西藏自治区山南市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、下列说法错误的是

A．N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3方式杂化

C．NF3分子的VSEPR 模型为平面三角形

D．由第ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物

2、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红

②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性

③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③ B．②③ C．②④   D．③④

3、下列叙述正确的是（  ）

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. 原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个

C. 核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动

D. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子

4、硫化氢(H2S)是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。科研人员设计了如图装置，借助太阳能，将H2S再利用，变废为宝。下列叙述正确的是

A．b电极发生氧化反应

B．a电极区不可用NaOH溶液作电解质溶液

C．的迁移方向为b电极→a电极

D．每生成2g H2，负极区需消耗22.4 L H2S

5、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。

据此分析，下列说法正确的是

A．开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连

B．开关K置于a处时，产生气体的原因为

C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极

D．开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为

6、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

7、“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．将d转化为e后溶液酸性增强

B．将足量的e加入含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味

C．将c通入含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体

D．将f转化为g需要加入氧化剂

8、石墨炔是一种平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法错误的是(    )

A.石墨炔属于碳氢化合物

B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.石墨炔中只含有共价键

9、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl 。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是

A．正极反应：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

B.将氯气溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

C.铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+

D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 32克188O2，中含有的中子数为10NA

B. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA

C. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

D. 4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA

12、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是

A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素

B.宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

C.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

D.战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

13、下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下的溶液说法正确的是(   )

A.加水稀释，溶液的减小

B.溶液中含数目为

C.

D.由水电离出的

15、为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液。下列操作正确的是：

A.②④⑧① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤⑧①

16、与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是（ ）

A．HCCCH(CH3)C(CH3)3   B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C．(CH3)3CC(CH3)==CHCH3   D．(CH3)3CCH(CH3)CH==CH2

17、铅位于元素周期表第5周期第ⅣA族，主要化合价有+2价和+4价，+2价的化合物比较稳定，+4价的化合物有强氧化性。铅的常见氧化物有PbO、PbO2、Pb3O4等，Pb(OH)2呈弱碱性，Pb(OH)4则呈弱酸性。下列有关说法或推理不正确的是

A．PbO2与浓盐酸在一定条件下反应可生成氯气

B．PbO2可常用作铅蓄电池的正极材料

C．若Pb3O4可看作是一种盐，则其化学式可表示为：Pb2PbO4

D．Pb3O4可与硝酸反应，反应产物为水、Pb(NO3)2和Pb(NO3)4

18、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2气体

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

20、化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是(   )

A.检验溶液中是否含 Cl-时，用硝酸酸化后再加 AgNO3溶液

B.检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN溶液

C.检验溶液中是否含 SO时，用盐酸酸化后再加 BaCl2溶液

D.为提高 MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化

21、现有下列5种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格内。

A.Na   B.SiO2 C.H2S D.Ca(OH)2 E.NH4Cl

(1)属于单质的是________；属于氧化物的是________；属于盐的是_________。

(2)能与氢氧化钠(NaOH)发生中和反应的是_________。

(3)实验室常用_________的水溶液检验CO2气体。

22、在金刚石、、、、和金属6种晶体中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是__________；

(2)通过非极性键形成的共价晶体是__________；

(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；

(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是___________．

23、按要求回答下列问题：

（1）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，如多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ，工业上分离这些多氯代物的方法是 。

（2）用系统命名法命名下列有机物

（3）2—甲基—1—丙醇的结构简式为     。

24、下列物质 ①HCl  ②KOH  ③ Ar  ④H2O  ⑤NH4Cl

（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）

（2）既含离子键又含共价键的是__________________

（3）不含化学键的是________________

25、(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。

26、.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

27、有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为 ；

（2）溶液中肯定有   离子，肯定没有     离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应 ；

②产生刺激性气味气体的离子方程式   ；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为   ；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为   （H＋及没有确定的离子除外）

28、指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的空间结构。

(1)_________、__________；

(2)_________、__________；

(3)_________、__________；

(4)_________、__________。

29、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：

①实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。

②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。

(2)制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后()，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。

②装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的_____。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。

①滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。

②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。

30、（1）在60g碳中，所有碳原子所含的电子有__mol，质子的总数为__个。

（2）某Na2SO4溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO的物质的量是__mol，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（3）0.5molH2SO4的质量是__g，含有___mol氧原子，能和__molNaOH完全反应。

31、某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：

①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；

②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；

③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；

(1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。

(2)写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；

(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。

(4)取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。

(5)取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。

32、一种以铝矿(主要成分为、和等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：

已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：

回答下列问题：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为____________．

(2)“流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。

①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为__________________．

②Ⅱ级冷凝的温度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名称是____________，“操作Ⅲ”的名称是____________。

(4)副产物A为____________；

(5)尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为____________。