料，电池工作原理X－N－－N－－X＋2[Fe(CN)6]3-X－N=N－X＋2[Fe(CN)6]4-，下列说法中正确的是

A．放电时，电池的正极反应为：[Fe(CN)6]3－－e-=[Fe(CN)6]4-

B．充电时，M为阴极，发生还原反应

C．放电时，Na＋通过离子交换膜从右极室移向左极室

D．充电时，当电路中转移0.5mol电子时，有106g[Fe(CN)6]4-得到电子

14、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：有色布条均褪色

15、25 ℃时，向100 mL 1mol·L−1 H2SO3溶液中逐渐滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：pKa=−lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19)。下列说法不正确的是(   )

A.pH=6时，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH−)

B.pH=1.85时，c(H2SO3)+2c(H+)=3c(SO)+2c(OH−)

C.pH=7.19时，c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(OH−)>c(H+)

D.加入150 mL NaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO)+3c(SO)

16、下列各组物质全部是强电解质的是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

17、物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4

③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na

⑤Na Na2ONaOH   ⑥HCl(浓) Cl2漂白粉

A. ①②③⑤   B. ②③④   C. ①④⑤⑥   D. ②④⑤⑥

18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为NA

B. 向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4NA

C. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

D. 2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为NA

19、下列有关工业制备的说法正确的是

A. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

B. 工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉

C. 由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘

D. 工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得

20、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是

①CH3(CH2)2CH3；②CH3(CH2)3CH3；③(CH3)3CH；④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④①②③

D．②④③①

21、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。

A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C ＞ Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。

22、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

23、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

24、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)N2(g)与H2(g)反应，生成1molNH3(g)时放出46.1kJ的热量：___。

(2)2molN2(g)与2molO2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量：___。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量：___。

25、小明在家里阅读84消毒液的说明书时发现有以下信息(见表)

(1)消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为________（用离子方程式表示）。

(2)请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因________（已知产物之一为酸式盐），遮光为了防止________分解。

(3)小明利用所学知识，拟用如图装置自制家用消毒液，试写出有关化学方程式：①________、②________。

26、立德粉(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为___________(填标号)。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________。

27、回答下列问题

(1)下列各组物质中互为同素异形体的是：___________

A． 、       B． 金刚石和石墨       C． 冰、干冰       D． 液氧、氧气       E． 红磷、白磷

(2)写出下列反应方程式：

①写出的电离方程式：___________。

②胃舒平[主要成分]中和胃酸(盐酸)的离子反应方程式：___________。

③盐酸除铁锈的离子反应方程式：___________。

(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：

原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。按上述实验操作，___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，若不能请说明原因：___________。

28、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称____、____。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？____。

29、某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，部分夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取的化学方程式是___________。

(2)甲、乙分别是___________(填字母)。

A．硫酸、碱石灰

B．碱石灰、碱石灰

C．碱石灰、无水氯化钙

D．五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。

(5)工业上常用碱液来吸收，有关的化学反应：

①

②

现有一定条件下amol 和bmol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为___________，NaOH溶液的物质的量浓度为___________(用含a、b的式子表示)。

30、铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：

(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_____________。

(2)原稀硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

31、“绿色化学”是人类提出的一个新理念，主要内容之一是从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。

（1）下列化学反应符合绿色化学理念的有________（填序号）。

A 制：

B 制：，

C 制：

D 制：，

（2）对垃圾的分类处理，属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：________________，________________，________________，________________。

（3）废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成________（填序号）

A 水体污染   B 大气污染 C 资源污染   D 土壤污染

废旧电池的处理方法是________________。

32、盐酸替沃扎尼是一种强效、高选择性、口服用抑制剂。其合成路线如图所示：

根据流程和所学知识回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______。B→C的反应类型为_______。

(2)G与H发生取代反应生成Ⅰ的过程中，另一产物的名称是_______。

(3)E与F生成G为取代反应，且还生成了HCl，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)已知H()中最多共面的原子有24个，该物质中N原子的轨道杂化类型为_______。

(5)已知吡啶)是类似于苯的芳香化合物。分子式为C7H9N的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。

①属于芳香化合物；②环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2的结构简式为_______。

(6)参照题中的合成路线，以硝基苯和为原料，合成 (其他试剂任选) _______。