1、下列实验能达到预期目的是
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 | 验证Fe3+与I−的反应有一定限度 |
B | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 验证该过程是否发生原电池反应 |
C | 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K+、Na+、
、
B．K+、Na+、Cl—、
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D．Na+、Ba2+、OH—、
3、下列物质中含氢原子数最多的是
A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2
4、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料
B. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油不相同
C. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……，其中醋的有效成分是乙酸
D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体
5、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液 B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液
C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液 D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液
6、某含C、H、O三种元素的未知物M的相对分子质量小于100，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%。由此所得结论正确的是
A. M的分子式为CH2O B. M的实验式为CH30
C. M不可能是2-羟基丙酸 D. M可能是饱和一元羧酸
7、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法正确的是
A．图甲石墨转变为金刚石是放热反应
B．图乙白磷比红磷稳定
C．图丙1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和
D．图丁将1mol氮气与3mol氢气充入密闭容器中发生如下反应：N2+3H2
2NH3，当充分反应后，放出92kJ热量
8、下列实验能达到实验目的的是
选项 | 实验 | 目的 |
A | 将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液 | 提纯乙酸乙酯 |
B | 将一定量苯和溴化铁、溴水混合 | 制备溴苯 |
C | 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶中 | 除去甲烷中的乙烯 |
D | 在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相同的钠粒 | 证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．0.2mol/LNaHCO3溶液中，Na+的数目为0.2NA
B．常温常压下，18gD2O中所含中子数为8NA
C．1L0.1mol/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA
D．常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2NA
11、某粒子用
表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A.所含质子数＝Z－n
B.所含中子数＝A－Z＋n
C.质量数＝A＋n
D.所含电子数＝Z＋n
12、元素的化学性质主要决定于 （ ）
A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数
13、化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
B．冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料
C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
14、有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有
A.2种 B.4种 C.6种 D.8种
15、PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇(C4H10O2)和丁二酸(C4H6O4)合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．丁二醇和丁二酸均可以发生消去反应
B．PBS塑料和PE(聚乙烯)塑料均属于加聚反应的产物
C．若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有6种结构
D．1，4-丁二醇(
) 能被酸性KMnO4溶液氧化生成丁二酸，二者互为同系物
16、某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）
17、下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO
+ 2H+ =H2O + CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH-=H2O + C1-
D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：SO
+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
18、向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.都能使溶液的pH增大
B.都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小
C.都能使溶液中
比值增大
D.溶液中
不变
19、pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6
C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
20、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
21、
______K2Cr2O7+______HCl—______CrCl3 +______Cl2↑ +______KCl +______H2O
______Cu2O +______HNO3 —______Cu(NO3)2 +______NO↑+______H2O
22、按要求书写名称或结构简式：
(1)羟基的电子式___________ ；
(2)-C3H7结构简式：___________；
(3)
的系统命名为___________；
(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式___________ ；
(5)C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为___________
23、(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为___________________________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
24、某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .
（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.
（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。
25、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种_____。（填化学式）
（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①装置A三颈烧瓶中，通入氮气的主要作用有两个，其一是可以起到搅拌作用，其二是_____。
②装置B的作用是_____。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_____。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_____。
26、磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。
（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
编号 | 温度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡所需时间/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 |
|
| t2 |
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）
②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）
（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。
（4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L
27、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A．KOH＋HCl=KCl＋H2O
B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
D．Na2O＋H2O=2NaOH
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。
A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
B．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
C．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
①写出放电时正极的电极反应式：___________；
②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
28、通常情况下，含砷As废水中同时存在三价砷和五价砷。工业上常用
处理。去除过程中存在反应：
，
。
已知：①三价砷的毒性高于五价砷；
②
；
③具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。
(1)pH约为7时，为除去废水中的砷，常加入
的混合溶液，选择该试剂的原因是________。
(2)一定条件下，溶液的pH对去除废水中的砷的去除率影响如图所示：
①当
时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是________。
②当
时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是________。
(3)工业上可以通过电解浓
溶液制备，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为________。
(4)
易溶于水、有氧化性，利用
体系去除废水中的五价砷，反应机理如图所示。反应均在
粉表面进行，其中，·OH(羟基自由基)是一种不带电荷的活性中间体，“·”表示未成对电子。
①写出·OH的电子式________。
②
在此过程中的作用与发生的变化可描述为________。
29、ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是___________。
（2）电动搅拌棒的作用是_________。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________________。
（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。
（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。
① ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图
所示
② 当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－
③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2－含量的实验方案：
取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0； ；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。
（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）
30、在容积为10mL的试管中充满NO2和O2混合气体，将试管倒立于水中，充分反应后试管中剩余气体为1mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少mL？____。
31、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为__________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号 | n(CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
32、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.6 | 7.3 | 3.0 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.6 | 9.3 | 5.2 |
③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”的主要目的是_______
(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=_______(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH4HCO3而不选择Na2CO3溶液的原因是_______。