西藏自治区山南市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、处理某废水反应中存在的N2、、ClO-、CNO-(N为-3价)、Cl-等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该废水呈强酸性

B．废水处理后转化为无害物质

C．反应的离子方程式：

D．每处理1 mol CNO-理论上转移3 mol e-

2、下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是

A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动

B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率

D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥

3、0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )

A．加入少量盐酸    B．加入适量的水    C．加入适量的KOH    D．加热

4、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极。已知和均难溶于水。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极上的反应为：

B．放电时，乙电极电势比甲电极低

C．充电时，导线上每通过1mol，甲电极质量增加38g

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

5、298K时，向氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度约为，下列有关叙述正确的是

A.M点处的溶液中

B.M点对应的盐酸体积大于

C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞

D.N点处的溶液中

6、下列关于苯酚的叙述中，错误的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳

B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D.其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

7、食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说，当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是(　　)

A．该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应

B．该物质的分子式为C9H15O2

C．该物质分子中含有三种官能团

D．该物质属于烃的衍生物

8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A.用图1装置可证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B.用图2装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止

C.用图3装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用图4装置可蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体

9、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（   ）

A. SO2、NO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C. 往某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体KNO3后，铜片质量不变

10、下列说法正确的是

A．活性炭吸附可以降低水的硬度

B．焚烧废弃塑料可以减少污染

C．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈

D．必需元素摄入过量有利于人体健康

11、据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有)，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]：下列叙述正确的是

A．三电极流出(入)的电子数均相等

B．工作时Ti/SnO2-Sb电极应与直流电源的负极相连

C．Ti/SnO2-Sb电极周围H2O分子被氧化，其氧化产物为H+和O2

D．阴极区的总反应式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑

12、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）  ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

A. B.

C. D.

13、同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A.甲与乙的相对分子质量之比等于x：y

B.等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

C.同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

D.同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

14、下列叙述正确的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间

D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

15、下列反应中，属于取代反应的是

① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br

② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④ C6H6+Br2C6H5Br+HBr

A．①④

B．②③

C．①③

D．③④

16、下列说法不正确的是

A．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料

C．“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

D．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层

17、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列实验操作中一定会造成误差的是　

A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

B.在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl

C.用碱石灰来干燥氨气

D.使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘

19、下列属于置换反应的是

A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2Na2SO3＋O22Na2SO4

C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D. 2KI＋Cl22KCl＋I2

20、下列说法正确的是

A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3

B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1

D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子

21、I.下列物质：①16O和18O   ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3   ⑥和

（1）属于同素异形体的是（填序号，下同）_______，

（2）属于同系物的是_____________。

II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是___________．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）

①水   ②氢气 ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Ⅲ.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______________；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

IV.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

22、写出下列反应的化学方程式有条件的注明条件

(1)向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：___________。

(2)乙醛与银氨溶液反应：___________。

(3)乙醛与新制氢氧化铜碱性溶液的反应：___________。

(4)乙醇的催化氧化反应：___________。

(5)向苯酚钠溶液中通入CO2的反应：___________。

23、(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。

24、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

25、Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______。(填写“＞”、“=”或“＜”)。

a．CH3COONa       b．Na2CO3       c．NaClO       d．NaHCO3

(2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。

A．cH+       B．       C．c(H+)·c(OH-)       D．       E．

(3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______(填“相同”、“不相同”、“无法确定”)

(4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(5)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用相关离子方程式说明)。

(6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。

(7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO)_______c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。

26、氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：

(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。

(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。

(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。

27、已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K=   。

（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

28、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)：n(K2CO2)=_________。

(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。

29、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。

（2）乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

30、现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g。求：

(1)所得白色沉淀的物质的量n=_______mol

(2)原固体中NaHCO3的物质的量为_______

31、硼元素在1808年被发现，硼元素的化合物以硼酸和硼砂最为著名。

(1)写出基态硼原子的价电子排布式_______；指出的空间结构_______。

(2)硼酸晶体具有层状结构，每一层的平面层状结构如图所示，判断硼酸晶体中，B原子的杂化类型_____________，平面层内所含有的作用力类型_____________。

(3)硼砂晶体在溶液中存在四硼酸根离子，结构如图所示，可看成由和缩合而成。在硼的总浓度的硼酸及其盐的水溶液中还存在类似结构的电荷为的五硼酸根离子以及电荷为的三硼酸根离子，结构中硼原子均以的方式连接成六元环，写出这两种硼酸根离子的化学式______________、______________。

(4)“白石墨”具有类似石墨的层状结构，在和的压力下，“白石墨”可转化为具有闪锌矿型的立方晶体，晶胞结构如图所示。已知晶胞参数，计算晶体中硼氮原子间的最短距离______________，列出密度的计算式______________。

32、二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___。

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为___。

（3）“转化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为___。

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是__，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因___。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充满CO的石英管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(忽略溶液体积变化)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效数字)。