1、500℃，将
和
，充入体积为
的已装催化剂的恒容密闭容器中反应达到平衡，此反应放热，下列说法中正确的是
A．平衡时，
的浓度可能为
B．若能及时分离出产物，可使正反应速率增大
C．为提高该反应速率，采取的温度越高越好，压强越大越好
D．若已知生成
放出
的热量，则该反应放出的热量小于
2、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．
mol－1 B．amol－1 C．28amol－1 D．
mol－1
3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.在反应中NaClO2作氧化剂，稀盐酸作还原剂
B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4
C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变
D.在反应中每生成1 mol ClO2转移1 mol电子
4、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ）
序号 | 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | C2H6（C2H4） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
C | 溴苯（溴） | KI溶液 | 分液 |
D | 乙醇（乙酸） | 新制CaO | 蒸馏 |
A.A B.B C.C D.D
5、下列表述的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A.氧化钠和水 B.碳酸钠粉末与盐酸
C.二氧化碳通入澄清石灰水中 D.次氯酸见光分解
6、下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是
A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋
7、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)
B. 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小
D. 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
8、25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
9、S元素位于周期表中
A.三周期VA族 B.二周期VA族
C.三周期ⅥA族 D.二周期ⅥA族
10、下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（ ）
A．SO42﹣是内界
B．配位数是4
C．Zn2+是中心离子
D．NH3是配位体
11、在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是（ ）
A.1H218O B.1H216O C.2H216O D.2H218O
12、下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
D．将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明浓硫酸具有吸水性
13、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行
D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
14、对下列实验现象的解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 将 |
|
B | 用 |
|
C | 向某溶液中依次滴加新制氯水、 | 该溶液中含有 |
D | 向 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
15、根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O
A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
16、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.117 | 0.110 | 0.102 | 0.077 |
最高正化合价 | +4 | +5 | +6 | +4 |
下列有关说法正确的是
A．元素X的高纯单质用于光导纤维
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．元素Z的离子半径小于K+
D．四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多
17、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）
①金属钠投入到FeC12溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向Na﹝Al（OH）4﹞溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
18、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量
19、双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜，它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。在直流电场作用下，双极膜可将水高解，在膜两侧分别得到
和
。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中阴、阳两极均为情性电极。
下列说法不正确的是
A．阴极上草酸发生还原反应：
B．阳极电极反应式之一为：
C．若阴阳两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g
D．HBr的作用是作为支持电解质，增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
20、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
|
| X |
| Y |
|
Z | M |
|
A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
21、(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________；
(2)写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式___________；
(3)比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C___________Si (填“＞”“＜”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论___________ 。
22、近年，一些药物引起的不良反应引起了人们的关注。因此在开发新药时如何减少毒副作用是一个很重要的课题。在下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏中毒，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药物合成中“拼合原理”的方法，设计并合成出的解热镇痛药。这三种物质的结构简式如下：
试回答：
(1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用？___________
(2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应？_________
(3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效，但口服进入人体内后会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，试加以解_______________
23、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；
(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。
(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。
24、地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。
25、SO2和NOx都是大气污染物。
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____。
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_______。
26、选择装置，完成实验。
(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。
(2)除去水中的泥沙选用_______。
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。
(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。
27、在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极增重2.7 g，则：
(1)E为电源的__________极，D为电解池的__________极。
(2)A极的电极反应式为__________________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为__________________，析出气体__________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________________，析出物质__________ mol。
(5)D极的电极反应式为__________________，析出气体_________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________（选填“A”、“B”）极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液（写溶质的化学式）。
28、一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
c（NO2 ）/（mol/L）
| 0．12
| 0．20
| 0．26
| 0．30
| 0.30
|
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
29、某学生设计如图所示装置用来制取纯净的氯化铜。
(1)装浓盐酸的仪器名称_______；装置B中所盛试剂为_______；装置C的作用为_______。
(2)装置A中反应离子方程式为_______。
(3)本实验中A、D两处酒精灯，应先点燃_______处酒精灯(填“A”或“D”)。
(4)装置E中反应离子方程式为_______；在装置E中的导管口处，接如图所示的多孔球泡。这样做的好处是_______。
(5)为测定某
样品的纯度，依次进行如下操作：
I．准确称取3.80g样品溶于水配成250mL溶液。
II．取出25.00mL溶液于锥形瓶中，逐滴滴加0.2mol/L的
溶液至Cl-恰好沉淀完全，此时消耗溶液的体积为20.00mL。
①步骤I中配制溶液所必需的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_______，若配制溶液定容时仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度会_______(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②该样品中的质量分数为_______。
30、标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。
(1)混合气体的组成为_______。
(2)混合气体中烷烃的体积分数为_______。
31、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol/L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol/L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K=______________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 催化剂的比表面积m2/g |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ |
|
|
| 124 |
Ⅲ | 350 |
|
| 124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________。
32、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态P原子的价电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)PO
的空间构型为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_______。
(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式 _______，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_______。
(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积_______cm3。
