1、化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是
A．X、Y生成Z的同时还有HCl生成
B．X与足量
反应的生成物中含有2个手性碳原子
C．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有14个
D．Z在一定条件下能发生消去反应
2、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
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A 砷化铌纳米带 | B 全氮阴离子盐 | C 聚合氮 | D 双氢青蒿素 |
A.A B.B C.C D.D
3、化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是
A. 只含有极性键的分子一定是极性分子
B. 分子晶体中一定含有共价键
C. 第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强
D. 原子晶体的熔点一定比分子晶体高
4、下列说法中正确的是（ ）
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
5、下列说法全部正确的是( )
① CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上
A.①②③⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④ D.①②④⑤
6、用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )
A. 将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液
B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C. 固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
7、下列观点正确的是（ ）
A.含有离子键的物质一定是离子化合物
B.同素异形体之间的转化是物理变化
C.含有共价键的物质一定是共价化合物
D.常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键
8、下列物质一定互为同系物的是( )
A. 12C和14C B. CH4和C2H6
C. C2H4和C3H6 D. O2和O3
9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
10、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑
C.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu+
D.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O
11、某芳香族化合物的分子式为C8H10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 ( )
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
12、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂
13、实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
A. 配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体
B. 定容时仰视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
14、随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ )
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧
④开发新的清洁能源 ⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰
A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤
15、实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A. 操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
B. 可以提纯含少量杂质水的酒精
C. 可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D. 不能提纯含少量碳酸钙杂质的氯化钠
16、下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是( )
A.Na＋ 1s22s22p6 B.Na＋ 
C.Na＋ 
D.Na＋ 
17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA
18、下列化学用语正确的是
A.乙烯的球棍模型
B.甲基的电子式
C.
的系统命名：2－甲基－3－丁炔
D.苯酚钠溶液中通入少量
的离子方程式：
19、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z＞Q＞W
B．简单离子半径：Z＞Q＞W
C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
20、下列说法正确的是
A．氯化氢气体溶于水电离成
和
两种离子，破坏了离子键
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型不同
C．纤维素有较强的吸水性，是因为纤维素分子中的羟基与
分子间形成氢键
D．
和
的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
21、按要求回答下列问题：
(1)
个
分子的质量为_______g。
(2)常温下可用铁槽车运输浓硫酸，原因是_______。
(3)氯气可用于制备“战略金属”钛，有关反应为：
，请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(4)氯气发生泄漏时，人员应_______(填字母)；同时喷
溶液进行吸收，发生反应的化学方程式为_______。
a.顺风向高处转移 b.顺风向低处转移 c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移
(5)盛放溶液的玻璃试剂瓶应选用_______(填“玻璃”或“橡胶”)塞。
22、下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
组别 | 备选项 | 挑选项序号 | 挑选依据 |
（1） | A、NO B、CO2 C、SO2 D、P2O5 | ______ | ______ |
（2） | A、S2- B、I- C、Fe D、SO42- | ______ | ______ |
（3） | A、HCl B、CO2 C、NH3 D、CaO | ______ | ______ |
（4） | A、酸性 B、碱性 C、挥发性 D、可燃性 | ______ | ______ |
23、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)平衡时A的体积分数为____。平衡时B的转化率为_____。
(3)平衡前后容器内的压强比为_____。
(4)在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(用字母表示)。
A．增大压强
B．降低温度
C．加入催化剂
D．增加A的物质的量
24、Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置___________，有___________种能量不同的电子，电子占据的最高能层符号是___________
(2)Ni的价电子轨道表示式为___________，属于___________区的元素
(3)过硫酸盐(S2O
)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示，S的轨道杂化方式为___________
25、完成下列填空：
(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。
(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号)
a.溴水褪色 b.有油状物质生成
c.反应后水溶液酸性增强 d.反应后水溶液接近中性
26、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出试剂和相应的离子方程式。
（1）CO2(HCl) ： 试剂_________，离子方程式___________________________。
（2） MgO (Al2O3) ：试剂_________，离子方程式_________________________。
（3） Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) ： 试剂_________，离子方程式_____________________________。
（4） NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_________，离子方程式____________________________。
27、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③碳酸钠；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧HCl；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上物质能导电的是_______(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？
(3)写出③溶于水的电离方程式_______。
(4)写出④的电离方程式_______。
28、依据所学知识回答问题：
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2
SO2++SO
在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应：_______；
PCl5与热水反应：_______。
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)
29、过氧化钙(
)可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。
小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。
(2)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。
A．可缓慢供氧
B．能吸收鱼苗呼出的
气体
C．能潮解
D．可抑菌
已知在350℃时能迅速分解，生成CaO和
。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中的纯度(设杂质不分解产生气体)。
(3)检查该装置气密性的方法是___________；
(4)使用_________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(计算结果保留3位小数)。
(5)下列操作使得测定纯度偏高的是___________。
A．反应未冷却至室温
B．水准管液面高于量气管
C．试管中留有反应生成的气体
D．装置漏气
小组乙拟在碱性环境下制取
，装置如图所示(部分固定装置略)：
(6)上图的装置B中制取的离子方程式为___________；采用冰水浴控制温度，其可能原因是___________、___________。长颈漏斗的作用___________。
(7)2.76g 样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时
中x=___________。
30、(1)0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为______．
(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为______．
(3)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为______．
31、锂离子电池和太阳能电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(
)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是___________。
②
中存在___________(填序号)。
a．共价键 b．离子键 c．金属键
③碳酸二乙酯(
)的沸点高于碳酸二甲酯(
)，原因是___________。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC(
)发生类似转化的产物是
和___________(答一种)。
(2)含
的废旧锂离子电池正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态
的价层电子轨道表示式为___________。
②DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键，在答题栏内DMG-Ni的结构简式中用“∙∙∙”标出全部氢键，用→标出全部配位键___________。
(3)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(
)半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中
位于顶点(大空心球)位置。已知晶体的晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为
，已知：
，则该晶体的密度为___________
。(用最简式表达)
32、海水中的溴元素以Br-形式存在，工业上用“吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下图。
请回答下列问题：
(1)氯气与海水中的Br-发生反应的离子方程式是_______。
(2)吹出塔中用热空气吹出Br2，是利用了Br2的_______(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)吸收塔中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式是_______，其中的氧化剂是_______。
(4)蒸馏塔中再次通入氯气的目的是_______。
(5)在整个生产过程中应注意解决的问题是_______。
