广东省中山市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

2、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是

A.CO是氧化剂 B.NO2发生氧化反应

C.NO2被还原 D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子

3、下列有关说法错误的是

A.图①是表示嗅闻某种气体气味的方法

B.图②既可用于收集SO2也可用于收集H2

C.图③可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质

D.图④可用于灼烧海带

4、只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是

A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、己烷、乙酸

C．苯、硝基苯、溴苯

D．庚烯、甲苯、乙苯

5、对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A.向草酸溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

6、下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是

A．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有带电微粒

B．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠不是电解质

C．氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液是电解质

D．氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的阴阳离子

7、以下是除去粗盐中难溶性杂质的实验，其中实验操作正确的是

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．称量精盐质量

8、2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关于U的说法正确的是

A．U原子核中含有92个中子

B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素

D．U的摩尔质量为235

9、下列关于含氮化合物的说法不正确的是

A.工业上可使用液氮做制冷剂 B.NO2 能导致“光化学烟雾＂的形成

C.浓硝酸可用铝槽车运输 D.硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥

10、对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是

A．该溶液中Cl-浓度为2mol/L

B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol

C．可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制

D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L

11、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。以下事实对应的解释或说法正确的是

A．有舵雪橇所使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包装膜

C．冬奥期间的核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸和核苷酸均为生物大分子

D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

12、下面的排序不正确的是(    )

A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al

D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.42 gC2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3 NA

B.标准状况下，3.2 g铜与足量稀硫酸反应生成气体的分子数为0.1 NA

C.1molMg与足量O2反应生成MgO，失去2 NA个电子

D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NA

14、反应A(g)2B(g)+C(g)，在200℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位： mol ·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是

A．在200℃时，4min 内用B表示的化学反应速率为0.1125mo1·L-1·min-1

B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内A的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出T＜200

15、羟基香豆素（   ）是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是

A.该物质的分子式为C10H8O3

B.该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰

C.该物质分子中不可能所有原子共平面

D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等

16、X、Y两种短周期元素可形成化合物X2Y3，X3+比Y2-少一个电子层，且X3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是

A．X2Y3是Al2O3

B．X是第二周期第IIIA族的元素

C．Y是第二周期第VIA族的元素

D．Y2-与Y的核外电子层数相等

17、小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是（  ）

A.铝质汽水罐将逐渐被腐蚀

B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒

C.食盐水中的Na＋向木碳棒移动

D.木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

18、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、素质教育包括多个方面，如音乐、体育、美术等，受到高度关注。下列情况对应的化学知识或原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法正确的是

A．水结成冰，体积膨胀、密度变小与氢键有关

B．H2O2分子中只有非极性共价键

C．Na2CO3溶于水时破坏了离子键和共价键

D．BF3和PCl3中所有的原子都形成了8电子稳定结构

21、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有2个“”、2个“”、1个“”和1个“”，试写出它的所有同分异构体_______________。

22、回答下列问题：

(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式_______；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则这个时间段O2的平均反应速率为_______。

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______(选填编号)。

a. 移出氧气              b. 降低温度              c. 减小压强          d. 再充入0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图_______。

常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。

(4)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：_______。a点溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。b点溶液中c(H+)_______1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。

(5)写出c点到d点化学反应方程式_______。

23、脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

(1)促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________；

(2)也能使转化为，的作用是_______________。

24、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：______

(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：______

25、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

（1）反应过程中，______棒质量增加。

（2）总反应的离子方程式为_____。

（3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反应过程中，盐桥中的________ 离子进入甲杯。

（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_________，其物质的量浓度为_______________。（假设溶液体积不变）

26、在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：

(1)平衡时有___________摩尔O2转化。

(2)混合气中SO2的体积分数为___________。

(3)SO2的转化率___________。

27、填空。

(1)在25℃、101kPa的条件下。

①由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

②对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

③有两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的、反应生成相同质量的时。放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。

(2)利用反应，可实现氯的循环利用。

已知：该反应中，2mol HCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

①4mol HCl被氧化时，放出___________kJ的热量。

②断开1mol H—O键与断开1mol H—Cl键所需能量相差___________kJ，中H—O键比HCl中H—Cl键___________(填“强”或“弱”)。

28、(1)现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验：向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______

(2)0.01mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol•L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：_______，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：_______

29、某探究学习小组用如图所示装置进行、和的还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的溶液(约10mL)中通入，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入A试管中，检验取出的溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的气体。

Ⅳ．更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出的溶液中的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为____，目的是____。

(2)加热条件下，浓盐酸和发生氧化还原反应生成、和，化学方程式为_____。

(3)过程Ⅲ中一定发生的反应的离子方程式为_____，过程Ⅳ中检验取出的溶液中是否含有的操作是_____。

(4)该小组对、和的还原性强弱比较期望得到的结论是_____。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果如表所示，他们的检测结果一定能够证明、和的还原性强弱关系的是_____同学。

30、(1)9 g H2O的物质的量是___________ ，含__________个分子。

(2)标准状况下，11.2LO2 的质量是_______g，含____mol氧原子，含有____ mol质子。

31、质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。试回答：

(1)结构简式为的有机化合物，在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为___________。

(2)实践中可根据核共振谱上观察到H原子给出的峰值情况，确定有机化合物的结构。分子式为C3H6O2的链状有机化合物核磁共振谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别是①3∶3，②3∶2∶1，③3∶1∶1∶1，④1∶2∶2∶1。

请分别推断出其对应的结构简式：

①________________________； ② ___________________________；

③________________________； ④ ___________________________。

(3)测得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振谱上可观察到两种峰，而CH3CH=CHCH3的核磁共振谱有4种峰，结合其空间结构，解释产生4个峰的原因：_______________。

32、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式____________．

（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：___________________________．

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。

（4）写出反应①的化学方程式：________________________。

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，

CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_______。