宁夏回族自治区石嘴山市2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、下列不属于硅酸盐工业产品的是

A. 钢化玻璃    B. 水泥    C. 水晶    D. 陶瓷

2、下列说法正确的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4种（不考虑立体异构）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 和都是α-氨基酸且互为同系物

3、化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是

A.在反应C(s) + CO2(g)= 2CO(g)中，可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率

B.升高温度，分子运动加快，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大

C.在NH2COONH4(s)⇌CO2(g) + 2NH3(g)中，CO2的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志

D.某可逆反应，若化学平衡常数改变，则平衡一定移动

5、下列反应不属于四种基本反应类型是(    )

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑

6、下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

7、工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂

C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应

8、2019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为

A．化学能

B．生物质能

C．动能

D．热能

9、下列说法不正确的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．二次电池充电过程中，阴极发生还原反应

10、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是

A. ①②⑥ B. ①②④⑤ C. ①② D. ④⑤

11、X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为

B．第一电离能

C．的分子空间构型为直线型

D．最简单氢化物分子键角：

12、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列实验操作正确的是（   ）

A. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近液体

14、下列反应中，既属于氧化还原反应且为放热反应的是（ 　）

A. 氢氧化钾与硫酸的反应   B. 金属镁与盐酸的反应

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应   D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

15、某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是（   ）

A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇

D.步骤④的操作是过滤

17、下列有关说法正确的是(   )

A.在稀溶液中，；，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于

B.在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，的值增大

C.  ，则C的燃烧热

D.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

18、下列事实解释错误的是

A．配制溶液时要加少量硫酸：

B．泡沫灭火器能灭火，其原理是和水解分别生成的和结合成水，产生气体和沉淀

C．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：，牙齿残余的糖会发酵产生，加快牙釉质的酸蚀

D．将的溶液与溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应：

19、下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是

A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂

B．温度越高，酶的催化效率越高

C．葡萄酒中添加入适量的可以起到保质的作用

D．高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性

21、将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为4.48L(标准状况)。将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为8.96LCO2。试回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）盐酸的物质的量浓度为多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3质量为________；Na2CO3的质量为_________

22、钙及其化合物间有如下相互转化关系，请按要求完成填空。

(1)CaO属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；澄清石灰水是___________(填化学式)的水溶液。

(2)写出下列反应的化学方程式

反应②___________

反应⑤___________

反应⑥___________

(3)在反应①～⑥中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是___________；属于离子反应的是___________。

23、七种由短周期元素构成的粒子a、b、c、d、e、f、g，它们都有18个电子，其结构特点如下：

请回答下列问题：

(1)a粒子带有一个单位的负电荷，则a粒子的离子结构示意图为_______。

(2)b粒子可以和水剧烈反应，请写出相应的化学方程式：_______。

(3)c粒子的水溶液常用作医用消毒液，请写出c粒子的电子式_______。

(4)d粒子常用作火箭燃料，且d粒子与NO2反应后产物对环境不产生污染，请写出对应的化学方程式：_______。

(5)e粒子的水溶液有毒，过量饮用可以使人失明，请写出e粒子的化学式_______。

(6)g粒子中有八个原子核，且在光照条件下与某种气体单质反应，可以生成f粒子，请写出g粒子与氧气，NaOH溶液为电解液构成的原电池中的负极电极反应式_______。

24、如图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。

(1)电解时，F极发生___反应，电极反应式为____，E极发生________反应，电极反应式为________，电解总反应的离子方程式为___________。

(2)电解池中产生的现象：①____________，②____________，③____________。

25、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

26、为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(1)甲、乙、丙装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)放电过程中，甲装置中负极为_______(填“Mg”或“Al”)；丙装置中负极反应式为_______。

(3)丁装置电池的放电过程中负极反应式为_______；丁装置中溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_______L(标准状况下)：假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_______g。

27、氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。如图是氢能源循环体系图（X是H2O；Y是H2、O2)。回答下列问题：

(1)从能量转换的角度看，过程II主要是将___能转化为____   能。

(2)在该燃料电池中，H2所在的一极为_____极；若电解质溶液为碱性的KOH溶液，试写出两极的电极方程式:正极_______负极______________

28、回答下列问题：

(1)键线式的名称是___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为___________，一氯代物有___________种。

(4)某炔烃和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________。

(5)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式___________

(6)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

(7)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是___________。

29、绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液   C．KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

（3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②____   __________________．

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）

②判断此滴定实验达到终点的方法是   。

③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：   。

④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为       （结果保留3位有效数字）

30、实验室用含10g碳酸钙的大理石和100mL稀盐酸反应，求：

（1）生成的二氧化碳的体积是________（标准状况下）。

（2）所用稀盐酸的物质的量浓度为________。

31、按要求填空。

(1)实验测得16gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放363.25kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学反应方程式：_______。

(2)一定温度下，将10mol·L-1的氮气和15mol·L-1的氢气充入固定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，10min时测得容器内氨气的浓度为1.5mol·L-1。则10min内用氮气表示的化学反应速率为_______。

(3)在恒容密闭的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．c(CH3OH)=c(CO)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．CO、H2、CH3OH的浓度均不再发生变化

(4)甲烷燃料电池是利用甲烷与氧气反应，将反应产生的化学能转化为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。已知燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则负极反应式为_______。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

32、湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Se、Cu2Te、Ag2Te、Au2Te等)中回收硒、碲和贵重金属的常用方法之一，工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)电解精炼铜时，粗铜作_______(填“阴极”或“阳极”)。

(2)分银液中存在电离平街[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO。“沉银”时，加入硫酸的量不能过多也不能过少，其中加入硫酸不能过多的原因是_______。

(3)“沉硒”时，发生反应的化学方程式为_______。

(4)AgCl可用作电池的电极材料。如右图所示，两侧溶液的体积均为1 L。该电池工作时，若外电路中通过0.1 mol电子，则负极质量增加_______g，室温下，此时右侧溶液的pH=_______ ( 忽略体积变化)。该电池充电时，AgCl-Ag电极应与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。