1、配制98 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成98mL溶液
D. 称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成100mL溶液
2、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 mol• L-1、0.0025 mol• L-1、0.0020 mol• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2
2SO3平衡常数为：( )
A.25 B.0.0025 C.40 D.400
3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
4、下列装置可以用于相应实验的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
制备 | 分离乙醇和乙酸 | 验证 | 测量 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、I2(s)+ H2(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是
A．正反应为吸热反应
B．该反应的反应热为E2-E1
C．加入催化剂，E1、E2都不变
D．若I2为气态，则该反应热大于E2-E1
6、参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
7、下列各叙述正确的是
A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g
8、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.常温常压下，2 g氢气所含原子数目为2NA
B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA
C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气，反应中转移的电子数为NA
D.标准状况下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48 L
9、M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、
、
、
、
、
。已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是
A.如果M呈强酸性，则N中可能同时含有、、
B.如果M呈强碱性，则N中可能同时含有
、、
C.如果M具有强还原性，则N中一定同时含有、
、
D.如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Mg2+、
、
10、孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是 ( )
A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaNO3溶液：Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
11、分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是
A．小苏打和纯碱属于钠盐
B．
、CO都是酸性氧化物
C．漂白粉和
都属于混合物
D．NaCl溶液、金属Fe能导电，都是电解质
12、为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下。电解过程中，判断不正确的是
电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O电解：2Al+3O2
Al2O3
| 电池 | 电解池 |
A | H+移向PbO2电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成1molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e-+SO | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D | Pb电极质量随时间推移而变小 | Pb电极质量不变 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、下列物质属于同位素的是（ ）
A.
和
B.
和
C.
和
D.K和
14、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是
A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D．a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O
15、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．液态氧、烧碱、碘酒
B．硫磺、生石灰、熟石灰
C．铁、干冰、氯化氢
D．氮气、空气、胆矾
16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
B．一定量Na2O2与足量水完全反应，生成22.4LO2，电子转移2NA
C．6.9gNa完全与水反应，生成共价键0.15NA
D．1molNa2O2与足量C18O2反应生成18O2分子数为0.5NA
17、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
18、近日，南开大学陈军院士团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs—COOH)为正极催化剂构建了可充电K—CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2
2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是
A．放电时，电子由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs—COOH
B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole-
C．充电时，阳极电极反应式为：C-4e-+2K2CO3=3CO2↑+4K+
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
19、如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为
A．正八面体 B．十二面体 C．正六面体 D．正四面体
20、下列有关实验的叙述正确的是
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 通过现象铝箔熔化而不滴落证明铝箔只发生了物理变化 |
B | 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH 试纸上，对比标准比色卡颜色 | 通过颜色变化可测定氯水的pH |
C | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4 溶液中 | 通过现象KMnO4 褪色可证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
D | 取少量溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 | 通过试纸变色情况可检验原溶液中是否含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
21、化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：
请回答下列问题：
（1）工业上煤通过________制取煤焦油。
（2）反应①的反应类型为____________；反应③的反应条件为____________。
（3）烯烃B的名称为________________；E的结构简式为_______________。
（4）D与足量H2在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有_____种。
（5）请写出以CH3COOH、
为原料合成化工产品
的路线流程图（无机试剂任选）（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。
__________合成路线流程图示例如下：
22、①一种二肽的结构简式为：
，合成这种二肽的氨基酸是___和___；
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）____；
③大量使用塑料制品产生的污染称之为_____，防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行____，可以获得乙烯、丙烯等化工原料；
④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加____，以调节水泥的硬化速度。
23、根据要求回答下列问题
(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。
(2)分子式为
的有机物，其结构不可能是_______(填序号)。
①只含一个双键的直链有机物 ②含一个三键的直链有机物
③含一个双键的环状有机物 ④含2个双键的直链有机物
(3)某有机物的结构简式如图所示，该有机物的分子式为_______，该物质属于_______(填类别)
(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)_______种。
(5)下列关于有机物的说法正确的是_______。
①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
②分子式为
的有机物一定表示一种物质
③
和
一定属于同一类物质
④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体
24、已知常温下某二元弱酸
电离常数为
电离常数为
的
的
，回答下列问题：
(1)常温下向Na2R溶液加入少量的SO2气体发生反应的离子方程式为___________。
(2)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为___________；等浓度的H2R和Na2R溶液中HR-离子浓度的大小关系为前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pOH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)等浓度等体积的NaCl和NaF溶液中离子总数的大小关系为前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)现有含有Fe3+和Ni2+混合溶液，若溶液中c(Ni2+)=35mol·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度
)，此时___________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(假设溶液体积不变，1g6=0.8；Ksp［Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp［Ni(OH)2]=2×10-15)
25、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。
其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号)
(2)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。
(3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。
(4)已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。
(5)分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO
恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。
26、三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。
（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。
27、地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)
的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。
A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B． 装置丙中，产生大量白烟
C． 装置丁中，试剂可以是水 D． 装置丁具有防止倒吸的作用
(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移
，生成的体积为___________L(标准状况下)。
(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)
①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。
(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在
的实验方法是___________。
28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式___________________。
（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ___________________。
（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ______________。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。
29、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整： NH3 + CO2 +___________+___________ = NaHCO3↓+ NH4Cl，___________
(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。
A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用
B．NH4Cl副产物可用作氮肥
C．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl-
D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气
(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：
| 装置B | 装置C | 干燥管I |
实验前称得的质量/g | 180.0 | 30.0 | 120.4 |
实验后称得的质量/g | 174.2 | 31.5 | 124.8 |
请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________，
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________。
④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
30、小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：
实验序号 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 |
盐酸体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
混合物质量/g | 3.060 | 6.120 | 9.180 | 12.24 |
生成气体体积/mL | 672 | 1 344 | 1 568 | 1 344 |
(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
31、某同学用如图装置制备
并探究其性质。
Ⅰ．查阅资料知。
i．
酸性条件下与
迅速反应生成
和
ii．有较强的还原性
(1)装置
中a的作用是_______；装置中制备的离子方程式为_______。请写出酸性条件下与迅速反应生成和的方程式_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和
性质的探究，改进的方法是_______。
(3)改进实验装置后，
中被氧化为
，写出该反应的离子方程式_______。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使
溶液变为血红色物质的离子方程式_______。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：
被氧化为更高价态；假设2：
被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置
褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。
Ⅱ．向仅含Br-、Fe2+、I-的溶液中通入足量的Cl2，溶液中粒子的物质的量变化如图所示。
(5)线段M表示一种含氧酸，且X和M表示的物质中含有相同的元素，请写出a~11处的方程式(M为碘的含氧酸)：_______。
32、NH3经如图所示一系列反应可以得到HNO3。
(1)步骤I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。
(2)步骤II中，2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强( p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：___________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。
(3)步骤III中，先降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) △H1
2NO2(g) N2O4(l) △H2
下列能量变化示意图中，正确的是___________ (填字母)。
A. 
B. 
C. 
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________。
(4)一种利用垃圾渗滤液中NH3、NH发电的原理如图所示。
①X为该装置的___________极。
②该装置工作时， Y电极周围溶液的pH___________(填“ 升高”或“降低”。)
③写出该装置工作时的电池反应式：___________。
