广东省东莞市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列实验方案合理的是

A．配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

B．制备乙酸乙酯用如图所示的实验装置

C．鉴定：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

2、检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ）

A．防止的干扰

B．防止Cl-的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止的干扰

3、科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌—溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH−+ZnO+H2O+3Br−，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，K+向锌极电极迁移

B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极

C．充电时，阴极室的pH增大

D．充电时，石墨电极发生反应：-2e−=3Br-

4、油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。包装袋中适宜的干燥剂是

A. 碱石灰   B. 生石灰   C. 硅胶   D. 石灰石

5、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O

B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-

6、下列叙述中正确的是(　　)

A. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

B. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

7、下列有关叙述中正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡

B．用试纸测得氯水的为4

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质可能为共价化合物

8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(  )

A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B. 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品

C. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

10、下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B． 和是同一种物质

C． 与互为同分异构体

D． 和互为同系物

11、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

12、在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1   B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

13、以下标志不会出现在化学实验室的是

A. 易燃液体    B. 腐蚀品

C. 有毒品    D. 禁止吸烟

14、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、反应在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

①升温          ②增加C的量             ③将容器的体积缩小一半       ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

⑤保持压强不变，充入He             ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A．①③④⑥

B．②③⑥

C．①③⑥

D．①②④

16、下列有关有机物的说法不正确的是

A. 苯与浓溴水不能发生取代反应 B. 甲烷和苯都能发生取代反应

C. 己烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D. 甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上

17、某聚合物的单体X能使溴水褪色，X和等物质的量的氢气加成后生成分子式为C8H10的芳香烃，则该聚合物是(　　)

A.

B.

C.

D.

18、向100 mL NaOH中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是

A．若，则所得溶液X的溶质成分为和

B．若，则所得溶液X的溶质成分为和NaOH

C．若，则得到溶液X的离子方程式为

D．若，当V(盐酸)＜aL时，则发生反应的离子方程式为

19、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是

A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化

C．TiCl4发生氧化反应

D．MgCl2是还原产物

20、有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是

A. 可用稀硫酸鉴别

B. 均能溶解于水

C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1

D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为16%

21、（1）大米、面粉等谷类食物主要营养素是________，淀粉可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显_______色；氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基_______。

（2）某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是______ ；淀粉在人体内水解的最终生成物是_________；

22、补齐物质及其用途的连线___________

23、乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，请回答下列问题：

(1)乙醇分子中官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)。

(2)乙醇在铜做催化剂的条件下可被___________(填“氧化”或“还原”)为乙醛。反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是___________ (填“吸热反应”或“放热反应”)。

(3)乙醇也可与乙酸发生反应： C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

①该反应需要加热并加入浓硫酸，目的是___________(填“加快”或“减慢”反应速率。)

②在一定条件下，当反应达到平衡状态时，正反应速率____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

24、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑨ ⑩⑪

(1)写出⑧的分子式___________；

(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。

(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。

(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；

25、下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序：___________。

(3)反应B的离子方程式：___________。

(4)分别用双线桥和单线桥分析反应B的离子方程式：

双线桥：___________

单线桥：___________

26、用化学用语填空：

(1)① 2个氧分子___________；

② 3个氢离子________

(2)某粒子的结构示意图为它的电子数为________

(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

①按人类开始使用这三种金属的先后排序为________ (用元素符号表示)。

②在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________ (填序号)。

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

④人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________ (填“大”或“小”)。

⑤写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________

27、(1)以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如呈碱性，请写出液态HF中，少量()与HF反应的化学方程式_______。

(2)乙炔钠()是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“a”或“b”)_______，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。

28、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为___（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为__。

（2）石墨电极(C)电极为___（填“阳极”或“阴极”），Fe电极的电极反应式为__。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在__区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__；丙装置中阴极析出铜的质量为__。

29、某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

(3)该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。

(4)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板，产生的废液中含FeCl3、CuCl2和FeCl2.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3·6H2O)的步骤如下：

Ⅰ． 废液中加入过量铁粉，过滤；

Ⅱ． 向Ⅰ的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

Ⅲ． 合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；

Ⅳ ……，得到FeCl3·6H2O晶体。

①试剂A是___________；

②取少量步骤Ⅲ所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是___________；

a．检验Cl2的存在               b．检验Fe3+的存在                 c．检验Fe2+的不存在

30、人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空。

(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式____________

(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________.

(3)已知:在298K、101kPa下,由稳定的单质生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图

①请归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系______________________________

②写出硒化氢在298K、101kPa时发生分解反应的热化学反应方程式__________

31、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是_______。

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。

(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。

(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。

(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。

32、我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。

A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝____。