山东省威海市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、 25℃、101KPa时，agNH3与bgCH4的体积相同，下列叙述不正确的是（  )

A．NH3、CH4的分子数之比为1 : 1

B．NH3、CH4两种气体的密度之比为a: b

C．NH3、CH4的摩尔质量之比为17: 16

D．NH3、CH4的物质的量之比为a: b

2、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（   ）

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与碱性氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

3、将含有0.4 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到6.4g Cu，则另一电极上生成气体(在标准状况)的体积为

A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36L

4、某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．可以用试纸测氯水的值

B．该实验说明分子具有漂白性

C．该实验说明扩散速度比分子快

D．若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象

5、下列离子方程式的书写正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2 ↑

B.碳酸钙固体溶于稀盐酸：+ 2H+ ═ H2O + CO2 ↑

C.AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH－ ═ Al(OH)3 ↓

D.铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+

6、实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是

A．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢

B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率

C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2

D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程

7、下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）

A. HCl + NaOH＝ NaCl + H2O

B. Na2O + H2O ＝2NaOH

C. Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O

D. SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl

8、VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下，下列说法错误的是（       ）

A．反应①的原子利用率为100%

B．反应②的条件可以改用铁粉

C．EO、EC的一氯代物种数相同

D．CIEC分子中所有原子不可能处于同一平面

9、双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷()又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，反应原理为，下列说法不正确的是

A．电极N连接直流电源的负极

B．电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低

C．电极M上的主要反应为

D．每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离

10、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(   )

A.CCl4和SiCl4的熔点

B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

C.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点

D.晶格能：Na2O和MgO

11、下列有关性质的比较，不正确的是

A．水溶性：

B．沸点：

C．熔点：二氧化硅＞NaCl＞I2＞冰

D．酸性：

12、下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH

13、下列说法正确的是

A．戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸

B．聚合物的链节为

C．合成酚醛树脂的单体有两种

D．合成高分子的单体有三种

14、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

15、下列反应属于吸热反应的是  （ ）

A. KOH +HF = KF + H2O   B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2   D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

16、同温同压下，50mL气体A2和100mLB2化合生成50mL气体C，则C的化学式为：

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A2B4

17、如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出。下列说法正确的是

A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

B．c电极周围的溶液变红

C．A烧杯中溶液的pH升高

D．B烧杯中加入一定量的KCl固体可使电解质溶液恢复原状

18、利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

19、已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是(   )

A.a点的化学反应速率比d点的大

B.平衡常数值：Kb>Kc

C.d点：V正＜V逆

D.从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量

20、下列有关的实验或结论正确的是(   )

A.溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱

B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满

C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得

D.将热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的

21、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；

第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

(1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。

图中L表示____(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。

①从表中数据可以推断，此反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为____；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

22、某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C4H7O4N；B的化学式是C6H14O2N2。已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。

（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式_____________。

（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？______________________。

23、烷烃分子中可能存在以下结构单元：-CH3、-CH2-、、。其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。如以下分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。

请根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各种原子数的关系。

(1)烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)______或N(H)______。

(2)若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是________。

24、(1)比较元素非金属性的相对强弱：N______O(填“＞”、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱_________________________。

(2)H3BO3具有一元弱酸的性质， 在水中可产生正四面体结构的离子，写出电离方程式：___________________________。

(3)HSCN分子除氢原子外均满足8电子稳定结构，请写出该物质电子式：______________。

25、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合价为-1）。

(1) 配平该反应  NF3+  H2O =  NO+  HNO3+  HF。___________

(2) 若生成0.4molHNO3，则转移_________mol电子。

(3)_________是氧化剂，_________是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

26、有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：

（1）物质的量最大的是________；

（2）所含分子数最多的是________；

（3）含有原子个数最多的是________；

（4）质量最大的是________。

27、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

(1)降冰片烯属于_______(填序号)。

a.环烃 b.不饱和烃 c.烷烃 d.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为_______。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______(任写一种)。

(4)降冰片烯不具有的性质是_______(填序号)。

A.易溶于水 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与氢气发生加成反应 D.常温常压下为气体

28、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。

29、实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：

①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液：

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______

（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L-1 盐酸。

②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________

30、某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

31、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是_____(填名称)。

(2)海带中碘元素的存在形式为_____(用化学符号表示)。

(3)步骤⑤的具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。_____。

②静止、分层后，下层溶液的颜色为_____。

(4)步骤④中的H2O2可用以下_____(填字母)试剂代替。

a.Cl2               b.Na2SO3            c.NaCl

(5)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。

(6)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。

(7)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。

a.冷水             b.热水          c.热氢氧化钠溶液

32、FeO( OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示：

请回答下列有关问题：

(1)FeO( OH)中铁元素的化合价为____，滤液3中溶质的主要成分是______

(2)酸浸时主要反应的离子方程式为______，试剂a最好是_____。

(3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。

若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是_____。