湖南省湘潭市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，其实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是( )

①Zn 为正极，Cu 为负极  ②H+向负极移动  ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu  ④Cu 极上有 H2 产生  ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5 mol  ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③ B.④⑤⑥

C.③④⑤ D.②③④

2、下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）

A. 正丁烷和异丁烷   B. 甲烷和乙烷   C. 金刚石和石墨   D. O2和O2

3、下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是(   )

①CO32-   ②NH3   ③H2O   ④SiF4   ⑤CO2

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③

C.⑤①④②③ D.③②④①⑤

4、实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是(   )

A.500 mL容量瓶，5.9 g NaCl B.500 mL试剂瓶，5.9 g NaCl

C.500 mL容量瓶，5.85 g NaCl D.480 mL容量瓶，5.6 g NaCl

5、甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl−Cl、C−Cl键能分别为243 kJ∙mol−1、327 kJ∙mol−1，下列说法不正确的是

A．CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g) ΔH=−15 kJ∙mol−1

B．CH4与Cl2的取代反应是放热反应

C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当

D．1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ

6、室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。已知：，。下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为：

C．溶液的浓度至少为

D．溶液浸泡后的溶液中一定存在

7、向100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度均为

A.0.0075 mol·L-1 B.0.008 mol·L-1

C.0.075 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1

8、下列除杂质的操作中不正确的是

A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去

B．FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Fe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤

D．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸

9、.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B．试样中一定没有Al3＋

C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－

D．该盐工业上可以用作净水剂

10、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A. L2+与R2﹣的核外电子数相等

B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

11、上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1  时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；ΔH<0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH>0

D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；ΔH>0

12、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应为，由此可知，该电池的负极材料是(   )

A.Cd B. C. D.

13、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )

A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的电子式可能是

C.XY2水溶液可能呈酸性 D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA.族元素

14、甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

甲： 乙：

A．甲的分子式为C8H10O2

B．甲和乙互为同分异构体

C．甲和乙互为同系物

D．乙能发生酯化反应

15、下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列化学式与俗名相符的是(　　)

A.明矾KAl(SO4)2·12H2O,  消石灰Ca(OH)2 B.小苏打Na2CO3, 苛性钠NaOH

C.苏打NaHCO3, 石灰石CaCO3 D.纯碱NaOH, 食盐NaCl

17、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列说法不正确的是

A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关

C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物

D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

18、化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）

A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

19、下列事实中，不能比较氢硫酸（H2S）与亚硫酸（H2SO3）的酸性强弱的是

A. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

B. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

C. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

D. 0.1mol.L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

20、亚磷酸钠是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。

已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。

下列说法正确的是

A．“氧化”过程中反应的离子方程式为

B．“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系：

C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为、，且物质的量比接近1：1

D．“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为

21、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。

(2)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_______。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。

③压强：p1_______ (填“>”“<”或“=”)p2。

22、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

（1）电源中X电极为直流电源的_____极．

（2）pH变化：A：_____，B：_____，C：_____．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）通电5min时，B中共收集224mL （标准状况下） 气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_____（假设电解前后溶液体积无变化）．

（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为_____（假设电解前后溶液体积无变化）．

23、氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；

②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；

③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

24、按要求填空

(1)链状烷烃A蒸气的密度是同温同压下的57倍，则其分子式为_______。

(2)碳原子数是5的链状烷烃的同分异构体有_______种，其中含有支链个数最多的结构简式为_______。

(3)甲烷的空间结构为_______，分子中4个等长等强度C-H的夹角均为_______。

(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。

(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。

25、20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2 H4）、液氢等。

（1）K原子核外电子云有___种不同的伸展方向，电子填充了__个轨道；写出硫原子的核外电子排布式__，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：__；

（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式__，产物K2S的电子式为___；

（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______；

（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式____。

26、按要求回答下列问题

(1)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是___________(填序号)。

a. NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c. Na2CO3和NaHCO3

(2)200℃时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为___________g∙mol-1。

(3)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)

①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液

(4)已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。

求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___________(反应前后溶液的体积不变)。

27、现有下列物质：①CaO ②KHSO4固体③饱和FeCl3溶液④单质铁⑤液氨⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶体 ⑨Ba (OH)2固体⑩NaClO固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)②的水溶液与④反应的离子方程式为_______。②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______ 。

(4)利用③，可制得一种红褐色的胶体，该反应的化学方程式为_______。

28、回答下列问题：

(1)请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：Cu：_______，_______。

(2)在配合物中，_______是中心离子，_______是配位原子，_______是配位体；的结构式为_______。

(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

③每个Cu晶胞中实际占有_______个铜原子，干冰晶体中一个分子周围有_______个紧邻分子。

29、钛在医疗领域的应用非常广泛，如制造人造关节、头盖骨、心脏瓣膜等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。

资料表明：室温下，为无色液体，易挥发高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如表所示：

注释：①指题目难度星级，满星级为5颗，下同。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置B的作用是___________。

(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为③①___________(填操作序号)。

(3)装置C中石棉绒载体的作用为___________。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。

(4)装置E中试剂为___________，作用是___________。

(5)下列说法不正确的是___________(填标号)。

A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败

B．装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去

C．装置D中的冷却水应从d口通入

D．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中

30、标准状况下有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

(1)物质的量______；

(2)体积______；

(3)质量______；

(4)氢原子数______。

31、Ⅰ.高性能炸药BNCP的结构为。

(1)Co基态原子的核外电子排布式为___________；O基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________(用文字描述，下同)；的空间构型为___________。

(2)写出与NH3互为等电子体的阳离子的化学式___________；中所含各元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

Ⅱ.作为新型高能含能材料，AgN5在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。

(3)为平面结构，结构为，其中N原子的杂化方式是___________。

(4)AgN5的晶体结构与AgI相似。AgI的结构分为α−AgI和γ−AgI，γ−AgI立方晶胞的示意图见图1、图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(实心球)表示I-，请在图2中用白球(空心球)表示出Ag＋的位置___________。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图1中，原子1的坐标是，则原子2的坐标为___________。

32、过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取过硼酸钠(NaBO3•4H2O)的工艺流程图如下所示。

已知：①，若pH＞10时，以形式存在；若pH＜9.6时，以形式存在。

②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。

③硼砂(Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中为充分快速使硼镁矿浸出，可采取的措施___________。(填两项操作即可)

(2)根据题中信息，写出步骤Ⅱ中的化学方程式___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．步骤Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH值使转为

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、趁热抽滤

C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价升高

D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥

(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的方法是___________。

(5)请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置

→(        )→ (        )→ (        )→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(        )→(        )。_________

①用纸槽向c处加入硼砂(Na2B4O7•10H2O)；

②打开a处旋塞加入双氧水；

③调高恒温水浴温度；

④调低恒温水浴温度；

⑤c处加入氢氧化钠溶液。

(6)已知过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得样品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___________。

(7)若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。