1、下列离子检验的结论正确的是（ ）
A.向含有 Fe2+溶液中加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性
B.某溶液与NaOH溶液共热，产生了使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+
C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32-
D.向无色溶液中加BaC12溶液，生成了白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此可确定该溶液中一定含有 SO42-
2、下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A．铝片不用特殊方法保护
B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．镀锌铁比较耐用
3、a L Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，溶液中的SO
恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到c mol氨气，则原溶液中Na＋的浓度为(单位mol·L－1)
A.
B.
C.
D.
4、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2
5、如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
6、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（ ）
A. S（s） B. SO2（g） C. SO3（g） D. SO3（1）
7、在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．Z的体积分数增大
C．a＋b＜c＋d
D．X的转化率下降
8、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是
A.M为H2O
B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As
C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－
D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol
9、下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 比较镁与铝元系的金属性强弱 | 取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。 | 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 |
B | 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 | 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 | 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 |
C | 鉴别Na2CO3与NaHCO3 | 取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低 | 该固体是Na2CO3 |
D | 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 | 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察 | 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 |
A．A
B．B
C．C
D．D
10、40 ℃时，在氨—水体系中不断通入
，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在
时，
B．不同pH的溶液中存在关系：
C．随着的通入，
不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含
的中间产物生成
11、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
B. 甲酸以任意比与水互溶
C. 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
12、已知酸性
＞H2CO3＞
，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转化为
的合理方法是
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2SO4
D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
13、下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（ ）
A. 6.72L NO2与水充分反应转移电子数为0.2NA
B. 标况下，2.24L辛烷分子总数为0.1NA
C. 常温常压下，15.4g的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D. 6.8g KHSO4溶于水中，含有0.05NA个阳离子
14、下列物理量与单位对应错误的是
A | B | C | D |
物质的量浓度 | 摩尔质量 | 摩尔体积 | 物质的量 |
mol/L | mol/g | L/mol | mol |
A.A B.B C.C D.D
15、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 |
A．两种酸的初始浓度：Ⅰ＞Ⅱ
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
16、同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是
A. ①>②>③ B. ①=③>② C. ②>③>① D. ③>①>②
17、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
18、把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和 NaHCO3的个数之比为2：1时，CO2和NaOH的个数之比为
A．3：2
B．3：4
C．3：5
D．1：2
19、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体
20、瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中错误的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C．电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．若消耗的O2为33.6L(标准状况)，转移4mol电子
21、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是___，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成
，同时生成NH3，该反应的离子方程式为______。
(2)含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的______极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为________。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_________。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为______L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)
22、按要求填空：
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_________。
(2)制备Fe(OH)3胶体的实验具体操作_____________
(3)工业制备漂白粉化学方程式___________
(4)漂白粉失效化学方程式______________
(5)写出下列反应离子方程式
①Ba(OH)2+H2SO4_________
②醋酸与一水合氨_________
③Na+H2O_________
④CO2+NaOH_________
⑤CaCO3+HCl_________
⑥CH3COONa+H2SO4_________
⑦Ca(HCO3)2+NaOH(少量) _________
(6)写出下列电解质在水中的电离方程式
①碳酸_________
②一水合氨_________
③硫酸_________
④硫酸氢钠_________
⑤碳酸氢钠_________
⑥硫酸钡_________
⑦醋酸_________
23、若B中样品的质量为
，为确保
全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸(溶质质量分数为
)至少为___________克。
24、已知乙醇（
）能与
和
的混合溶液在一定条件下发生反应：
。
和
和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。
（2）写出
的电离方程式：___________。
（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。
25、正误判断(用正确或错误表示)
(1)酸性氧化物一定是非金属氧化物_____；
(2)非金属氧化物一定是酸性氧化物_____；
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物_____；
(4)金属氧化物一定是碱性氧化物_____；
(5)置换反应一定是氧化还原反应______；
(6)复分解反应一定不是氧化还原反应_____；
(7)有单质参加的反应一定是氧化还原反应____。
26、按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：_______。
(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：_______。
(3)苯⃗溴苯：_______。
(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。
(5)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：_______。
27、二茂铁
是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲(
)，它能与Fe2+形成橙红色配合物(如图所示)，该配离子中Fe2+与氮原子形成的配位键共有___________个。
28、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写出发生的离子反应方程式：
（1）MgO(Al2O3)____。
（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___。
（3）Fe粉末（Al）___。
29、实验室需要配制
溶液
，请回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是_____。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容
(3)在配制
溶液时：
①根据计算用托盘天平称取的质量为_____
；
②若溶液在转移至容量瓶时酒落了少许，所得溶液浓度_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
④若用
溶液稀释配制，需用量筒量取_____
溶液。
⑤从所配溶液取出
倒入烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少_____。(已知：
，写出计算过程)
30、某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。
（1）其相对分子质量等于________。
（2）该烃的含碳量为82.8%，则分子式是________。
（3）可能的结构简式及名称是____________________________。
31、保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。
(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。
(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将
氧化为
，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为________。
32、NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CO3溶液等可制备NiSO4·7H2O并回收Co，其实验流程如图：
已知：温度高于80℃，Ni2+大量水解，生成Ni(OH)2胶体。
（1）NaClO溶液的作用是___。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得，在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃左右进行，实验中可采取的措施是___、___
（2）金属镍法也可制备NiSO4·7H2O：在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经过一系列操作得到NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式：___。
（3）如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净，则制得的NiSO4·7H2O中可能存在的杂质是___（填化学式），除去这种杂质的实验操作是___。
（4）请补充由NiCO3制备NiSO4·7H2O的实验方案：将稀硫酸加入装有NiCO3的容器中至全部溶解，___，过滤、洗涤后低温干燥可得到NiSO4·7H2O。