湖南省湘潭市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、某微生物电池可处理硝酸盐废水达到无毒排放，其工作原理示意图如图所示，已知a室中微生物降解有机物产生、和，下列说法错误的是

A．通过质子交换膜从a室进入b室

B．a室内发生氧化反应，是电流流出的一极

C．b室内电极反应式：

D．若改成微生物燃料电池，氧气可以代替图中的硝酸盐

2、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳

B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C．碳酸、苛性钠、小苏打、氨气

D．醋酸、消石灰、明矾、铜

3、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.铁粉与稀反应：

B.溴化钠溶液与氯气反应：

C.鸡蛋壳与食醋的反应：

D.钠与水反应：

4、A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（   ）

①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥

5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时，增加水的质量

B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应

D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量

6、下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是

A． 化合反应

B． 分解反应

C． 置换反应

D． 复分解反应

7、对于元素及其化合物的认识，我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识，下列含硫的物质中，硫元素不能表现出还原性的是

A．H2S

B．H2SO4

C．Na2S2O3

D．H2SO3

8、某有机物结构如图所示，该有机物可能有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应; ⑥能发生水解反应

A. ①②③④⑥   B. ②③④   C. ①②③④⑤   D. ①②③④⑤⑥

9、下列说法正确的是

A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

C. 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

10、某离子反应体系中涉及H+、SO、MnO、S2O、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

A．该反应的还原产物为Mn2+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mol

11、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A．化学反应必然伴随能量变化

B．上图所示的装置能将化学能转变为电能

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高

12、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、关于金属的冶炼，下列说法正确的是

A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na

B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg

C．通过加热分解HgO可制得单质Hg

D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

14、在某一密闭容器中，对于反应N2(g) +3H2(g)2NH3g)   ΔH＜0， 下列措施有利于提高N2的平衡转化率的是

A．加入合适的催化剂

B．适当地降低温度

C．增大容器的体积

D．仅增大NH3的浓度

15、央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是( )

A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰

B．该有机物的分子式为Cl2H18N2Cl2O

C．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性

D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应

16、胶体区别于其它分散系的本质特征是(   )

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体能产生丁达尔现象

C.胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间

D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物

17、常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

B. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA

C. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

19、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A. MOH为一元强碱

B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

20、用代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是

A．常温常压下，中含有的分子数目为

B．氧气和氦气都含有个原子

C．个占有的体积为

D．常温常压下，含有的离子数为

21、现有以下物质：①NaCl晶体②Na2CO3溶液③CaCO3固体④熔融KOH⑤乙醇⑥铁⑦CO2⑧H2SO4⑨液态HCl

(1)以上物质中能导电的是___ 。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是___。（填序号）

22、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___。

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：___。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：___。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了___gH2O。

23、（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。

②上述流程中循环使用的物质有__。

③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。

（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：

①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。

②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。

下列说法错误的有___。

A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体

C.充电时a极连接外接电源的正极

D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4

24、二甲氧基甲烷[]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：。

(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中，的浓度随反应时间变化如下表：

计算中的平均生成速率为___________。

(2)研究反应的化学平衡常数(记作)与温度()的关系如图1所示，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。

A．及时从反应体系中分离出

B．升高反应体系的温度                                        C．再添加适量甲醇

D．增大压强                                                         E．使用催化剂

(3)进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使产率降低。请结合该反应的合成机理：

试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是___________。(写出一个即可)

25、按要求填空：

(1)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水， 用酒精灯加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质 M 的化学式为___________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是___________。

(2)现有 7 种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的 KNO3 ④铜线⑤NaCl 晶体 ⑥小苏打溶液⑦氨水。

属于电解质的是___________， 属于非电解质的是___________。

(3)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下：

①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___________。

②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___________，溶液的酸性___________(填“增强”、“不 变”或“减弱”)。

26、的化学名称为_______。

27、由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为_______。

(2)电解液C可以是__________。

A.纯净水   B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是______，在加入苯之前对C应作何简单处理_______

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两电极间距离

D.适当降低电解液的温度

28、现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH，⑨FeCl3溶液

(1)以上物质中属于混合物的是___________ (填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________ (填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④熔化状态下的电离方程式___________

(4)写出制备⑤的化学方程式：___________

(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3mol CO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该过程总的离子反应方程式为___________

29、以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：

已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：

（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。

（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：___。

（3）装置B中饱和食盐水的作用是___。

（4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl4。

（5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。

30、在100℃时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

根据以上信息回答下列问题：

(1)判断a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。_______。(保留3位有效数字)

(2)在0~40s内的平均生成速率为_______。

(3)反应时间为100s时，的转化率为_______%。

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______。(保留3位有效数字)

31、纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq) ΔH＜0

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：______，该过程需要加热，其目的是______。FeCl3与PbS发生反应生成［PbCl4]2-的离子方程式为______。

(2)检验滤液1中存在Fe2+，可取样后滴加少量______溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。

(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是______(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe3+、______。(填离子符号)

(4)要实现PbSO4转化为PbCO3，的最小值为______。(Ksp(PbCO3)=7.4×10-14、Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)(保留两位有效数字)

(5)“煅烧”时，PbCO3发生反应的化学方程式为______。

32、合成氨工业对国民经济和社会发展有重要的意义。

(1)合成氨工业中常以天然气与水蒸气为原料制取H2：CH4(g) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ 3H2(g)，反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示，

则CH4(g) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ 3H2(g) △H＝________kJ·mol−1。

(2)某科技小组在实验室中模拟合成氨反应，在430℃、20KPa时，将一定量的N2、 H2置于2L的恒容密闭容器中发生反应，N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) △H＝ −92.4kJ·mol−1，反应过程中各组分的物质的量变化如下图所示：

①前10min内的H2的平均反应速率为_______mol/(L·min)

②反应进行到10min 时，曲线发生变化的原因可能是____

A．加入N2 B．减小容器容积

C．加入催化剂   D．降低温度

③反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是__________，再次达平衡时，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上还利用天然和水蒸气反应的产物合成甲醇：CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在一定条件下CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1_____p2 (填“>”、“<“或“＝”，下同)

②比较该反应在A、B两点的平衡常数大小：K(A)_______K(B)。