江西省抚州市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A.Cr2O + H2O   2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动

B.2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C.Fe3+ + 3SCN-   3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅

D.[Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

2、下列过程中，离子键被破坏的是（ ）

A．干冰升华   B． HNO3溶于水 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水

3、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性 KMnO4 溶液退色；③能跟 NaOH 溶液反应；

④能发生酯化 反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应

A．①④   B．只有⑥   C．只有⑤   D．④⑥

4、丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛，二者都是国家规定允许使用的食用香料，广泛应用于食品、医药等领域，其结构如图所示。有关这两种化合物的下列说法正确的是

A.丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀，但可以用稀溴水鉴别这两种物质

B.香草醛含有3种含氧官能团，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去反应

C.0.1 mol丁香油酚完全燃烧，可生成标准状况下的CO2 2.24 L

D.1 mol香草醛与1 mol丁香油酚最多都可以与4 mol H2发生加成反应

5、2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素

6、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．电解水溶液：

B．少量通入液中：

C．碱性溶液与反应：

D．用溶液吸收少量：

7、欲得知分子的立体构型，以下哪种光谱图能分析得到

A．吸收光谱

B．发射光谱

C．质谱图

D．红外光谱图

8、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 B.H2SO4和HNO3都属于酸

C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.K2CO3和K2O都属于盐

9、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

10、在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A. V（正）减小，V（逆）增大   B. V（正）增大，V（逆）减小

C. V（正）、V（逆）都减小   D. V（正）、V（逆）都增大

11、吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是

A．甲醇脱氢生成的过程中有极性键的断裂

B．的反应式为

C．与的过程中均有键的形成

D．与的过程均断裂了氢氧键

12、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（　　）

A. CH3Cl   B. (CH3)3CCH2Cl   C.   D.

13、宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=HCO+NH

C．软锰矿与浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4Cl-+4H+=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

14、锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是

A．放电时，N极为正极

B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小

C．充电时，M极的电极反应式为

D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

15、将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是

A. A B. B C. C D. D

16、以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④ Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3

A．②③④

B．①③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

17、新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是

A．放电时，a作电池的负极

B．放电时，a极区溶液中每增加，b电极将减少

C．充电时，a电极反应为

D．充电时，b电极接外电源正极

18、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

B．X、Z都是第2周期第VIA族元素，单质的氧化性：X＞Z

C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

19、实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是

A．KSCN与K3[Fe(CN)6]中C的化合价均为+4

B．上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N

C．若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀

D．H2S的相对分子质量大于H2O的，因此熔沸点：H2S＞H2O

20、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列叙述正确的是：

A. 此电池能发出蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极

C. 工作时，电解液的pH不断减小 D. 此电池反应只生成水，对环境没有污染

21、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5 min后，B中共收集2240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05 mol CuO       B．0.05 mol CuO和0.025 mol H2O C．0.05 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O

22、（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解

质的是___________，属于强电解质的是_________________。（以上均用序号作答）

①NaCl晶体， ②液态SO2， ③液态醋酸， ④铜， ⑤BaSO4固体， ⑥纯蔗糖（C12H22O11），

⑦氨水， ⑧熔化的KNO3 ⑨稀硫酸  ⑩CuSO4·5H2O

（2）已知MnO2与浓盐酸可发生如下反应：MnO2 + 4HCl （浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（反应需要加热）

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目______________。

②HCl在上述反应中显示出来的性质是__________。

A 氧化性           B 还原性             C 酸性            D 碱性

③该反应的氧化产物是_________________，还原产物是____________。

④若生成2个 Cl2，则转移的电子个数为______________。

⑤当有7.3gHCl被氧化时，被还原的物质的质量是______________g。

23、A、B、C、D为四种可溶性的盐(离子不重复)，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A_______，C_______

(2)C、D溶液混合后的现象是_______。

(3)写出足量盐酸与D反应的离子方程式：_______；写出B与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______

24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为_______________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是_____________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。

③步骤5中能否不加指示剂______（填“能”或“否”），原因是___________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。

A．pH=2时，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

25、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g)   △H1   2NO2(g) N2O(l) △H2 

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g)   △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：   。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为   。

26、美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：

(1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是________，电极反应式为______；正极通入的是____，电极反应式为______；

(2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_____，正极电极反应式为：______。

27、现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

28、在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。

(1)查阅资料，填写下表中的空白_______。

(2)根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律_____。

(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手_____？

29、I.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象___________。请写出该反应的化学方程式：___________。

(2)铜丝的变化现象为___________，反应的化学方程式是___________。

Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。

回答下列问题。

(1)上述装置④中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置④接在___________(填字母)。

A．①之前B．①和②之间C．②和③之间D．③之后

(2)装置②中Na生成Na2O2的化学方程式___________。

(3)若ag钠与bg水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是___________。

30、(1)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1 mol Br2(g)参与反应时释放出125 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)18 g葡萄糖(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_______。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。

31、已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___（填序号，下同）。

（2）若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___mol。

32、铬、钛、锌的化合物在化工、医药等领域有着广泛应用。

(1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O是铬的重要配合物。

①写出铬元素基态原子的价层电子轨道表示式_______。

②氧元素第一电离能I1=13.62 eV，氯元素第一电离能I1=12.97 eV，氧元素第一电离能大于氯元素第一电离能的主要原因是_______。

③[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中的配体是_______。其配离子的两种同分异构体结构如图1所示，极性较小的是_______(填“a”或“b”)。

(2)二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚硫)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①COCl2分子的空间构型为_______，分子中σ键和π键的数目之比为_______。

②SOCl2中心原子的杂化方式为_______。

③四氯化钛沸点136.4 ℃，二氧化钛沸点2900 ℃，导致这种差异的主要原因是_______。

(3)硒化锌(ZnSe)的晶胞结构如图2所示。

①图中“△”处所示离子均为_______(填化学用语)。

②若该晶胞密度为ρ g•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则a、b原子核间距为_______cm。