宁夏回族自治区石嘴山市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、下列有关氯气的说法正确的是(  )

A.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收

C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

D.氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移

2、利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

下列说法错误的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转换

B．过程I吸收能量，过程Ⅱ放出能量

C．过程Ⅲ是氧化还原反应

D．总反应反应物的总能量大于生成物的总能量

3、淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。

下列说法不正确的是

A．淀粉属于天然有机高分子

B．③的反应为人体提供能量

C．④的反应是水解反应

D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

4、下表中实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是

A.CH3CH2OH B.

C.CH3OH D.CH3—O—CH2CH3

6、已知：①；

②。

下列有关说法正确的是

A．在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B．还原性：

C．根据上述反应判断：不能氧化

D．转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的的物质的量之比为2：5

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X＞W

B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

C. 原子半径：Y＞Z＞W＞X

D. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

8、下列气体中，对人体无毒的气体是（　　）

A．SO2

B．N2

C．NO

D．CO

9、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

10、下列说法不正确的是

A.用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl

B.自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏的方法获取少量纯净的水

C.在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀

D.分离KCl和MnO2混合物，可通过溶解、过滤、洗涤得MnO2，将滤液蒸发结晶得KCl

11、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理+2Cl2+2H2O→+4HCl。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．Pt1电极的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供Cl-参与电极反应

D．理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.2molH+从右室迁移到左室

12、下列各选项中，不能满足如图转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质转化有关的说法正确的是(　　)

A.油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物

B.油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应

C.蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸

D.维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外

14、下列操作中，完全正确的说法有

①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到沸点偏低的馏分；

②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；

③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；

④用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁；

⑤用酒精萃取碘水中的碘；

⑥灼烧石灰石时，应该选用坩埚；

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；

⑧萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；

⑩检验装置的气密性的方法之一是，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A.1个 B.3个 C.5个 D.7个

15、已知反应C+O2═CO2为放热反应，下列说法正确的是（  ）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．反应物的总能量等于生成物的总能量

D．无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小

16、向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法正确的是（ ）

A. 反应后溶液的酸性减弱

B. 有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子

C. 该反应中起氧化作用的是Mn2+

D. 用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

17、组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有

A. 两种 B. 三种 C. 五种 D. 四种

18、下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（   ）

A.氮分子的电子式为：:N:::N:

B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子

C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子

D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

19、根据柠檬醛的结构简式（），判断它不能发生（   ）

A.加成反应 B.氧化反应 C.还原反应 D.消去反应

20、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B．②③

C．②

D．③

21、回答下列问题

(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。

(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-xkJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-ykJ·mol-1

则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-483.6kJ·mol-1，

查阅文献资料，化学键的键能如下表：

①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。

②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。

(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1＜0　

Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)　ΔH2＜0　

则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)；

22、金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___________________________________________。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为________________________，K2FeO4的电极反应式为________________________________________。

23、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

 ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）固体混合物中肯定有___，肯定没有___；

（2）可能有___，对可能有的物质可采用滤液中滴加___溶液的方法来检验；

（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___，第③步中沉淀溶解的离子方程式为___。

24、I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。

25、Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝_______，则CH3OH的转化率为_______。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确的是_______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

(4)已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是______________kJ。

Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。

(5)x＝________。

(6)A在5 min末的浓度是________。

(7)此时容器内的压强与开始时之比为__________________。

26、（1）基态钛原子的价电子排布图为

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃ ，沸点为136℃ ，可知TiCl4为 晶体．

（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是   。

（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为   ，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度 （g•cm﹣3）（保留三位有效数字）

（6）金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为

27、高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）

(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

28、A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

(1)A的官能团名称是_______；B的结构简式是_______。

(2)反应②的反应类型为_______。

(3)写出反应③的化学方程式：_______。

(4)写出反应④的化学方程式：_______。

(5)下列说法正确的是_______。

a.一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色

b.③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

c.A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A

d.③反应结束后加入饱和氢氧化钠溶液能除去杂质

29、元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。C与Si，N与P分别位于同一主族。其气态氢化物的分解温度如下表：

（1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。

（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；

（3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：

①A处盛放的试剂是__________；

②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；

③该同学的设计中存在的问题是__________。

30、在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为多少_______？

31、电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、___________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)。加入过量H2SO4的作用是___________(至少写出两点)。

(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是___________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是___________。

(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂，ClO2也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的___________倍。

(6)过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-(X 表示FeCl4)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH将会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”)

②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是___________。

A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒   D、浸泡生物标本

32、含磷元素的化合物具有重要的性质和应用。

Ⅰ.亚磷酸()是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成。

(1)溶液中存在电离平衡：，某温度下，的溶液，即溶液中。求该温度下_______。(的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。)

Ⅱ.制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：ⅰ.磷灰石的主要成分是

ⅱ.可溶于水，微溶于水

ⅲ.

(2)制备

①用溶液、溶液分步浸取磷灰石，生成HF、和，主要反应是和_______。

②其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。

(3)制备

将、、混合并调节溶液的pH制备。

①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。

②各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

时，溶液中的，则_______。

③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。研究表明，沉淀时可加入含的溶液，可防止团聚，原因是_______。其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。