宁夏回族自治区吴忠市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.Ca原子的结构示意图：

B.Na2O2的电子式：

C.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

D.质子数为53，中子数为78原子：I

2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

3、下列实验方案或装置能够达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ

②Y的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变

④Y、Z的物质的量浓度比为1：2

⑤x的浓度不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态

A．仅①④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②③⑤⑥

5、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（   ）

A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

6、下列气体中，既有颜色又有毒性的是

A．N2

B．NO2

C．NO

D．NH3

7、化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（  ）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

8、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．利用该装置，可实现太阳能向电能转化

B．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C．若用导线连接a、c，则c的电势高于a

D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

9、抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是

A．化合物X的分子式为C9H8O3

B．化合物Y中所含元素的电负性：O＞N＞C＞H

C．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基

D．1mol化合物Z最多能与含2molBr2的溴水发生反应

10、某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是

A．Fe2(SO4)3是非电解质

B．Fe2(SO4)3溶液是电解质

C．Fe2(SO4)3的电离方程式为

D．Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，也是X和Y的最外层电子数之和；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是

A．原子半径： Z＞Y＞X＞W：

B．简单氢化物的沸点： Z＞W

C．W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物物理性质相似

D．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

12、agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 0.1mol•L-1   B. 0.2 mol•L-1   C. 0.4mol•L-1   D. 0.8mol•L-1

13、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（       ）

A．

B．

C．

D．

14、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B. 若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C. 每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有离子键的离子化合物

15、下列关于青铜性质的说法，不正确的是(　　)

A. 熔点比纯铜低   B. 能够导电   C. 能够导热   D. 硬度比纯铜小

16、25℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点，溶液pH＞7是由于HCO水解程度小于电离程度

B．b点，c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl-)

C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离

D．d点，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000 mol·L-1

17、下列有关胶体的叙述错误的是

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

C．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

D．胶体按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

18、下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．在周期表中零族元素的电负性最大

C．ⅡA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

19、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（   ）

A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

20、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.01 mol/L的K2SO4溶液

21、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称分别是______、______。

(2)碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____(填字母)。

A．汽油   B．CCl4   C．酒精 D．苯

22、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO2主要采用碱液吸收法。

(1)用过量的烧碱溶液吸收SO2，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为_______。

(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。

①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。

②溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若向溶液中缓慢通入0.08mol Cl2，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点pH=_______(填具体的数字)。

②下列说法错误的是_______(填标号)。

A.b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色

B.c点溶液中存在

C.d点溶液中溶质只有、和

D.a点溶液中存在

(4)还可以采用多步法来处理废气中的SO2：

第1步：用过理的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应  K，则K=___[已知：，]。

23、反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是   ；无法判断是否达到平衡的是   。

A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3

B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3

C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

24、(1) N2H6Cl2属于离子化合物，且每个原子都满足稳定结构。N2H6Cl2的电子式为____。

(2)一定条件下，测定HF的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是_____。

25、以二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置D精炼粗银，e电极为粗银(含有铁、铜杂质)。其他电极均为石墨。B、C、D装置中溶液体积均为100mL，忽略反应前后溶液体积变化(装置中电解质溶液都过量)。

请回答下列问题：

(1)f极材料是___________；d极名称是___________；a极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。

(2)写出X极的电极反应式：___________。

(3)b极附近可能的现象是___________。

(4)已知f极净增质量为21.6g时，C装置两极收集的气体体积(同温同压下)相同，则原溶液中c(CuSO4)=___________ 。

26、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A 水晶  B 冰醋酸  C 白磷   D 固态氩   E 氯化铵   F 铝  G 金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。

27、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。

(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:_______:_______:_______。

(4)AgNO3溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，硫酸的浓度_______，硫酸的pH_______。

(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_______g。

28、Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。

(1)反应中___________元素被还原，氧化产物是___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)当生成(标准状况)时，转移的电子数及被还原的的物质的量为___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

Ⅱ．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：

(4)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。

A．酸        B．碱        C．盐        D．非电解质        E．电解质        F．混合物

(5)已知：醋酸(CH3COOH)是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．醋酸水溶液存在、、

B．同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强

C．醋酸可以与碳酸钠反应制

D．醋酸溶液能使石蕊试液变红

(6)往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(7)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。

A．

B．

C．

D．

29、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00   mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是____________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。

30、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________

31、某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，其流程如下：

回答下列问题：

(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：_______。

(2)步骤②中加的作用是_______，步骤②中发生总反应的离子方程式为_______。洗涤滤渣的操作为_______。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为_______。

(4)离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：

，该溶解平衡常数，当溶液中时，溶液中会析出，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，_______(填“大于”或“小于”)。

(5)该小组用废铁屑制得，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为_______。

32、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

已知：室温条件下BaC2O4和CaC2O4均为沉淀，但BaC2O4的溶解度相对较大

（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____

a．容量瓶     b．量筒      c．烧杯     d．滴定管 

（2）为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少两条）。

（3）加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________ 。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。

（4）操作Ⅳ的步骤是：___________、___________、过滤。