宁夏回族自治区吴忠市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、容量瓶上需标有：①容量  ②刻度线  ③温度  ④压强  ⑤浓度  ⑥酸式或 碱式等项中的（ ）

A. ①②③   B. ①③⑤   C. ②④⑥   D. ③⑤⑥

2、水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）

A.NH，Ba2+，Br-，SO B.K+，Na+，SO，MnO

C.Cl-，CO，Fe2+，H+ D.Na+，H+，NO，HCO

3、下列反应的能量变化与示意图相符的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．木炭的燃烧

D．钠与水反应

4、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A.v(D)=0.8mol•L-1•s-1 B.v(C)=0.010 mol•L-1•s-1

C.v(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D.v(A)=0.2mol•L-1•min-1

5、下列事实与胶体性质无关的是

A．长江入海口形成三角洲

B．向豆浆中加入盐卤做豆腐

C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

6、2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是

A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2

B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料

C．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料

D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水

7、下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是

A．Mg2++4H2OMg(OH)2+2H3O+

B．HS-+H2OH3O++S2-

C．Na2O+H2O2Na++2OH-

D．CO+2H2OH2CO3+2OH-

8、下列叙述中，错误的是（ ）

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

9、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

B．三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：+OH-NH3·H2O

D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

10、下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B．某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分

C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属 N 比金属 M 活泼

D．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c

11、油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是

A.油脂是产生能量最高的营养物质

B.利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂

C.植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪

D.油脂是有机体组织里储存能量的重要物质

12、某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质，为此需要选用合适的溶剂。具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是 (　　　　)

A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大

B.在溶剂中产品比杂质更难溶解

C.杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大

D.室温时产品在溶剂中很易溶解

13、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是

A．X、Y的单质均存在同素异形体

B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C．R的单质可用于制造半导体材料

D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

14、探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是

A．若A中固体由白色变蓝色，则说明此反应有水生成

B．若B的品红褪色，则说明此反应生成了SO2

C．装置C的作用是除去SO2

D．若D中出现白色沉淀，就能证明此反应生成了CO2

15、下列说法或表达正确的是（  ）

①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．

A．  ①②④ B．①③⑤ C．②④⑤   D．③④⑤

16、下列对有关事实的原因分析错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、明代《本草纲目》中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是(   )

A.“烧酒”为纯净物

B.“酒露”为有刺激性气味的气体

C.“烧酒”的制作过程中没有物理变化

D.这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏

18、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体  ⑦向水中加NH4Cl固体

A. ①②④⑤    B. ①⑤⑦    C. ③④⑥    D. ④⑦

19、甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为(   )

A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强

D. 苯环使甲基的活性增强

20、下列相关叙述正确的是（ ）

A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1

C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJ•mol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式

D．由 C(石墨)＝C(金刚石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金刚石比石墨能量高

21、含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(CO-VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：

(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_______(填字母)。

A.NaClOB.ClO2C.医用酒精D.H2O2

(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。

①量取84消毒液_______mL。

②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_______。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为：

_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______

①请将方程式补充完整并配平_______。

②高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。

③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式_______。

22、请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空

(1)NaCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(2)HCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(3)NaOH中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

(4)H2O2中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

23、(Ⅰ)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号，以下同)。

A．①②④ B．③⑤⑥   C．①③⑤ D．②④⑥

(Ⅱ)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是___。

A．称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

(III)（1）从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质，分别填写在下列表格的横线上。

（2）⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于___(填物质类别)。

（3）写出利用（1）中物质制备③的化学方程式___。

24、Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

(1)NaH中氢元素化合价为___________价。

(2)反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)

(3)每生成1molH2分子，反应转移的电子数为___________个。

Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

(4) KMnO4溶液的颜色为___________。

(5)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(6)已知反应方程式：2CO+2NO=2CO2+N2。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

25、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

26、(1)石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________。

(3)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出被还原成和的热化学方程式：____________。

(4)向足量稀硫酸中加入溶液，放出的热量是。向足量稀溶液中加入盐酸时，放出的热量为。则溶液与溶液反应的热化学方程式为_________________________________。

27、研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

(1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。

a. Ca(OH)2　　  b. K2CO3　　  c. NaHSO3  d. NH3·H2O

(2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”)

(3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：

3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。

(4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。

图1 　　图2

写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。

28、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：

(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。

29、如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：

（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；

（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；

（3）装置D的作用是___；

（4）B的作用为___（选填下列编号）。

A.洗气瓶 B.储气瓶   C.安全瓶

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2 mol•L﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 mol•L﹣1，求平衡时CO的转化率？

31、含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。

II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。

(3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。

III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。

已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(4)加入稀H2SO4的作用是_____。

(5)水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。

32、氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；Ksp[CuS]=6.0×10-36；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6

回答下列问题：

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N2，金属镍溶解的离子方程式是___________；“酸溶”时产生的废渣主要成分为___________。

(2)“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾【NaFe3(SO4)2(OH)6】的离子方程式是___________；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是___________。

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，该反应平衡常数K=___________。

(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是___________。

(5)“沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=___________。

(6)用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)2固体，镍的回收率为___________。