1、2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是
A．“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能
B．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅
C．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源”
，与
互为同素异形体
D．“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料
2、乙烯吡咯烷酮是合成某药物的中间体，结构如图所示。下列说法正确的是
A．乙烯吡咯烷酮能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
B．乙烯吡咯烷酮分子中所有原子一定共平面
C．乙烯吡咯烷酮核磁共振氢谱图中有6组峰
D．乙烯吡咯烷酮与
互为同系物
3、下列说法不正确的是（ ）
A.O2和O3互为同位素
B.金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体
C.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
D.C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同
4、常温下，水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－
B. Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－
C. Na+、K＋、Cl－、NO3－
D. Na+、AlO2－、SO42－、K＋
5、橙、橘皮中的橙皮素，具有镇咳、祛痰、抗菌、抗病毒等功效，其结构简式如图所示。下列有关橙皮素的说法正确的是
A．其分子式为
B．分子中所有的碳原子共面
C．分子中含有4种官能团
D．该物质可以发生取代、加成、消去等反应
6、下列离子方程式不正确的是
A.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使
完全沉淀：2Ba2＋＋
＋Al3＋＋2＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋
7、我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则 BN 的熔点比 BP 低
B．磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为 3:1
C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有 2 个
D．磷化硼纳米颗粒的大小与磷化硼晶胞大小相似
8、有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是
A．Y、Z的简单离子的半径Z＞Y
B．
的水溶液中可能存在
C．X与Z不可形成离子晶体
D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
9、化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是
A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B．煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化
C．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb2+、Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等
D．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
10、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
11、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是( )
A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C. 正极发生氧化反应 D. 放电时电子在溶液中从正极向负极移动
12、磷酸(
)与次磷酸(
)的正盐性质如表所示。
有较强的还原性，可将
溶液中的
转化为
，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。下列关于该氧化还原反应的判断正确的是
化学式 |
|
|
物质类别 | 正盐 | 正盐 |
溶液酸碱性 | 碱性 | 中性 |
A．是三元酸
B．反应前后溶液的
无变化
C．反应的离子方程式为
D．
溶液中存在关系
13、硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度/g | 27.7 | 39.3 | 49.0 | 54.1 | 51.1 |
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，149g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
14、下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.纯碱、烧碱都属于碱 B.塑料、羊毛属于合成材料
C.淀粉、蛋白质属于有机物 D.生石灰、熟石灰属于氧化物
15、素质教育包括多个方面，如音乐，体育、美术等，受到高度关注。下列情况与对应化学知识或原理正确的是
选项 | 素质教育 | 化学知识或原理 |
A | 音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天 | 焰色试验属于化学变化 |
B | 体育：“水立方"外围的ETFE(乙烯—四氟乙烯共聚物)能为场馆内带来更多的自然光 | ETFE是一种新型无机非金属材料 |
C | 美术：我国的黑白山水画使用炭黑为原料作墨汁可保持年久不褪色 | 碳常温下化学性质不活泼 |
D | 文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 | 传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、 |
A．A
B．B
C．C
D．D
16、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X和Z的基态原子核外均有2个未成对电子。R是地壳中含量最高的金属元素。W元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：I(X)＜I(Y)＜I(Z)
B．X简单氢化物的沸点比Z的高
C．Y的最高价氧化物对应的水化物可以溶解单质R
D．元素Z和W组成的一种化合物晶胞结构如题8图所示，该化合物的化学式为WZ
17、下列各容器中盛有海水，相同温度下铁在其中被腐蚀的速率由慢到快的顺序是
A.dabc B.adbc C.cbad D.dacb
18、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是
A.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B.给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C.配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D.做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气
19、Y是一种药物合成的中间体，可由下X列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是
A．X分子既存在顺反异构又含有手性碳原子
B．X分子中的所有碳原子不可能共平面
C．可用
溶液鉴别X和Y
D．1molY与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
20、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
B．0.5molC2H6分子中含C-H共价键2NA
C．11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
21、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：
(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(2)某同学在圆底烧瓶中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性
溶液的试管中，观察到溶液紫红色逐渐褪去。
已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。
①该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是_______。
②实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是_______(填字母)。
a.对产物进行红外光谱分析
b.对产物进行核磁共振氢谱分析
c.使反应混合物与金属钠反应
(3)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。
22、按照要求完成填写下列空白。
(1)标准状况下，
乙烯和乙炔的混合气体能与
溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。
(2)某卤代烃的结构简式可表示为
，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与
溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。
(3)有机物X(
)有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。
①与
溶液能发生显色反应；
②能与反应：
③苯环上只有两个取代基。
(4)某有机物的结构简式为
，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。
23、I．观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应式为___________。
(2)装置A总反应的离子方程式为___________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则溶液X为___________，极板N的材料为___________，极板M处的电极反应式为___________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生气体体积为___________L(标况下，不考虑气体的溶解)。
II．电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
(5)阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。
24、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。电子由______极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO
移向______（Zn或Cu）。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
25、I．硅是无机非金属材料的主角，请回答下列问题：
(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：_________。
Ⅱ．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题：
(2)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填标号)；反应②和③是否为可逆反应并说明理由：___________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________。
(4)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，可生成化合物W，其化学方程式是______________________________________________________。
(5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为
，
。根据上述反应式，完成下列题目。
①判断下列叙述中正确的是________________。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：________________________________。
③使用时，负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)________________________。
26、
的化学名称为_______。
27、某有机物A的结构简式是：
（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生__________molH2 ,1mol该有机物可以跟_________molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_________molNaOH反应。
它可以通过不同的反应得到下列物质：
（2）A中官能团的名称是： 。
（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：
， 。
28、Ⅰ.在常温下，下列五种溶液：
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
和的混合溶液 ⑤溶液。
请根据要求填写下列空白：
(1)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；
最小的是_______(填序号)。
(2)比较溶液②、③中的大小关系是②_______③(填“>”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，_______的浓度为
；
和_______的物质的量浓度之和为
。
(4)常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度_______
的水解程度(填“>”“＜”或“=”)，与浓度的大小关系是
_______(填“>”“＜”或“=”)。
Ⅱ.常温下，将
和
溶于水，配成
混合溶液。
(5)溶液中共有_______种微粒。
(6)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于
，它们是_______。
(7)溶液中
_______
。
29、氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。
(1)氯水需临时配制的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是 。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是 。
30、（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．
（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________．含1.0mol Mg的这种泉水的体积是_________L．
（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________．
31、工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：
(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。
(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：
若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。
32、一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为
。
②PbCrO4难溶于水。
(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。
(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行
，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。
(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。
(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。
