甘肃省甘南藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、关于物质及能量的变化，下列说法正确的是

A．的变化需要加入氧化剂才能实现

B．的变化只能加入还原剂才能实现

C．的变化能通过化合反应实现

D．的变化过程中会吸收大量的热

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

D.在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

3、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂

B．N2不溶于水，常用作保护气

C．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥

D．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接时的除锈剂

4、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．化合物X分子式为C17H18O5

B．化合物X含有醚键，羰基，羟基，碳碳双键四种官能团

C．1mol化合物X最多可与5molBr2发生反应

D．1mol化合物X最多能与6molNaOH反应

5、室温下，向20.00mL一元弱酸HA溶液中滴入的NaOH，溶液的AG与所加NaOH的体积关系如图所示，已知。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离常数约为

B．b点对应溶液中：

C．c点V(NaOH)约为19.8mL

D．d点对应AG为，且溶液中：

6、如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是

A. 反应①、③均为取代反应

B. 反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应④的产物中所有原子在同一平面上

D. 甲苯()与苯互为同系物

7、把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）

A. mol·L－1   B. mol·1－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

8、测定的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是

A．

B．

C．

D．

9、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．8mol

B．10mol

C．11mol

D．12mol

10、下列说法正确的是

A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D. 离子化合物中不一定含有金属元素

11、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3C CH3④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

12、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是

(A) (C) (D)

A．C的分子式为C11H14N

B．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)

C．反应①为加成反应，反应②为取代反应

D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面

13、下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：（   ）

A.K+、Fe3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、CO32-、OH-

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-

14、人类的一切活动都离不开能量。下列关于能量变化的说法错误的是

A．任何形式的能量转化过程均满足能量守恒

B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能

C．放热反应发生过程中不需要外界提供能量

D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能

15、下列洗涤方法不正确的是

A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

C.做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

D.沾附在试管内壁上的油脂，用热的纯碱溶液洗涤

16、下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、某多肽分子式为C46H71O24N13，完全水解后生成的产物为甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，则1mol该多肽彻底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物质的量为（ ）

A．3mol   B．4mol   C．5mol D．6mol

18、如图表示(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．中的化学键属于离子键

B．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，(g)和(g)混合能直接生成NO

D．当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将氧化成

19、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

C．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

20、下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A．实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉

B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质

C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去

D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始即可观察到红褐色沉淀

21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。

（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。

（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。

（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。

22、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因_______________________。

(2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是__________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L－1硫酸溶液和0.01mol∙L－1硫酸溶液？___________，简述操作过程：___________________________。

试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸

23、泡利原理是指______________________________ 。

24、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。

(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。该反应中的还原剂是___________；

(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；

(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“还原作用”) ；向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___________。

25、简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。

(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

26、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图：__________________，元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：____________。

(2)元素⑤~⑧中原子半径最大的是____________(填元素符号)。

(3)元素①~⑨中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(4)元素③的氢化物，分子的空间构型呈____________形。

(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：__________________。

(6)元素①与②所形成的最简单有机物分子中含有____________个电子。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式：___________，该反应生成物的官能团是_____________(填名称)，反应类型为____________。

27、按要求填空

（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。

（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。

28、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：   。

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 ：     。

（4）彼此互为同系物的是（填序号）： 。

（5）甲苯的一氯取代产物的有   种。

29、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，熔点是-116℃，沸点是3.8℃；是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl2O易爆炸；Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示：

已知：①Cl2的熔点为-101℃，沸点是-34.6℃；②HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

（1）仪器a的名称是___，装置A中制备Cl2的化学方程式为___。

（2）装置C的作用是___。

（3）通入干燥空气的目的是___。

（4）装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是___，NaOH溶液的作用是___（用离子反应方程式表示）。

30、向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

(1)混合物中Cu的质量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

(3)NaOH溶液的体积是____________。

31、钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al2O3，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H2PdCl4是一种二元强酸；

②常温下，K[Fe(OH)3]=1x10－38，Kp[Cu(OH)2]=1x10－20。

回答下列问题：

(1)“还原I”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。

(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为___________。

(4)“离子交换”过程可简单表示为＋2RClR2PdCl4+2Cl－，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。假设流出液中各金属离子的浓度均为0．01mol·L－1，常温下需调节pH的范围是___________。

(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(稀溶液)［Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)Pd(NH3)2Cl2(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。

(6)“还原II”过程中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2Cl2生成海绵钯的化学方程式为______。

32、氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.5kJ/mol

反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol

则反应I的热化学方程式为___________。

(2)反应II在不同进气比[n(CO)：n(H2O)]、不同温度下(T＞373K)，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

①b点平衡混合物中H2的体积分数为______%(保留小数点后1位)，a、c两点对应的反应温度Ta____Tc(填“＞”“=”或“＜”)，d点对应的平衡常数K=______。

②有利于提高CO平衡转化率的是___________(填标号)。

A．提高压强       B．降低温度        C．及时分离出CO2 D．增大进气比[n(CO)：n(H2O)]

(3)反应II在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[Cat]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：

第一步：[Cat]+H2O(g)=[Cat]O+H2

第二步：[Cat]O+CO=[Cat]+CO2

第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应的活化能______(填“大”或“小”)。

(4)已知该反应II的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(m、n均为正数)。热力学温度为T=时，在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合，选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则___________(填标号)。

A．0＜ω≤0.25                  B．0.25＜ω＜0.5                       C．0.5≤ω＜1