1、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2、氨是碱性物质，在常温时只有在
的电解质溶液中才能被氧化，生成无污染的物质。氨一空气燃料电池如图，下列说法不正确的是
A. 该燃料电池的电解液为碱性
B. 出口空气中氧气浓度下降
C. 电解质溶液中阴离子向b极移动
D. 标准状况下，每转移
电子可产生
的气态氧化产物
3、下列关于微粒
Na+的描述中，错误的是
A．质子数是11
B．电子数是11
C．中子数是12
D．质量数是23
4、在不同条件下分别测得反应
的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是
A．
B．
C．
D．
5、在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是
A．ΔH3＝
(ΔH1＋ΔH2)
B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)
D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
6、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )
A. 5:2:1 B. 5:2:2 C. 9:3:1 D. 9:2:3
7、存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在
A.OH- B.Ag+ C.CO
D.NO
8、下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸
B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C. 能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D. 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐
9、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A．1s22s22p5
B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d44s2
D．1s22s22p63s23p63d34s2
10、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是
A.腐蚀品 
B.爆炸品
C.有毒气体 
D.易燃液体 
11、某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1mol·L−1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：
气体读数/mL | 5 mL | 10 mL | 15 mL | 20 mL | …… | 45 mL |
A瓶(醋酸)/s | 155 | 310 | 465 | 565 | …… | 865 |
B瓶(盐酸)/s | 7 | 16 | 30 | 64 | …… | 464 |
下列说法不正确的是（ ）
A.0～5mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致
B.5～10mL时，A瓶平均反应速率为
mL·s−1
C.0～20mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致
D.0～45mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率
12、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是( )
A.都容易发生取代反应 B.苯能被KMnO4氧化
C.苯不能发生加成反应 D.都能在空气中燃烧
13、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.蒸发、浓缩、结晶
D.配制100mL0.1mol/L的盐酸
14、下列对有关实验事实的解释正确的是
A. 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性
B. 燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火
C. 铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸
15、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列叙述不正确的是
A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B．该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的△H
C．过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H2O是还原产物
D．过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1：1
16、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. 只有⑤
17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深
B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体
C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
18、下列化合物与NaHCO3反应最容易的是
A．
B．
C．
D．
19、下列实验操作中错误的是
A. 使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开
B. 用CCl4萃取碘水中的碘
C. 蒸馏实验必须使用温度计
D. 粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
20、2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是
A.Ts的原子核外最外层电子数是7
B.Ts是一种非金属元素
C.其中一种核素
的中子数为176
D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族
21、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是__；属于同分异构体的是__；属于同系物的是__；属于同种物质的是__。
A．甲烷和乙烷 B．12C和13C C．O2和O3 D．
和
E．CH3CH2CH2CH3和
22、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
23、回答下列问题
I．写出下列有机物的结构简式：
(1)2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；
(2)2－甲基－1－戊烯：___________；
II．回答下列问题
(3)立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：
①其分子式为___________。
②它的一氯取代物有___________种。
③它的二氯取代物有___________种。
24、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：
(1)
在酸性条件下反应生成
和
，写出反应的离子方程式：_______。
(2)在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成
和
，写出反应的离子方程式：_______。
25、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。
(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。
(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。
(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。
26、将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为_______。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为_______，溶液中c(Na＋)为________
27、写出相关的反应方程式：
(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。
(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。
(3)氯气与铁反应：_________。
28、回答下列问题
(1)写出钠离子的结构示意图：___________
(2)写出硫原子的结构示意图：___________
29、某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_____极，电极反应式为______。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是____(填字母编号)。
A．Cu B．Zn C．Sn D．Ag
(3)实验二：开关K与b连接，则乙__极，总反应的离子方程式为______。
(4)对于实验二，下列说法正确的是____(填字母编号)。
A．溶液中Na＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。
30、（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水_____mL。
（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝______。（lg2=0.3）
（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝_____。
（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。
（5）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）=________。pH=4的HNO3溶液与 NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度之比为________。
31、一种高硫锰矿的主要成分为
，主要杂质为
，还含有少量
等，其中
含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。
已知：①金属离子的
与溶液
的关系如下图所示。
②金属硫化物的溶度积常数如下表。
金属硫化物 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
回答下列问题。
(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。
(2)根据矿物组成，脱硫时能被
部分溶解的物质是___________。
(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。
(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________；酸浸时，加入
的作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的
除去的主要离子是___________。
(6)除杂后的
溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。
(7)锰的化合物
是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为
，则晶体密度为___________
。
32、钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
（1）
Po具有放射性，经
衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个
He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；
（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为____。
