1、决定化学反应速率的主要因素是( )
A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂 C. 温度 D. 反应物的浓度
2、在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。结构可以看成是甲烷分子 装在由水分子形成的笼子里。下列关于说法正确的是
A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同
B.甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合
C.可燃冰属于分子晶体
D.水分子的键角大于甲烷分子的键角
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷的分子数约为0.1NA个
B．2.24L乙烯与乙醇的混合气体完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的H2O分子数目为0.1NA
4、下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
5、已知：反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
6、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
a 
b
c 
d
A. a和b互为同系物
B. b和c均能发生加聚反应
C. c和d互为同分异构体
D. a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色
7、下列叙述正确的是（ ）
A. 将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F－）/ c（H＋）始终保持增大
B. 常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl－浓度之积是个常数
C. 因为Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
D. 锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO3
8、三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述错误的是( )
A.a极为电源负极，b极为电源正极
B.c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜
C.阳极电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D.Ⅱ室溶液的pH保持不变
9、用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是
A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠和盐酸 C.氢氧化钠和二氧化碳 D.氨水和二氧化碳
10、加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOH
Na2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是
A．Na2SiO3是还原产物
B．可推知该反应为吸热反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．该反应为置换反应
11、下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
12、下列有关碱金属元素说法不正确的是( )
A．原子的最外层电子数都是1
B．原子的次外层电子数都是8
C．在化学反应中易失去1个电子
D．在化学变化中很难得到7个电子
13、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A.②③④ B.②④ C.①④ D.①②③
14、根据下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，充分水浴加热，然后加入银氨溶液 | 无银镜出现 | 蔗糖没有发生水解 |
B | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
C | 向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 | 出现红褐色沉淀 | 同温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
D | 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间 | 溶液边缘出现 红色 | 铁片上发生了吸氧腐蚀 |
A．A
B．B
C．C
D．D
15、下列措施对水的电离无影响的是（ ）
A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入氯化钠
16、常温下，乙醇乙酸(HOCH2COOH)的电离常数Ka≈2.0×10-4。下列叙述正确的是
A．0.0l mol·L-1 HOCH2COOH溶液pH=2
B．常温下，加水稀释乙醇乙酸溶液时所有粒子浓度都减小
C．乙醇乙酸钠溶液中c(Na+ )＞c( HOCH2COO- )＞c( HOCH2COOH)＞c(OH- )
D．0.2 mol·L-1乙醇乙酸溶液和0.1 mol· L-1NaOH溶液等体积混合液呈酸性
17、下列物质不是因为化学反应而能使溴水退色的是
A. 己烯 B. 氢氧化钾溶液 C. 二氧化硫 D. 己烷
18、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用图I装置验证
的漂白性
B．用图II检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有
C．用图III收集
并验证其水溶液呈碱性
D．用图IV装置制备
晶体
19、对于A2（g） + 3B2（g）==2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v（B2） =0.9mol/（L•s） B．v（A2） =0.4mol/（L•s）
C．v（B2） =90.0mol/（L•min） D．v（C） =36mol/（L•min）
20、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B. 向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C. 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
21、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) 
C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。
(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率υ(H2)= _________，C3H8的平衡转化率为_________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均分子量保持不变
B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。
③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。
22、有
、
、
、
、
、
六种分子，试回答下列问题：
(1)由非极性键构成的分子是______。
(2)由极性键构成的具有正四面体形结构的分子是______。
(3)由极性键构成的具有V形结构的分子是______。
23、试回答下列问题：
（1）3×6.02×1022个NH3约含_____ mol氮原子，_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。
（2）32.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________mol和SO42－的物质的量是_________mol，所含H2O分子的数目是_____________________个。
（3）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为______。
24、铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。
(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。
Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。
(5)③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。
a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性
25、用双线桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方向和数目：_______。
26、某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题：
(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_______.如果有
被还原，反应中转移电子的物质的量为_______。
(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是_______。
(3)现采购了一批100吨含
的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸_______吨(计算结果保留小数点后一位)。
27、按要求完成下列各题内容：
(1)写出下列物质的电子式或结构式：
①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。
(2)写出下列符合要求的离子方程式：
①钠和水反应：__________；
②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；
③Al与NaOH溶液反应：____________；
④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式__________。
28、查出HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质______。
29、铁的化合物在生活中有非常重要的作用。
(1)写出上
溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板的化学方程式：___________
(2)向沸水中逐滴加入5-6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得
胶体，可利用___________来区分胶体和饱和溶液。
(3)我国正在推行垃圾分类，为研究旧物的再利用，实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)，流程如下；
①试剂X是将铁及其铁表面的氧化物溶解，则实际X最好是___________
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
②要想证明酸溶后的溶液中存在Fe3+，应取少量酸溶后溶液于试管中滴加_______，产生的现象为：________。
③写出还原反应的离子方程式_________。
④也可以用废铁屑制备氯化铁，则在选择合适的酸进行酸溶后应加________(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
30、某密闭容器内有6g炭和14g氧气，在一定条件下完全反应，计算：
(1)生成的混合气体中CO与CO2各占_____克？
(2)生成的混合气体的平均相对分子质量为_____？
31、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是__________
（2）有机物A的分子式是_________
（3）有机物A的实验式是________
（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ____________
32、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____。
A．在原容器中再充入1molCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1molHe
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积或水蒸气从体系中分离出
(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=akJ·mol-1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K) CO2转化率/(%)
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 80 | 61 | 35 | 21 |
①上述反应的a____0(填“大于”或“小于”)。该反应自发的条件是____(填“高温”，“低温”，或“任意温度”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在2L密闭容器中充入1molCO2，在
=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是____。
(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷，所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳(Li2CO3/C)组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过10次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成，写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式____。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯如图所示，在阴极上产生乙烯的电极反应式为____。
(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应ⅠCaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ/mol
反应ⅡCaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=—175.6kJ/mol
某温度下，若反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，请在图中画出反应Ⅱ的过程能量变化示意图(假定初始状态能量相同)____。
