1、下列说法正确的是
A．
的结构式为
分子中含配位键的数目为
B．
溶液中加水，
的水解程度增大，溶液碱性减弱
C．反应
达到平衡后压缩体积，反应达到新平衡后
变大
D．被保护的钢铁设备作阴极，用活性电极作辅助阳极，该方法为外加电流法
2、下列元素中属于长周期主族元素的是
A. Li B. P C. Fe D. Br
3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是
A．C的物质的量浓度
B．混合气体的密度
C．容器内压强
D．混合气体的平均分子量
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．对于反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，增大压强，反应速率加快
D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B．通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
C．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA
6、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.失去电子的反应为还原反应
B.含有氧元素的物质是氧化剂
C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
7、物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．NaCl、Na2CO3既属于钠盐又属于正盐
D．H2O、CO2既属于非金属氧化物又属于酸性氧化物
8、化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气
C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
9、短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y＞X
B.非金属性：Z＞X
C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构
D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应
10、下列说法不正确的是
A．浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处
B．1mol氮气与3mol氢气反应可生成2mol氨气
C．氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂
D．氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程
11、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A.12和9 B.1和17 C.14和6 D.15和8
12、下列化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
13、下列结论正确的是
①微粒半径：S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
⑦单质与水反应的剧烈程度：F2<Cl2<Br2<I2
A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥
14、如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，则下列叙述不正确的是
A. 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
B. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊
C. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中产生白色沉淀且沉淀不溶解
D. 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊
15、一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H2
2NH3。下列有关说法正确的是
A.充分反应后，可得到2 mol NH3
B.压强不变时，达到该反应的最大限度
C.达到平衡状态时，v (正)与v (逆)均为零
D.达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量浓度之比一定为1：3：2
16、下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
17、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A. Na+、K+、NH4+、Cl－ B. K+、Cu2+、SO42－、Cl－
C. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、HCO3－
18、已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中
键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中
键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中
键形成时放出热量为
A．920kJ
B．463kJ
C．188kJ
D．436kJ
19、已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：
A. 吸收183kJ B. 吸收366kJ C. 放出366kJ D. 放出183kJ
20、下列说法正确的是
A．聚氯乙烯(PVC)，可用作食品包装袋
B．天然橡胶硫化后由线性结构变成网状结构，强度和韧性增强
C．大豆蛋白纤维不属于化学纤维
D．碳纤维是一种高强度的有机高分子材料
21、已知某些元素原子的核外电子轨道表示式为：
Be：
；N：
；Ne：
；Na：
；Mg：
。
回答下列问题：
(1)只有K层与L层的元素有______(填元素符号，下同)。
(2)含有M层的元素有______。
(3)最外层电子数相同的元素有______。
22、A、B、C、D、E、F六种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
(1)化合物A的名称___________；化合物C的分子式___________。
(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是________(填序号)；
(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。
(4)D与NaOH溶液在加热条件下完全反应的化学方程式：_________。
(5)W是E的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。
23、碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；
②试管a中盛放的试剂是___________；
③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
(3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
简述实验的方案：___________
24、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612[ | 436 |
计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。
25、原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3+的M层电子排布式为 。
②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。
（5）下列有关的说法正确的是 。
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)
26、回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。
(2)在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：
，由以上反应可知在上述过程中R2+被___________(填“氧化”或“还原”)，a的值为___________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是：氧化反应为：
；还原反应为：
。请据此将反应：
拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________。
(4)
、
、
、
、
、
组成的一个氧化还原反应体系中，发生
的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(5)在
中，若有
分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________。
27、根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。
(1)如何从微观的角度描述该可逆反应(
)的化学平衡状态_______？
(2)向一密闭容器中充入
与
，反应一段时间后，
可能存在于哪些物质中______？
(3)在有催化剂存在和加热条件下，若将一定量的
充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质_________？
28、已知25℃ 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
物质 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离常数 | 1.75×10-5 | 4.0×10-8 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 |
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：Ka1=_______，酸性强弱：醋酸_______次氯酸(填“＞”或“＜”，1分)
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是_______(填序号)
a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的电离平衡常数
(3)若测得CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填准确数值)，
=_______
(4)下列离子方程式中错误的是_______(填序号)
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-==
+HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-==
(5)25℃ 时，pH=1的硫酸溶液与0.05mol/L Ba(OH)2溶液中发生电离的水的物质的量之比为_______
(6)用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸(酚酞做指示剂)，当加入一滴氢氧化钠溶液呈浅红色，此时便立即停止滴定，则会引起待测溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
29、某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+ 、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32- 、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是____________；已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_____________。
30、用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。
（2）化学式Na2Sx中的X=____________。
31、习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
H＝－867.0 kJ·mol－1；
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H＝－112.2 kJ·mol－1；
③适量的 N2和 O2完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝________kJ·mol－1；反应①在高温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为________。
③温度为 T1 时，该反应的平衡常数 K＝________。
(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3作还原剂，则主 要 反 应 可 表 示 为 4NH3(g) ＋ 4NO(g) ＋O2(g)
4N2(g)＋6H2OH＜0，其中体系温度对 SNCR 技术脱硝效率的影响如图所示：
①SNCR 技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是___________________________________________________________。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是_______________________________。
32、国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g) ΔH=-133kJ·mol-1
ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ΔH=-100kJ·mol-1
①写出相同条件下CH2=CHCH2C1和HCl合成CH2ClCHClCH3的热化学方程式____。
②已知①中的正反应的活化能E正为132kJ·mol-1，请在下图中标出①中逆反应的活化能E逆及数值_______。
(2)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1，反应达到平衡时，测得放出热量19.76kJ，求平衡时：
①H2的转化率为_______
②T℃时该反应的平衡常数K=_______(列计算式表示)。
(3)目前有Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。
①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式_____。
②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0来消除CO的污染，请用文字说明是否可行_____。
(4)T℃，HCOOH与CH3COONa溶液反应：HCOOH+CH3COO-⇌HCOO-+CH3COOH，该反应的K=12.5，则该温度下醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=_____(T℃时Ka(HCOOH)=2×10-4)。