1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.O2－的结构示意图：
B.氯化钠的电子式：
C.中子数为8的碳原子：
C
D.NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－
2、四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：1。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
3、氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 相关说法 |
A |
| O2是氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂 |
B | Cl2+ 2Br-=2Cl-+ Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
C | 4CuO | 每生成1 mol O2，则转移2NA个电子 |
D | 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ | 氧化性：Na2O2＞Na2FeO4 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A
| 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞碳酸 |
B | 将氯乙烷和NaOH溶液共热几分钟，冷却，滴入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 氯乙烷中含有氯元素 |
C | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 | 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小 |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 乙烯能被KMnO4氧化 |
A.A B.B C.C D.D
5、下列反应类型正确的是
A.卤素互化物
拟卤素
与水反应
非氧化还原反应
B.白烟实验检验氨
白烟 离子反应
C.乙醇的催化氧化
吸热反应
D.卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应
取代反应
6、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B．地沟油可以用来制肥皂和甘油
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
7、
代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.
和
充分反应，电了转移数是
B.标准状况下，
所含的电子数为
C.氧原子总数为
的
和
的混合气体的体积是
D.
组成为
的有机物，
键数目一定是
8、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO
)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D．FeO是种红色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
9、在一容积可变的密闭容器中，充入一定量的H2和I2(g)发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0。t2时刻开始只改变一个条件，反应速率与反应进程的曲线关系如图所示。下列说法错误的是
A.t0—t2时段，H2的浓度不变即体系达到平衡
B.t2时，改变的条件只有加入催化剂才能实现
C.在t4所处的平衡体系中，再加入H2，I2(g)的转化率增大
D.HI的体积分数最高的时段是t1—t2
10、下列说法不正确的是
A.
时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、
溶液中的溶度积相同
B.浓度为
的
溶液：
C.将
溶液与
溶液等体积混合后，所得溶液中
，则b一定大于a
D.常温下，在
的NaOH溶液中，由水电离出的
11、下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
|
|
|
|
A．胆矾炼铜 | B．火药使用 | C．打磨磁石制指南针 | D．粮食酿醋 |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于的叙述，错误的是
A．1 mol该物质可与8 mol H2反应
B．该分子中不含有手性碳原子
C．该分子可发生加成、取代、氧化和消去等反应
D．该分子易溶于甲醇、乙醇等极性溶剂
13、某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（ ）
A. 导线中有电子流动，电流方向为A流向B
B. 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
C. 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D. 溶液中的Na+向电极B附近移动
14、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O
)>c(HC2O
)
B.由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)>c(Na＋)
D.将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
15、下列说法不正确的是（ ）
A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸
B.二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀
C.二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D.氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
16、下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
17、下列与实验相关的叙述正确的是
A. 蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热Z|X|X|]
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液
D. 用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液
18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
19、在
下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入0.1molX、1.0molX，发生反应：
，X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线
表示的是投入
反应的转化率
B．逆反应速率：
C．曲线
中
内的平均反应速率为
D．曲线未表示出平衡状态，无法计算平衡时
的转化率
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
D.25℃时，1LpH＝2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
21、已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：
（1）被还原的HNO3的物质的量 ；
（2）混合气体中NO L，NO2 L。
22、I.已知：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(1)用双线桥(或单线桥)标出该反应中电子转移的方向和数目____。
(2)该反应中____被还原。
II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(1)该反应所属的基本反应类型是_____。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是____，该元素的原子____(填“失去”或“得到”)电子。
(3)发生还原反应的是_____。
23、第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 ________，硫元素的原子序数是 ________ ，与硫相邻的同族元素的原子序数是 ____________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____， 族序数等于周期序数2倍的元素有 _________，周期序数等于族序数2倍的元素有 ____。
24、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___。
(2)最重要的人工固氮途径是___(用化学方程式表示)。
(3)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是___。
(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有___。
(5)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是__(用离子方程式表示)。
(6)铅蓄电池在汽车和电动车中都有广泛应用，该电池放电时的正极电极反应式为___。
25、现有下列8种物质：①AgCl ②Al ③液态醋酸 ④SO2 ⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸 ⑧熔融FeCl3
(1)上述状态下可导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________________。
(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为： _______________________________________。
(3)写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体的离子方程式：____________________________________________________________________。
若往上述制备的Fe(OH) 3胶体中缓慢加入⑦，产生的现象是________________________________________________________________________。
26、碳族元素与生产、生活和科技密切相关。请回答下列问题：
(1)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为_______。
(2)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______， 在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3：6：2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
(3)有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是_______。
A．a和d是同分异构体
B．b和c是同系物
C．a和d都能发生加聚反应
D．只有b和c能发生取代反应
(4)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由 乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是_______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于聚合反应的是_______。
27、酸碱中和滴定实验原理
(1)中和反应的实质：___。
(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。
(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=
。
28、用系统命名法命名下列烷烃。
(1)
__________；
(2)
___________________；
(3)
___________________；
(4)
____________________。
29、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式______；
②该同学的判断不准确，原因是________。
(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________。
30、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。
(1)甲酸同乙酸一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为___。取10mL的甲酸溶液，加入等体积的水，甲酸的电离程度___(填“增大”、“减小”或“不变”)，若加入少量甲酸钠固体，待固体溶解后，溶液中
的值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)，甲酸的电离平衡常数___(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（________）
A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN
C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液无气泡产生
(3)常温下，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其pH变为11，用水稀释，则加入水的体积为___mL；若用pH=10的氢氧化钠溶液，应加入___mL。(均忽略混合后体积变化)
(4)95℃时，Kw=10-12将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___。
31、汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)反应2CO(g)+2NO(g) 
2CO2(g)+N2(g) 
可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(
表示过渡态、
表示中间产物)。
三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)；
(2)探究温度、压强(2
、5)对反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)的影响，如图所示，表示2的是___________(填标号)。
(3)用
可以消除
污染：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) 
①某条件下该反应速率V正= K正•c4(NH3) •c6(NO)，V逆= K逆•ca(N2) •cb(H2O)，该反应的平衡常数
，则
___________，
___________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4
和6发生上述反应，测得和
的物质的量随时间变化如图，C点纵坐标为2.5。
a点的正反应速率___________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为
)，则该反应温度下
___________。(用含的式子表示，只列式不用化简，平衡分压=平衡时总压×物质的量分数)。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间的转化率下降由缓到急的原因是___________。
32、SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196 kJ·mol-1。
①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。
②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。
③若将物质的量之比为2： 1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：
Al(s)+2NO(g) N2(g)+ 
Al2O3(s) ΔH ＜0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO) ，v(N2)=k2 ·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.该反应体系压强保持不变时
B. v正(NO)= v逆(N2)≠0
C. Al的质量不发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在Ti温度下，k1=0.004 L·mol-1·min-1，k2=0.002 min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。
③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中
将NO2转化为
，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。
