1、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O
D.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
2、做乙醛被Cu(OH)2氧化的实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%的硫酸铜溶液4~5滴；③加入10%的NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是
A.③②①④ B.②③①④ C.①②③④ D.①③②④
3、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
4、下列物质中，属于纯净物的是
A. 液氨 B. 漂白粉 C. 赤铁矿 D. 氯水
5、欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是
A．降低温度
B．适当地增大硫酸的浓度
C．将铁片改成铁粉
D．升高温度
6、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 食盐水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀豆浆
7、用滴管吸取和滴加少量试剂，下列操作中不正确的是（ ）
A.将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气
B.向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下
C.取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可平放或倒置
D.除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲冼干净
8、下列行为符合化学实验安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 点燃CH4前，检验气体的纯度
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
9、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是
A．Na、Mg
B．N、O
C．F、Cl
D．Al、Si
10、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
11、根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加CaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有CO32- |
B | 向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 原溶液中有Fe2+ |
C | 将某气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
A.A B.B C.C D.D
12、下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
13、下列有关实验装置的说法中正确的是
A.
制取干燥纯净的
B.
实验室制取大量
气体
C.
可以完成“喷泉”实验
D.
测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
14、下列说法不正确的是( )
A.硫元素在自然界存在游离态与化合态两种形式
B.工业上在高温下用CO还原氧化铁获得金属铁
C.可以通过饱和碳酸钠溶液除去
中混有的少量HCl气体
D.氯气可用于饮用水消毒，因为生成的次氯酸具有强氧化性
15、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B＞C
C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A
D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出
16、分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是
A．2A＋B=2C ΔH<0
B．2C=2A＋B ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0
17、HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4
2H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
18、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的转化率为20%
D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
19、某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列说法错误的是
A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸
C. “固体1”的主要成分为Cu
D. “滤液3”可以循环利用
20、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应
B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－ = Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－ 2e－= Ni2O3+3H2O
21、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
22、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的所有官能团名称有______________________________________________
23、现有下列4种物质：①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。
24、(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_____________________。
（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的__________________。
（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。
（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式：___________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：__________________________。
③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，
有关反应的化学方程式为________________________。
25、根据索尔维制碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中通入氨气；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。
请回答下列问题：
(1)用化学方程式和离子方程式分别表示氨和二氧化碳在水中产生
、
的过程：________。
(2)向饱和食盐水中通入氨气和通入二氧化碳的先后顺序是：先通氨气后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后通氨气？________，为什么？_________。
(3)写出索尔维制碱法生成碳酸氢钠的化学方程式：_________。
26、化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。
（2）O2 (g)＝O+2(g)+e- 
H1=+ 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6- 
H3=+482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
27、I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素I的价层电子排布图 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（ ）
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
Ⅱ．（1） BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 （写离子）。
（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的 ；
②胆矾中SO42-的空间构型为 。
28、回答下列问题：
(1)氧化还原反应存在于我们日常的生产生活实践中，在人体中同时有以下两个转化：①Fe2+→Fe3+，②Fe3+→Fe2+；①反应中Fe2+发生___反应，②反应中Fe3+被___(填“氧化”或“还原”)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这说明维生素C具有___性。
(2)小铭通过查阅资料，实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂是___，被氧化的元素是___，氧化产物是___；若有2gNO生成，有___molHNO3被还原。
29、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、
②_______________、
③________________。
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。
⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。
Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：
⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；
实验中持续通入过量空气的作用是______________。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。
30、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的离子方程式为______________________________。
（2）方法二中被氧化的物质是_______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。
（3）用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。
31、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：
已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。
回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。
(2)操作①和②均为_______(填名称)；在_______中加入KSCN溶液显红色。
(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式_______；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是_______。
(4)当加入碱调节溶液的pH=_______时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×10-21]
(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______。
②CeCl3样品的纯度为_______％。
32、某实验小组用废铁屑制备Fe(NO3)2·6H2O的流程如图1所示。
已知：Fe(NO3)2·6H2O呈淡绿色，熔点为60.5℃，易溶于水。FeSO4·7H2O在60℃时溶解度最大，温度降低会结晶析出。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的目的是_______。
(2)步骤Ⅱ的趁热过滤装置如图2所示，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．漏斗颈要紧贴接受滤液的容器内壁，以加快过滤速度
B．漏斗颈要短，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，因散热降温析出晶体而堵塞
C．过滤前先用少量热溶剂润湿滤纸，以免干燥的滤纸吸附溶剂而使溶液浓缩析出晶体
(3)步骤Ⅲ的抽滤装置如图3所示，若转移BaSO4沉淀时，烧杯内壁残留少量沉淀，可用吸滤瓶中的滤液进行冲洗。冲洗操作的合理顺序为(填标号，下同)→_______→将BaSO4及滤液转移至布氏漏斗。
a．拔掉橡皮管 b．拔下布氏漏斗 c．将吸滤瓶倾斜支管口向上 d．将吸滤瓶倾斜支管口向下 e．从支管小心倒出滤液冲洗沉淀 f．从上口用玻璃棒引流部分滤液入烧杯
(4)步骤Ⅳ中一系列操作包括减压蒸馏、冷却结晶、抽滤、洗涤、真空干燥。蒸馏时减压的目的是_______。
(5)产品称取1.000 g制备的试样，加入适量浓盐酸溶解，用还原剂除去
并将Fe3+还原成Fe2+，再除去过量还原剂，进行适当处理后用标准的氧化性试剂A进行滴定。
①用离子方程式表示加入浓盐酸，试样溶液中Fe2+变为Fe3+的原因：_______。
②若某同学用标准KMnO4溶液作为试剂A，测定结果总是偏大，试回答可能原因：_______。