1、某金属阳离子
与
可结合生成多种络合产物，
在水溶液中存在如下平衡：
。向某浓度的
溶液中滴加浓氨水实验测得、
、
、
、的物质的量分布分数(
)与溶液中游离氨的
关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是
A．曲线b表示
B．平衡常数
C．
时，
D．
时，
2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA
B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有离子的数目为0.1NA
D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA
3、下列化学式表示物质分子的是( )
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. SiO2 D. Al
4、一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应
B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1
C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1
D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2
5、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )
A.硫酸属于酸 B.液氨属于纯净物
C.碳酸钠属于碱 D.氧化钠属于氧化物
6、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是
A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧
7、下列化学用语表示不正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．羟基的电子式：
D．硫离子的结构示意图：
8、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴1mol/LCuCl2溶液 | 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 | Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
B | 在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 |
C | 常温下，用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液 | 测得pH=7 | CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 |
D | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A. 硼和氦 B. 碳和镁 C. 氯和碳 D. 铍和氧
10、下列反应是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
11、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
| X | Y | Z |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | 通入过量的CO2 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | 盐酸 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
12、下列反应属于氮的固定的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．2NO+O2=2NO2
C．4NH3+5O2
4NO+6H2O
D．N2+O2
2NO
13、关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
14、Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以归为一类，下列物质可以和它们归为一类（ ）
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆
15、以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p63s23p4 ④1s22s22p2，原子半径最大的是①
B.下列原子的外围电子排布中：①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋
16、将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15 mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO
17、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是
A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
18、下列说法正确的是
A．s区全部是金属元素
B．处于能量最高的原子叫做基态原子
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
19、下列关于消毒剂的说法正确的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A |
| 作游泳池消毒剂 |
B |
| 作自来水消毒剂 |
C | 液氯具有强氧化性 | 作环境消毒剂 |
D | 乙醇具有强氧化性 | 作医用消毒剂 |
A．A
B．B
C．C
D．D
20、硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图a中多硼酸根的化学式为
B．硼氢化钠晶体中
的配位数为4
C．图(a)中O-B-O的键角小于中的H-B-H的键角
D．若硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，则a=
21、思维辨析：
(1)乙酸显酸性，电离出H＋，因此发生酯化反应时断裂H—O键。_______
(2)乙酸乙酯和乙酸都能发生取代反应。_______
(3)在浓硫酸、加热条件下酯可发生水解反应。_______
(4)无机含氧酸不能与醇发生酯化反应。_______
(5)酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应。_______
(6)等碳原子数的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体_______
22、【化学-物质结构与性质】
配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（3）该配位化合物的化学式为 。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC
的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。
23、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)X的化学式是_______；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H2O2的反应时，Y体现了_______性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是_______。
(2)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.SO2+Na2SO4 D.Na2SO3+Na2SO4
(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。
24、食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A、阿司匹林（乙酰水杨酸） B、青霉素 C、酱油 D、麻黄碱
(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；
(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；
(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；
(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。
25、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______
（2）⑥的原子结构示意图为_________。
（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。
（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）
（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
26、请写出 8 种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有 10 个电子：_______、_______、_______、_______、_______、 _______、 _______、 _______。
27、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：
(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。
(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)
(3)HOCH2CN的结构简式
，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为___________；
28、碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。
29、叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为___________；装置C的主要作用是___________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为___________；生成NaN3的化学方程式为___________；N2O可由
在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则不能选择的气体发生装置是___________(填序号)。
(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是___________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目是___________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010 mol∙L−1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.00500 mol∙L−1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00m
L。测定过程的反应方程式为：______，则试样中的质量分数为___________。
30、9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________
31、二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：
已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH
Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH+WO
(CH3CH2NH3)2WO4
Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27。
回答下列问题：
(1)TiOSO4中Ti的化合价是___。
(2)为了达到最佳萃取效果，应该在萃取前将滤液Ⅰ的pH调节至___。(填“弱酸性”或“弱碱性”)
(3)写出“反萃取”步骤中生成(NH4)2WO4的化学方程式：___。
(4)“过滤Ⅲ”所得滤液中，溶质的主要成分是___(填物质名称)。
(5)将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001mol·L-1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为___。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量___(填“增大”“减小”或“不变”)。
若将熔融状态的CaO换成Ca(NO3)2溶液___(填“可以”或“不可以”)达到相同的目的，解释原因：___。
32、SO2是一种大气污染物，减少SO2污染已成为当今大气环境治理的当务之急。目前，燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法，氨水法等。
(1)写出石灰石-石膏法脱硫的化学方程式：___________。
(2)某研究人员按如图1所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中SO2和O2混合气连续通入，水和铁在起始时一次性加入。反应液多次循环。
①吸收时，温度不宜过高的原因是___________。
②为确保反应液的循环吸收，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。在此条件下欲加快该反应的速率，宜采取的措施___________。
③随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NOx)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。当用CaSO3水悬浮液吸收时，清液(pH约为8)中SO
将NO2转化为NO
，其离子方程式为___________。
(4)从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式：___________。
