河南省洛阳市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、下列叙述正确的是（   ）。

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键

2、某化学学习小组查阅资料可知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =+62 kJ/mol  他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( )

A.任何温度下都能自发进行 B.较高温下可自发进行

C.较低温度下可自发进行 D.任何温度下都不能自发进行

3、下列互为同位素的是：

A. 1H 2H 3H   B. O2 O3

C. H216O  H218O   D. 12C  C60

4、下列离子方程式中，正确的是

A．氯气与水反应：

B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：

C．氯化铝与过量氨水反应：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

5、今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是

A．ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变

B．催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率

C．酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生

D．ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景

6、在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是

A.该装置需放在日光直射的地方 B.反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

7、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，有关说法正确的是

已知：A2−的分布系数为

A.当V(NaOH)=0mL时，c(H2A)>c(HA- )>c(A2- )>c(H+)>c(OH- )

B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)<c(HA- )＋2c(A2- )

C.室温下，HA-的电离常数值为1.0×10-5

D.当V(NaOH)=40.00mL时， c(HA -)＋c(H+)=c(A2- )＋c(OH- )

8、下列电极反应式中错误的是

A．氯碱工业中阳极的电极反应为2C1- -2e- =Cl2 ↑

B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e- =Fe2+

C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++ 2e- =Cu

D．氢氧燃料电池(碱性)的负极反应为O2 +2H2O+4e- =4OH

9、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(   )

A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10−6mol·L-1

C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

D.T℃时，0.05mol·L−1Ba(OH)2溶液的pH=11

10、C60的分子构型类似于足球而又名足球烯，它具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀，在光、电、磁等领域有潜在的应用前景．下列有关C60的说法错误的是

A．是非电解质

B．与金刚石、石墨互为同素异形体

C．能与发生化合反应

D．分子中存在非极性键

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、关于下列实验装置的说法正确的是

A．图甲可用来制备小苏打

B．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀

C．图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体

D．图丁可以实现石油分馏

14、蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 从组成看,其成分皆是碱性氧化物

C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

D. 在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2

15、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　 　)

A. NaF   B. MgI2   C. NaI   D. KBr

16、根据以下几个反应:

①Cl2+2KI＝2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是(  )

A. Cl2>I2>Fe3+>SO42-   B. Cl2>Fe3+>I2>SO2

C. Cl2>I2>SO2>Fe3+   D. Fe3+>I2>Cl2>SO42-

17、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O

②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO-3

⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH+4

A.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨

18、下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、在恒温恒容条件下，下列叙述不能判断可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达平衡状态的是

①C生成速率与C分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化(分压=物质的量分数×总压)

⑤混合气体的总压不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧

B．①⑥

C．②④

D．③⑧

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH＋AlO＋2H2O

C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH-CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

21、钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

22、有人利用碳还原法将氮氧化物(以NO为例)转化为无毒无害的气体。回答下列问题：

(1)碳还原法发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。能使化学反应速率加快的措施有___(填序号，下同)，其中属于增大活化分子百分含量的是___。

①增加C的物质的量②定容密闭容器中继续充入NO③在反应器中加入NaOH溶液④升高反应温度⑤缩小容器体积

(2)向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：

①10~20min内，N2的平均反应速率v(N2)=___。

②在30min时向容器中加入合适催化剂，v(正)___，v(逆)___。(填“增大”“减小”或“不变”)

23、(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)

①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液

(2)某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

a．该反应的氧化剂是__________________________；

b．该反应的氧化产物是________________________；

c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

24、（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：   （   )

②甲苯制备TNT：   (   ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为 ，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为 。

25、我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

（1） Zn2+在基态时核外电子排布式为   。

（2） SO42-的空间构型是    （用文字描述）。

（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是   。

a.N2O结构式可表示为N=N=O

b.O3分子呈直线形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子

②1mo1PAN中含σ键数目为       。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,该配合物中心离子的配位数为   （填数字）.

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=    （填数字）。

26、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

27、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是   (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是   ；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝       。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是     ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是   。

28、如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：

(1)若用铅蓄电池为电源，则电源A极的材料为___________(填化学式)。

(2)甲装置中C电极的现象是___________。

(3)乙装置中的阴极产物为___________，乙装置中电解总反应的离子方程式为_____。

(4)装置丙用于铁上镀锌，G应该是___________(填名称)，电镀液的成分是___________。

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，则装置丁中的现象是______。

29、有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③关闭活塞K1、K2，打开K3，缓缓鼓入空气数分钟，目的是__________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为___________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①E处干燥管中盛放的药品是________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO3的质量分数，因此提出了以下方案：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V2mL。写出该样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝_________。

30、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。

31、一种硒化镉纳米晶体，它能被“印"或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：

(1)O、S、Se的气态氢化物中沸点最高的物质是__________(填分子式)。

(2)写出Se基态原子的价电子层电子排布式___________________。

(3)硒的低价含氧酸盐-亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是_______杂化；

(4)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，Cd原子最外层电子排布图为____________。

(5)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按___________(填“ABABAB"或“ABCABCABC")的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为___________；

(6)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，石墨的密度为_______g/cm3。(列式即可、阿伏加德罗常数为NA)。

32、高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为5%~35%.这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中.此类材料有熵稳定高熵功能材料(Mg、Co、Ni、Cu、Zn的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等.根据所学知识回答下列问题：

(1)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如(表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______﹔晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A.离子键    B.极性键    C.非极性键    D.金属键    E.配位键    F.氢键

(2)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁，锌，锰等元素，Fe、Mn、Zn三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)已知：是强还原剂，与水反应能生成，中含有键与键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。

(4)的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含a、b、，的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。