宁夏回族自治区石嘴山市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g  固体

2、下列关于化学反应与能量的说法错误的是

A．化学反应中的能量变化均表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应

D．判断反应是吸热还是放热可以根据反应物和生成物的总能量的大小

3、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴

下列说法不正确的是

A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．步骤②中体现了溴易挥发的性质

C．①～④目的是富集溴元素

D．步骤③反应的离子方程式为

4、常温下，下列有关溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(H+)

B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：

C．等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c()大小：①＞③＞②

D．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1

5、目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是（       ）

A．甲烷裂解属于吸热反应

B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大

C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率

D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应

6、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．风能发电

B．粮食酿酒

C．燃煤脱硫

D．石油裂化

7、   我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是

A．马踏飞燕

B．曜变天目茶碗

C．甲骨文

D．千里江山图

8、可逆反应，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

B．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的

C．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

D．当时，说明该化学反应已经达到平衡

9、已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同

D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y

10、和在光照下反应生成的过程中能量变化如图。下列说法正确的是

A．原子结合成时，吸收能量

B．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．和反应生成时，放出的热量为

D．和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为

11、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯()，它与聚乙烯互为同系物

B．动力电池上使用的石墨烯是一种新型的无机非金属材料

C．可用丁达尔效应来区分白酒和淀粉溶液

D．化妆品中添加的甘油可以起到保湿作用

12、水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势

B.放电时，若导线中流过2mole，理论上有2 mol Na+移入M电极区

C.充电时，光可以促进电子转移

D.充电时，阳极的电极反应式为

13、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ：用做喷泉实验

B．图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．图Ⅲ：验证易溶于水

D．图Ⅳ：制取氨气

14、下列有关元素周期表(律)说法正确的是

A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族

B. IA族均为碱金属

C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大

D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强

15、北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是

A．结构式：O-C-O

B．电子式：

C．分子构型：直线形

D．球棍模型：

16、检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是

A．氯气

B．铁粉

C．溶液

D．铜粉

17、一种以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①的方程式为：TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4 +2CO

B．气体X常选用N2作保护气

C．反应②属于置换反应

D．TiCl4可经加热水解、焙烧制得TiO2

18、侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换

B．“吸氨II”操作目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大浓度

C．“盐析”加入NaCl，使平衡+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体

D．CO2、NH3、H2O都得到循环利用，提高了生产效益

19、下列的叙述正确的是

A．Na长期置于空气中，最后形成的物质是

B．电解饱和食盐水可制取金属钠

C．高温煅烧石灰石制取生石灰属于氧化还原反应

D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

20、在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性

D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性

21、某有机化合物A结构简式如下：

(1)A的分子式是_______________

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B＞C＞D。则B的结构简式是___________ ； C的官能团名称是________________   。

(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为_________。

(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_____________；

(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应___________。

22、微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.

23、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

24、某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如下实验：

Ⅰ．在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表。

已知：4H＋+4I−+O2=2I2+2H2O。回答下列问题：

(1)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________。

(2)为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为___________。

(3)上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母序号)。

A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序

(4)由上述实验记录可得出的结论是___________。

Ⅱ．在CuCl2的溶液中存在着下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄绿色)+4H2O，向一个盛有少量蓝色的CuCl2稀溶液的试管中加入几滴浓盐酸，出现的现象是___________，原因是___________。向另一个盛有少量黄绿色的CuCl2溶液中加水稀释，出现的现象是___________。

25、(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。

(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。

与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一种未知物质 X。

(4)已知 KClO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。

(5)已知 0.2mol KClO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_______。

(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。

(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)

A.氧化性：KClO3 > H3PO4   B.氧化性：KClO3 > H2O

C.还原性：PH3 > X   D.还原性：PH3 > K2SO4

(8)在该反应中转移电子 2mol 时，生成H3PO4_______mol。

26、2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。

（1）经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。

（2）藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。

（3）现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。

27、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。短周期元素的电负性数值表。

请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：

（1）根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是：_____。

（2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。

（3）由表中数据预测电负性最大的元素为____；电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。

28、镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________________；

(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 __________20克（填＞、＜或==）；

(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由是__________。

29、化学兴趣小组中和热测定值与正确值有偏差，某同学甚至怀疑盐酸物质的量浓度不准确，他准备亲手配制0.50mol·L-1NaOH溶液，然后用中和滴定的方法测定盐酸物质的量浓度。

（1）配制100mL0.50mol·L-1 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体___g。

（2）下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测HCl溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入20.00mL待测HCl溶液；③加入足量的合适试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，先用蒸馏水洗涤，再用待测HCl溶液润洗；⑤直接往碱式滴定管中注入标准NaOH溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内NaOH溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（______）

A．④⑥⑦   B．①⑤⑥⑦   C．③⑤⑦   D．①③⑤⑦

（3）他若选择酚酞试剂作指示剂，判断达到滴定终点的正确方法是___。

30、已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6，请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。

31、镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。

(1)“粉碎”的目的是___________。滤渣Ⅰ的成分有___________(化学式)。

(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为___________，沉淀剂可选择___________。(填序号)

a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3

为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到___________(已知lg3≈0.5)。

(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)=___________mol/L。

(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________。

32、生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单等优点。以黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：

已知：①CuFeS2难溶于水，其中的硫元素在酸性环境中微生物存在的情况下被氧气全部氧化为；

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg 0.28=-0.6；

③此流程中，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

(1)铜的核外价电子排布式为_______。

(2)高温或常温下，下列物质中与滤渣1不发生化学反应的是_______。

A．浓硝酸  B．碳酸钠  C．氢氧化钠溶液  D．氢氟酸

(3)反应Ⅰ过程中发生的离子方程式为_______。

(4)反应Ⅱ过程中，加入试剂a调pH，试剂a可以是_______(填字母)。

a．CuO  b．Cu(OH)2 c．NaOH

为使Fe3+全部转化为Fe(OH)3，调节pH的范围为_______(沉淀完全时，Fe3+的浓度小于1×10-5 mol/L)。

(5)已知试剂b为铁粉，写出反应Ⅴ的离子反应方程式_______。

(6)取得到的副产品绿矾FeSO4·7H2O(摩尔质量为278 g/mol)11.12 g样品，对其加热，受热脱水过程中的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。取适量700 K所得的样品N，隔绝空气加热至1000 K，得到一种固体物质P(铁的氧化物)，同时有两种无色气体生成，该过程中发生的化学方程式为_______。