西藏自治区日喀则市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是

A．1mol木豆素最多能与发生加成反应

B．苯环上的一氯代物有4种

C．分子中含3种官能团

D．一定条件下能生成高分子化合物

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定

B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g)  ΔH2 则ΔH1>ΔH2

3、标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为

A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1

4、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mg R2+中含电子的物质的量为（ ）

A. mol   B. mol   C. mol   D. mol

5、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A. 简单原子半径：b>c>a

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

6、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．

A. 除②以外   B. 除④以外   C. 除⑤以外   D. 全部正确

7、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是(　　)

A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

B.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑

C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg

D.4Al+3O2→2Al2O3

8、2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H18O9

B．分子中至少有7个碳原子共面

C．1 mol绿原酸最多能与6 mol H2发生反应

D．可发生酯化反应、加成反应、氧化反应

9、下列各组性质比较中，正确的是(    )

①沸点：HF>HCl>HBr>HI                    ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-

③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S            ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+

A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥

10、下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比PH3的高        ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小        ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低        ⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

11、已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是

A.该晶胞属于密置层的一种堆积方式 B.该晶胞是六棱柱

C.每个晶胞平均拥有9个K原子 D.每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个

12、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、第117号元素X核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是（    ）

A.元素X的简单气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B.元素X的单质具有强氧化性，可与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘

C.元素X的单质的分子式为，易溶于有机溶剂

D.AgX是一种易溶于水的化合物

14、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同电子层结构，下列判断正确的是 （ ）

A. 原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－

C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

16、一种从废钛酸锂电极材料[含、铝箔、碳粉、(聚偏二氟乙烯)等]中回收某些资源的流程如图所示：

已知：。下列叙述错误的是

A．步骤②的目的是除去碳粉与

B．步骤③中的作用是氧化剂

C．上述流程中不可用乙醇代替/煤油

D．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

17、短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，XY2为红棕色气体，W的单质既能与强酸又能与强碱反应，M最外层电子数等于Y和Z的最外层电子数之和。下列说法中，不正确的是（   ）

A.离子半径由大到小的顺序为：M＞Y＞Z＞W B.Y与Z形成的化合物只有离子键

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱：M＞X D.单质的还原性：Z＞W

18、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质

19、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

B.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

C.1molNa被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子

D.1.0L1.0mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

20、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

21、研究氮的氧化物/碳的氧化物等大气污染物的处理责有重要意义。

(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。

生成1 mol NO(g)_______ ( 填“吸收"或“放出")_______ kJ 的热量。

(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A．反应速率v(NO)=v(CO)

B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变

C．混合气体的密度不再改变

D．混合气体的压强不再改变

(3)用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：

①T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= _______。

③甲容器中CO2的平衡转化率为_______

(4)一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置如图所示，电池的总反应为3CO2 +4Na=2Na2CO3+C。

①电极a为_______极(填“正”或“负")。

②电极b发生的电极反应为_______。

22、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g)  △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

A．溶液的pH增大   B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c（OH-）减小

23、硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

24、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。

(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。

(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。

(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。

(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。

25、只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。

（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。

（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

（3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

26、沼气是一种廉价的能源，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，有关过程如下：(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量

(1)上述过程的实际意义是_________。

(2)在使用沼气做饭时，需要注意的问题是_________。

(3)建立沼气发电站，可以把_________能转化为电能，沼气被称为_________能源。

27、（1）大米、面粉等谷类食物主要营养素是________，淀粉可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显_______色；氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基_______。

（2）某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是______ ；淀粉在人体内水解的最终生成物是_________；

28、水在人体内起着十分重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，__________，_________。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用___________________。水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：______。

29、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）NaClO3中Cl的化合价为   。

（2）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是   （选填序号）。

A．稀释C1O2以防止爆炸

B．将SO2氧化成SO3，增强酸性

C．将NaClO3氧化成C1O2

（3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是     （填序号）。

A．Na2S    B．Na2O2   C．FeCl2     D．KMnO4

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）

A蒸发浓缩 B蒸馏 C过滤 D灼烧 E冷却结晶

（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是  g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有    。

30、（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

31、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO和VO2+。

②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO的能力强。

③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H2OVO+2H+且NH4VO3为沉淀

(1)“酸浸”时，FeSO4参与反应的离子方程式为___________。

(2)“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂___________。(填化学式)

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是___________，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________。

(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。

(6)25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①300℃时，所得固体的化学式为___________，850℃时，所得固体的化学式为___________。

②1150℃时，反应的化学方程式为___________。

32、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

(1)工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：

已知：是一种难溶于水的沉淀

①中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时生成产物除外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_______。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_______、铝与铬的氧化物反应。

(2)是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式_______、_______。

(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。

②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。