1、某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1，含AlCl3的浓度为3 mol·L-1，将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是（ ）
A. 3.2 L B. 2 L C. 1.5 L D. 1.8 L
2、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是
A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中
D．
除去硝态氮生成5.6 L 
(标准状况下)时，转移电子数为
3、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](其中Fe元素为+ 3价)是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑(含Fe和少量Al2O3、Fe2O3)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z
B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4
C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型只有置换反应和复分解反应
D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2
4、
和
均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥
B．吸收器中生成的离子方程式为：
C．工业上将制成固体，便于贮存和运输
D．通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收
5、化学与社会、生产密切相关。下列说法正确的是
A．手机锂离子电池、车用铅蓄电池均为二次电池
B．厨房用管道天然气的主要成分是丙烷
C．玻璃、新型陶瓷均为硅酸盐材料
D．碳、氮、硫的氧化物过度排放均能助推酸雨的形成
6、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是
A.原子半径:W>X B.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质 D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物
8、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．电解熔融QW2可获得Q的单质
B．原子半径：Z＞Y
C．W的含氧酸均为强酸
D．QW
的空间构型为正四面体
9、下列对有机物的认识，说法正确的是
A．甲基的电子式为
B．烷烃分子中所有原子共平面
C．乙烯的球棍模型为
D．合成
的单体有2种
10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
11、以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是
A.
B.
C.
D.
12、下列说法正确的是（ ）
A. 根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强
B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作还原剂
C. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
13、下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是
| 实验操作 | 结论 |
A | 分别加入铁片 | 无气体产生者为浓硫酸 |
B | 分别滴加到胆矾晶体中 | 晶体变白者为浓硫酸 |
C | 分别滴加到pH试纸上 | 试纸变黑者为浓硫酸 |
D | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口 | 有白烟生成的是浓硫酸 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
D. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
15、下列关于苯的叙述不正确的是( )
A.反应①为取代反应
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应
16、目前国际空间站处理
废气涉及的反应为
。下列关于该反应的说法不正确的是
A．升高温度能加快该反应的速率
B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D．一定条件下，当转化率达到最大值时，反应达到平衡
17、下列气体中，会污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（ ）
A.CO B.H2 C.SO2 D.N2
18、
五种短周期主族元素，原子半径依次增大，其最外层电子数之和为20，
的核外电子数等于其周期数，
与可以形成两种常见的液体化合物
和
。
与同主族，
是同周期中半径最小的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：
B．与形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．X、Y、Z形成的化合物一定显酸性
D．
三种元素形成的简单离子半径大小顺序：
19、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是
X | Y |
|
| Z | W |
A．原子半径：X＞ Y
B．简单阴离子还原性：Z＞ W
C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体
D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
20、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是
A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
B．用钠置换
溶液中的
，来验证钠的金属性强于Mg
C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：
D．碱性：
，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
21、X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。
（1）若X是烧碱，Z是小苏打。
① W的分子式是____________________。
② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。
（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。
① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。
② Y可作净水剂，其原理是_________________________（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。
22、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。
(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量___________________。
(3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式___________________。
(4)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式___________________。
(5)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·mol-1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是___________________。
(6)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
23、现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：___，非电解质是___。
24、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(
)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，含有的共价键类型有______，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。
25、白藜芦醇
广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。
（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；
（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可与FeCl3溶液反应显紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡
E.属于醇类
F.不能发生酯化反应
（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；
（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。
26、Ⅰ.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如图：
(1)胡椒酚所含官能团的名称为_______。
(2)它能发生的化学反应是_______(填序号)。
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤加聚反应
(3)1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。
(4)1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。
(5)写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
Ⅱ.有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素。已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如下表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
| 实验前 | 实验后 |
(干燥剂＋U形管)的质量 |
|
|
(石灰水＋广口瓶)的质量 |
|
|
(6)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则A的分子式是_______。
(7)A能与NaHCO3溶液发生反应，A的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_______
27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。
（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。
（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）
写出步骤①的化学方程式： _______。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。
步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。
28、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
29、某研究性学习小组利用如图装置制备
，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D中全部转化为
的离子方程式为：_______。
Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
30、在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态
（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
31、模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______g。
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe2+)=_____mol·L－1。
32、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：
（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。
（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。
（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。
（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。
