山西省吕梁市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)

A.当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

2、有关“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A.提倡生活垃圾分类收集

B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D.使用添加剂抑制水中所有动植物的生长

3、向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol和2.8mol，使其发生反应：。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率[]随时间(t)的变化曲线。下列说法正确的是

A．m点：

B．n点时该反应的平衡常数

C．活化能：过程Ⅱ＜过程Ⅰ

D．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是降低温度

4、节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是

A．推进垃圾分类处理

B．将秸秆就地焚烧

C．加快开采化石燃料

D．使用含磷洗涤剂

5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

C.移液时，不慎将液体流到瓶外 D.定容时，俯视观察刻度线和液面

6、下列事实与胶体性质无关的是

A．河流入海口易形成三角洲

B．在豆浆中加入盐卤制豆腐

C．过滤除去粗盐水中的难溶性杂质

D．影院放映口发出的光会在影院中形成光柱

7、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．溶液能与反应，可用于蚀刻印刷电路

B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒

8、下列有关NO2的说法错误的是（）

A.属于氧化物 B.常温下为气态 C.无毒无味 D.氮元素为+4价

9、可用作核燃料，其原子核内的中子数是

A．92

B．143

C．235

D．327

10、100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是

A．pH=6显弱酸性

B．c(H+)=10-6mol/L，溶液为中性

C．KW是常温时的10-2倍

D．温度不变,冲稀10倍pH=7

11、从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。

下列有关说法不正确的是

A．母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见上图，距离K+最近的Cl—有6个

B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质

C．纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式：Br2+CO=BrO+Br—+CO2↑

D．控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出

12、恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是

A．加入的镁条质量可能为

B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低

D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

13、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．苯甲酸的结构简式：

14、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)

A. 一定是离子键

B. 一定是共价键

C. 可能是离子键也可能是共价键

D. 以上说法都不正确

15、一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极P为电池的负极，发生还原反应

B．电极R上的电极反应式为2CO_4e-=2CO2↑＋O2↑

C．电池工作时，K+、Na+往电极P移动

D．电池工作时，外电路电流的流动方向为电极R→用电器→电极P

16、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．将海带灼烧成灰

B．实验室制备乙酸乙酯

C．除去甲烷中的乙烯

D．证明非金属性: Cl＞C＞ Si

17、长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是（）

A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1：2：3

B.它们都是强氧化剂

C.H、D、T是相同元素构成的不同单质

D.它们都是强还原剂

18、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

B．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D．将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生

19、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

20、下列过程对应的离子方程式正确的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

二、填空题（共8题，共 40分）

21、常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）：

（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为；

（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

22、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。

（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

23、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

24、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶 b．烧杯 c．量筒 d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。

25、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

26、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________；负极发生的电极反应式是_________。

（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是____________________________________________。

27、氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极的电极反应式：_________。

②除去CN－的离子方程式为：_________。

（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

28、学以致用，是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识，有助于我们更好地认识世界。请回答下列问题：

(1)的电子式为_______，的结构式为_______。

(2)用电子式表示的形成过程：_______。

(3)铝单质能在空气中稳定存在的原因是_______。

(4)铁碳合金是_______(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点_______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。

(5)铁在氯气中燃烧的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。

(6)将饱和溶液滴入沸水中，继续加热，当液体呈_______色时，停止加热，可制得胶体.验证生成了胶体的具体实验操作及现象为_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的0.5 mol·L－1的硝酸溶液，在另一个烧杯中注入40 mL的浓硝酸(注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致)。

试回答下列问题：

(1)两电极同时插入稀硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为_____________________________________________。

(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，此时铝片是________(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为__________________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：

实验序号	第1组	第2组	第3组	第4组
盐酸体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
混合物质量/g	3.060	6.120	9.180	12.24
生成气体体积/mL	672	1 344	1 568	1 344