1、Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A. Se 和Se含有的电子数分别为78和80
B. Se和Se互为同位素
C. Se和Se 分别含有44和46个质子
D. Se和Se都含有34个中子
2、下列说法正确的是
A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B．醛基与极性分子加成时，带正电荷的原子与碳原子成键
C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性
D．疫苗等生物制剂需低温保存是为防止蛋白质变性
3、小华妈妈为小华制定了一份食谱：主食——米饭，副食——红烧肉、清蒸鱼、花生米，饮料——豆浆，从营养搭配均衡分析，你建议应该增加的副食是
A. 烧鸭 B. 炒青菜 C. 白切鸡 D. 炒牛肉
4、实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
5、2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（ ）
A.直接排放工业废气 B.改进汽车尾气净化技术
C.采用焚烧方法处理垃圾 D.过度开采和使用化石燃料
6、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是
A. 焰色反应是化学变化
B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
7、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
8、我国科研人员提出了由
和
转化为高附加值产品
的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.生成总反应的原子利用率为100%
B.
过程中，有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应速率及反应物的平衡转化率
9、下列有关物质分类正确的是
A．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物
B．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物
C．CaCO3、饱和食盐水都是电解质
D．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系
10、关于晶体的说法正确的是( )
A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体
B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体
C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点
D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点
11、第130届广交会助力乡村振兴，参展的商品有竹制品、丝绸、药酒、蜂蜜等。下列说法不正确的是
A．竹子富含纤维素
B．蚕丝是蛋白质纤维
C．酿酒过程淀粉直接转化乙醇
D．蜂蜜中的葡萄糖和果糖都属于单糖
12、下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是
A. 
配制1 mol/L的稀硫酸 B. 
分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质
C. 
保存硫酸亚铁溶液 D. 
灼烧氢氧化铁沉淀
13、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
14、下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NA
B．6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 NA
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NA
D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子
16、下列物质中，与葡萄糖化学性质相似的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17、下列说法正确的是
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1
18、下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号
| A
| B
| C
| D
|
实验 方案
|
食盐水
|
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
|
|
置于光亮处
|
实验 目的
| 验证铁钉发生 析氢腐蚀
| 验证Fe电极被保护
| 验证乙炔的还原性
| 验证甲烷与氯气发生 化学反应
|
A.A B.B C.C D.D
19、电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是
A.该电池的充、放电过程互为可逆反应
B.充电时主要为化学能转化为电能
C.放电过程中，Li+向电池的正极移动
D.充电时，电池上标有“-”的电极与外接电源正极相连
20、下面实验操作能达到实验目的是
| 实验操作 | 目的 |
A | 取绿豆粒大小的钠分别加入到水和乙醇中 | 证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 |
B | 加入足量稀硝酸 | 除去铜粉中混有的铁粉 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验 | 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 |
D | 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的 | 证明淀粉水解后产生葡萄糖 |
A．A
B．B
C．C
D．D
21、电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。
(2)滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。
(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。
(4)可替代气体Z的试剂为______(填字母)。
A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液
(5)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。
22、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知
D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活
中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：
请回答下列问题。
(1)A的名称是________________________。
(2)B中所含的官能团是________________。
(3)C+E
X的化学反应类型是___________________反应。
(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：_________。
(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。
(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。
23、a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：
（1）原子种类由_______决定。
（2）元素种类由______决定。
（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。
（4）元素的化合价由_______决定。
（5）元素的化学性质由_______决定。
24、第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。
（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______。
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①甲分子的电子式为_________，分子构型为___________；
②1 mol乙分子含有___个σ键；
③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；
④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具体物质解释）。
25、髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。
（3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。
26、氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。
(3)磷酸属于中强酸，其结构式为
，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸
，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________
(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。
27、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y在周期表中的位置是 。
（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱： ＞ 。
（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
28、苯的同系物A的分子式为C8H10，核磁共振氢谱出现两组峰，峰面积之比为3：2，A的结构简式是__________。
29、I.磷酸是一种重要的化工原料，是生产磷肥的原料，也是食品添加剂之一。
(1)工业上可以用磷单质与硝酸作用得到纯的磷酸(熔点
)。
的VSEPR模型是_______(填名称)。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向其过饱和溶液中加入_______促进其结晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去，其可能的原因是_______。
Ⅱ.研究小组以无水甲苯为溶剂，
(易水解)和
(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。
(2)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
①金属
的作用是_______。
②回流过程中，除水时打开的活塞是_______；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
(3)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于
加热12小时，反应物完全反应，其化学方程式为_______；用氩气赶走空气的目的是_______。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______、_______。
30、将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________
(2)在标准状况下，生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
31、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：
，该表示式违背了___；CH
、-CH3、CH
都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为____；CH中C原子成键的杂化方式为_____。
(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。
(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。
①原子B的坐标参数为____；
②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为____。
32、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Cu（OH）2 | 4.7 | 6.4 |
请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。
（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。
（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。
