江西省抚州市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、我国科学家利用Zn-BiOI电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是

A．放电时，BiOI为正极，发生氧化反应

B．放电时，1molBiOI参与反应，转移

C．充电时，通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极

D．充电时，阳极发生反应：

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（）

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性

C.Y与Z形成的化合物只含离子键

D.简单氢化物的沸点：Q＞X

4、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

5、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.将标况下22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

C.某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA

D.常温常压下，20gD218O分子中所含质子数为10NA

6、下列反应可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是

A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

B．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

7、下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3

④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4

A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

8、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液红色褪去	产生无色气体，随后变为红棕色

A. A B. B C. C D. D

9、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	CH4沸点低于C2H6
D	活泼金属做原电池的负极	Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）

A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2

C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3

12、常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

13、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF(未配平)，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，HF是还原产物

B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2

C．若生成2mol HNO3，则转移电子数为2NA

D．NO的摩尔质量是30

14、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

下列说法中不正确的是

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2

D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)<5.00mol·L-1

15、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．温度升高水的电离程度增大

C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5

D．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行

16、下列分子或离子与SO互为等电子体的是

A．PCl5

B．NH

C．NF3

D．CCl4

17、下列推测合理的是

A．和都是正四面体形分子且键角都为

B．相同条件下，的酸性弱于

C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸

D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

18、105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为

A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%

19、下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

二、（共1题，共 5分）

20、有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO

B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 mol·L-1

C．原溶液中Cl-一定不存在

D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

三、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①1H2O和2H2O ②12C和14C ③和 ④甲烷和丙烷 ⑤异戊烷()和新戊烷() ⑥和

互为同位素的是____(填序号，下同)。互为同分异构体的是____。互为同系物的是___。

(2)下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

①工业上常用NH3制取NO，请写出反应的化学方程式___________。

②生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N2，请配平化学方程式：_________NH3+_____NO _____N2+_____H2O

③有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。

22、萤石是一种具有良好透光性和较低折光率的材料，可用作紫外和红外的光学元件。下图为其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。请根据图示填空。

(1)该晶体类型为___ ，每个晶胞实际上有个_____Ca2+和_____个F-，晶体的化学式可表示为______。

(2)该晶体中每个F-周围同时吸引着_____个Ca2+

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a nm，其晶体体积的为___________cm3，密度的计算表达式为___________g·cm-3(用上述字母的代数式)

23、红磷和发生反应生成和。反应过程中能量的变化如图所示。

试回答下列问题：

（1）和反应生成的热化学方程式为________。

（2）的为________。

（3）和经两步反应生成的________，和经一步反应生成的________（填“大于”“小于”或“等于”）和经两步反应生成的。

24、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

25、Ⅰ．用表示原子：

(1)中性原子的中子数：N=___________。

(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=___________。

(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为___________mol。

Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填编号，下同)。

(2)互为同素异形体的是___________。

26、含义：将大气中____的氮转化为____的过程。

27、写出下列化学反应的方程式

(1)加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰________。

(2)将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中_________。

(3)在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应_______。

(4)在碱性条件下，Zn(CN)42-和甲醛反应_______。

(5)Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4_________。

(6)将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3(没有水生成)_______。

28、枸橼酸()是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。

(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。

(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。

(4)1 mol枸橼酸最多消耗____mol NaOH。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

(1)工业制乙烯的实验原理是液态烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：，则甲的分子式为_______。乙的结构简式为_______。

(2)B装置中的实验现象可能是_______，写出反应的化学方程式_______。其反应类型是_______。

(3)C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是_______。

(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A.气体通过盛溴水的洗气瓶

B.气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过盛氢氧化钠的洗气瓶

(5)乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是______。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及，在实验室制备碱式硫酸铁化学式为，主要流程如下：

焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

酸溶时加入的试剂a是__________________填化学式。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、______________________。

反应Ⅰ中加双氧水的目的是___________________________________________。

为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

称取碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

向所得的混合物中加入足量的溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为_____________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________。