山东省滨州市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、有关杂化轨道的说法不正确的是

A. 杂化轨道全部参加形成化学键

B. sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

2、下列不属于氧化还原反应的是( )

A.N2+3H2 2NH3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3

D.SiO2+CaO CaSiO3

3、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）

A.6.72 L  CO B.6.6 g CO2 C.8 g SO3 D.9.8 g H2SO4

4、常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与V(NaOH)、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．当pH=10时，

B．，对应2.12＜pH＜7.2

C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大

D．用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞做指示剂

5、下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是

A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B．的酸性比强，所以非金属性：S＞C

C．同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．第VA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高

6、下列叙述中正确的是

A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键

B．单质分子中一定含有非极性共价键

C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

7、下列不属于新型无机非金属材料的是

A.高温结构陶瓷 B.青花瓷

C.生物陶瓷  D.压电陶瓷

8、标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

9、维生素E能有效减少皱纹的产生，保持青春的容貌。维生素E有四种类型，其结构简式如图，若R代表相同的烃基，下列互为同分异构体的是

A．甲和乙

B．乙和丙

C．丙和丁

D．甲和丁

10、下列对有机物结构或性质的描述，正确的是

A．0.1mol羟基中含有1mol电子

B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完全燃烧均生成3molH2O

C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA

D．有机物1-甲基环己烷()的一氯代物有4种

11、下列说法正确的是

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．含极性键的分子一定是极性分子

12、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

13、下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d54s1

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

14、苯甲酸分子中苯环上的一个氢原子被—C4H9 取代形成的有机物共有

A. 15种   B. 12种   C. 9种   D. 6种

15、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3琼脂的U型管)构成一个原电池，如图。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路上，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag＋＋e－＝Ag

③盐桥中的移向AgNO3溶液，K＋移向Cu(NO3)2溶液

④工作时的能量变化为化学能转化为电能

A．②④

B．①③

C．①②

D．③④

16、下列说法中正确的是

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量

D．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则

17、C2H6O分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是

A．乙醇可以发生氧化反应

B．1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O，消耗3 mol O2

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．23 g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25 mol氢气

18、某物质可能含有(a)甲酸、(b)乙酸、(c)甲醇、(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列操作和现象：①与银氨溶液反应有银镜产生；②加入新制悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述正确的是

A．该物质中a、b、c、d都有

B．该物质中只有a、d

C．该物质中一定有d，无法确定是否有c

D．该物质中只有a、c

19、己知四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子半径：

B．原子序数：

C．原子最外层电子数：

D．金属性：，还原性：

20、下面关于中国化学史的表述错误的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

C. 《本草纲目) 中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性

D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器" ,我国很早就依据化学原理制作陶瓷

21、如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是__极，材料是___，B极电极反应方程式为___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，___极（填“Fe”或“C”）附近变红色。

（3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，

①甲槽阴极增重___g。

②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为__mL。

22、Ⅰ.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。

__________，_________，_________。

(2)溶液中共有________种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________(填离子符号)。

(4)________和________两种粒子的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

Ⅱ.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2   C．氯水   D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH   B．NH3·H2O   C．CuO   D．Cu(OH)2

23、研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是____(填标号)。

（2）在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，___是氧化剂，___元素被氧化，___是还原产物，___是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目：____。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

24、(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。

①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。

②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式，下同)；酸根呈三角锥形的酸是_______。

25、［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的价电子排布图：   。

（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）

（3）气态SeO3分子的杂化类型为  ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为  （填化学式）。

（4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。

A．离子键   B．极性键   C．金属键 D．配位键   E．氢键   F．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于   晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中键的数目为   。

（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

26、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

27、回答下列问题：

(1)有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释___________。

(2)石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：

请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因___________。

28、原子经济：原子经济要求反应物的原子_______转化为目标产物，原子利用率达到_______，也就是说在化学反应过程中不产生任何废弃物。化学反应的原子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。

原子利用率=×100%

其特点是：①最大限度地利用原料；②最大限度地减少废物排放。

29、有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为___________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明___________、___________；向烧杯中的溶液中滴加___________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)钠有两种重要氧化物，其中___________可做呼吸面具供氧剂，原理是___________。同时钠有两种重要的化合物NaHCO3和Na2CO3，这两者溶解度大小关系NaHCO3___________Na2CO3(填写大于或小于)，热稳定NaHCO3___________Na2CO3(填写大于或小于)，因此要区分二者的方法可以是___________。

(4)如果在上述实验中，实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为___________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1)。

30、标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。

（1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________

（2）烧瓶中气体原子的总数是______________

（3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和少量其它不溶性物质。现采用以下工艺流程制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH溶液除了溶解铝及其氧化物之外，还起到的作用是_______。

(2)“滤液②”中除含有Fe2+外，还可能含的金属离子有_______(填离子符号)。

(3)结合流程分析，“转化”中选用H2O2的主要优点是_______。滤渣③的化学式是_______。

(4)反应结束后，将滤液③控制pH，经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥后可得到硫酸镍晶体。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

(6)利用上述表格数据，计算室温下Ni(OH)2的Ksp=_______。若“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

32、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)        Q=-210.5kJ•mol-1

②CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)       Q=+47.3kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)       Q=___________kJ•mol-1；平衡常数K的表达式为___________。

(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为___________，理由是___________；该反应平衡常数的大小关系为K(T1)___________K(T2)(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       Q＞0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是___________。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是___________(填写编号)。

a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量

(4)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=___________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。