湖南省张家界市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、文物是人类在社会活动中具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列文物不是由合金材料制成的是

A．商代后母戊鼎

B．山西晋祠铁人

C．西周原始青瓷

D．越王勾践剑

2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③9g水 ④0.2molH3PO4

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

3、下列比较中正确的是

A. 原子半径 Cl＞Si＞Na

B. 金属性 Na＞Mg＞Al

C. 碱性 LiOH＞NaOH＞KOH

D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

4、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能

D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

5、下列物质不能发生加成反应的是

A.乙烯 B.乙炔 C.聚乙烯 D.苯

6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用NaClO溶液吸收少量SO2: 3ClO- +SO2 +H2O ==2HClO+C1- +SO42-

B.用醋酸除去水垢: CaCO3 +2H+==Ca2+ +CO2↑+H2O

C.同浓度同体积NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液混合: NH4++Al3++4OH-=NH3·H2O + Al(OH)3↓

D.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸: 3Fe2+ +NO3- +4H+==3Fe3+ +NO↑+2H2O

7、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法不正确的是（）

A. 硫元素既被氧化又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2

8、在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v (A)=0.5 mol/ (L·s)

B．v (B)=0.3 mol/ (L·s)

C．v (C)=0.3 mol/ (L·s)

D．v (D)=1 mol/ (L·s)

9、下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是

①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水

A．①⑤

B．②④

C．③④

D．③⑤

10、下列说法不正确的是

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．乙烯分子中的键关于镜面对称

C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定

11、某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（）

A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09mol•L-1

B.图l注射器中n(ClO-)小于图II

C.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处

D.图II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

12、下列有关贮存方法的叙述错误的是

A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中

13、只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是

A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D. Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl

14、一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6 mol M和2 mol N，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成1.6 mol Q，并测得P的浓度为。下列判断错误的是

A．

B．0~2 min内，M的平均反应速率为

C．N的平衡转化率为60%

D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态

15、2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐

C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，可以减少碳排放

16、周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列化学反应表示正确的是

A．的燃烧：

B．遇水强烈水解生成两种强酸：

C．电解强碱性溶液的阴极反应：

D．CuSe和浓硝酸反应：

17、下列叙述不正确的是（）

A. 有机物C2H4与C3H6一定是同系物 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

C. 不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D. 往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程

18、常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列说法正确的是（）

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

19、某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10 -2a

B. N点溶液加水稀释，增大

C. M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

20、下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入盐酸： HCO+H+ =CO2↑ +H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液： Ca2++HCO+OH-=CaCO3 ↓+H2O

C．水玻璃中通入过量CO2：SiO+CO2+2H2O =CO+H4SiO4↓

D．二氧化硅与氢氟酸作用：SiO2+4H++4F- =SiF4↑ +2H2O

二、填空题（共8题，共 40分）

21、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池方而获得新突破，研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

(1)该电池工作时，b处通入的物质为 ______________ ，c 通入的物质为______。

(2)该电池负极的电极反应式为 _________________ 。

(3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成 CO2时时，有_________×6.02×1023个电子发生转移。

22、2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。为实现碳的中性平衡，绿色碳科学受到广泛关注。

(1)“碳氢氧元素三元体系” (如图)是构建绿色碳科学的基础。从元素组成角度考虑，烃应属于图_________区域。

A．Ⅰ B． Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ

(2)二氧化碳排放主要来源之一是工业生产中煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。除了作为燃料，它们还可以转化为其他更有价值的产品。

①下列过程是物理变化的是_________。

A．煤干馏 B．石蜡裂化 C．石油分馏 D．丁烷裂解

②下列有机物的系统命名正确的是_________。

A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-1，3-丁二烯

C．3，3-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基-3-戊炔

③丁苯橡胶是重要的石油化工产品，其化学组成为其单体一定有_________。

A．2-丁炔 B．1，3-丁二烯 C．乙苯 D．乙烯

④关于有机物甲和乙的叙述正确的是_________。

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲分子中所有碳原子均共面

C．乙的一氯取代物共有3种

D．甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色

(3)CO2的转化是实现碳中和的重要途经，如CO2催化氢化可以合成甲醇。反应为：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0。

①下列有关上述方程式中涉及的物质相关化学用语正确的是_________。

A．H2的摩尔质量为2

B．中子数为8的氧原子为

C． CO2的结构式为O-C-O

D．水分子的空间填充模型为

②甲醇的结构式为_________，其官能团的电子式为_________。

③甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_________。

④上述反应的平衡常数的表达式K=_________。

⑤为了加快该反应的速率并提高甲醇的产率，可以采取措施_________(任写一种)。

(4)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：(C6H10O5)n，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是_________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(5)下列物质中属于天然高分子化合物的是_________。

A．油脂

B．蛋白质

C．葡萄糖

D．醋

23、同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

配料	食盐	蔗糖	无水柠橡酸	碳酸氢钠	纯净水
用量	0.3g	10g	1.5g	1.5g	200mL

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。

(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。

(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。

(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。

24、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

（1）写出E的价电子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

25、(1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_______；②加入催化剂_______；

③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；

⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)

26、根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

(1)H—H键的键长为__________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

(2)下列说法中正确的是____________。

A.氢气分子间不存在分子间作用力

B.由①到④，电子在核间出现的概率增加

C.由④到⑤，必须消耗外界的能量

D.氢气分子中含有一个极性共价键

(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。

化学键	Si—O	H—O	O=O	Si—Si	Si—C
键能/	460	467	498	176	X

请回答下列问题：

①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“＞”“＜”或“=”）：X___。

②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。

27、(1)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图1所示，该金属间化合物的中Pt与Co的个数比为___________。

(2)室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2，与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式___________。

(3)如图3所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有___________个Ti4+、___________个O2-。

28、在10mL pH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______ ；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为________ ；若加水稀释到10000L时，溶液pH________

三、实验题（共1题，共 5分）

29、氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备.实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图：

已知：①CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

②CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。

(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是___。

(2)步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式___。

(3)步骤Ⅴ，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：

操作ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中；

操作ⅱ：；

操作ⅲ：过滤；操作ⅳ：洗涤；操作ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。

操作ⅱ为____(填字母)。

a.蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干

b.蒸发至出现晶膜，冷却结晶

(4)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中.移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在。充分加热煮后，加入KI，塞紧塞子，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至终点。

已知：I2+S2O=S4O+2I-

①判断滴定终点的依据是__。

②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→____→____→____→____→____→滴定，进行实验。___。

a.加液至“0”刻度以上2～3cm

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液

c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数

d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm

e.右手拿住滴定管使它倾斜30o，左手迅速打开活塞

f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的___部位(填“a”、“b”或“c”)，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

试计算：

（1）硝酸的物质的量浓度是____________ mol•L-1

（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。