1、合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是
A．清康熙时期青花瓷
B．越王勾践剑
C．曾候乙编钟
D．南朝的司母戊青铜鼎
2、下列叙述正确的是
A.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 B.可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D.糖类物质都有甜味
3、下列各组元素中，属于同一主族的是( )
A. 氧、硫、钠 B. 氢、氧、氯
C. 氢、钠、钾 D. 碳、硅、钾
4、叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr
反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr
下列说法不正确的是
A．过渡态能量：①＞②＞③
B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2
C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E3的值增大
D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2
5、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1，在温度为T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化的数据如表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
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| …… |
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下列说法不正确的是
A．0~10min内，T1时v(CH4)比T2时小
B．温度：T1＜T2
C．
D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
6、现有反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）
A.900℃，该反应的平衡常数K<1
B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大
C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动
D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则
应满足0≤x<3
7、下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )
A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形
B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果
D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
8、相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是( )
A.含氧原子个数比为2：3 B.含硫元素质量比为4：5
C.含氧元素质量比为5：6 D.含硫原子个数比为1：1
9、反应2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.因为是分解反应，所以该反应吸热
B.由途径a变成b改变了反应的热效应
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D.该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定
10、常温下，将
溶液置于锥形㼛中，将
溶液置于滴定管中，用
溶液滴定
，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于
的是
A．装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
11、体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 质子总数 B. 分子总数 C. 质量 D. 密度
12、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆 ， 由于环保方面的原因 ， 目前要推广使用水基防锈漆 ，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生銹斑， （金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂 ，以下不可作为缓蚀剂的是 （ ）
A. Na2 SO3 B NaNO2 C.维生素C D. KMnO4
13、下列说法正确的是
A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
14、在电还原条件下由PVC{
}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．上述装置为将电能转化成化学能的装置
B．电极d上发生还原反应
C．上述转化的总反应方程式为
D．上述转化实现了资源回收与利用
15、下列说法正确的是
A．淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
16、下列有关离子的检验及结论正确的是
A.某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
C.向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
D.向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
17、
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4L(标准状况)氮气中含有7 NA个电子
B.0.1
磷酸钠溶液含有的
数目为0.3 NA个
C.1mol
被还原为
，转移的电子数为3 NA个
D.16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子
18、下列电离方程式正确的是
A．H2O=H++OH-
B．CO2+H2O
H++HCO
C．2HClO2HCl+O2↑
D．CH3COONa=CH3COO-+Na+
19、3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（ ）
A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3 B.3-氯戊烷属于烷烃
C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种
20、下列关于油脂
的说法错误的是
A．1mol该油脂完全水解的产物是3mol甘油和3mol高级脂肪酸(或盐)
B．该物质水解的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该物质在酸性和碱性条件下水解的产物相同
D．为使该物质完全水解，可在碱性条件下进行
21、已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是______ (填化学式，下同)，失电子的元素是______ (填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。
(3)反应②的离子方程式是__________________。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。
(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。
22、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50°C时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ___________；
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________；
(5)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ___________。
(6)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：___________。
23、按要求填空：
(1)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水， 用酒精灯加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质 M 的化学式为___________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是___________。
(2)现有 7 种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的 KNO3 ④铜线⑤NaCl 晶体 ⑥小苏打溶液⑦氨水。
属于电解质的是___________， 属于非电解质的是___________。
(3)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下：
①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___________。
②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___________，溶液的酸性___________(填“增强”、“不 变”或“减弱”)。
24、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入
一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。
(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。
25、CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。
I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。
II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。
②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。
（2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。
②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）
③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。
（3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：
则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.
III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。
（1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；
（2）产生乙烯的电极反应式为_______________。
26、回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A．[Ne] 
B．[Ne] 
C．[Ne] 
D．[Ne] 
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。
(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。
(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
(6)LiBH4由Li+和BH
构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。
(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA，CS2分子中，存在_______个
键和_______个
键。
27、某溶液含有K+、Fe3+、
、
、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。则该溶液中一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______。
28、如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：
(1)可燃冰的主要成分是__________；
(2)分子中所有原子共平面的是_________；
(3)能与金属钠反应的是__________。
29、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。
I.制备
反应原理：
实验步骤：
①称取mgNa2SO3加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。
③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用
的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为
。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填标号)。
(2)Na2S2O3在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：___________，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为___________
。
(3)①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是___________。
②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为___________mL。
③
产品的纯度为___________(保留三位有效数字)%。
(4)
还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成
，检验与Cl2反应后的溶液中是否存在
的方法为___________。
30、将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气(标准状况)，请计算此铁铝合金中铝的质量分数。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______
31、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①
②
，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率
，
，式中
、
为速率常数。图乙为②的速率常数
曲线。
(1)表示
的曲线为_______。
(2)随着反应的进行，反应①的速率_______，反应②的速率_______。
a.增大 b.减小 c.先增大后减小 d.先减小后增大
(3)从
反应②用Y表示的化学反应速率为_______。
(4)反应①与反应②到达平衡的时间_______(填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数
_______(用含
、
、
的式子来表示)
(5)由图乙可知，
_______0(填“＞”或“＜”)，
时_______。
32、氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
i．CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) 
H1=-164.9 kJ·mol-1
ii．CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ·mol-1
(1)已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应的活化能Ea(正)为312kJ·mol-1，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为_______kJ·mol-1。该反应达平衡后采取下列措施，能提高CH4平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入CH4 D．移出H2 E．使用催化剂
(2)将n(H2)∶n(CO2)=4∶1的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1 MPa，平衡时c(CO2)、v正(CO2)与温度的关系如图所示。220~400 ℃时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中通入H2与CO2，使其物质的量浓度均为0.8 mol·L-1，反应足够时间后，容器中CO2和H2O的浓度分别为0.5 mol·L-1和0.4 mol·L-1，则反应ii的平衡常数K=_______。
(4)一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2)∶n(NO)=1发生如下反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．2v逆(NO)=v正(N2)
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
