江苏省扬州市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a膜、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是(   )

A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH增大

C.闭合K2时，Pd电极与直流电源负极相连

D.闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动

2、如图两烧杯中盛有等体积的盐溶液，关于给出的原电池说法错误的是

A．电子从铁电极流向石墨电极，盐桥中阴离子迁移向右侧烧杯

B．电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．若测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1

D．此实验验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe

3、某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是(   )

A. 该有机物的分子式为C11H12O2

B. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应

D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

5、检验溶液中是否含有 Fe3+可以用的试剂是

A. 稀HCl   B. 蔗糖溶液   C. KSCN溶液   D. NaCl 溶液

6、反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（ ）

A.a+b < c, Q > 0 B.a+b < c, Q < 0

C.a+b > c, Q > 0 D.a+b > c, Q < 0

7、环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是

A．酸雨是指的雨水

B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和

C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染

D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

8、前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．第一电离能：Z＞Y

D．W3+的简化电子排布式：[Ar]3d5

9、下列关于氯气和氯水的叙述中，正确的是

A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气有漂白性

B．光照氯水有气泡逸出，该气体一定是

C．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的

D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

10、下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是(   )

A. 用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳

C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体

11、已知：，为正四面体结构，其中P-P键的键能为，的键能为，下列说法正确的是（   ）

A.该反应在任何温度下都能自发

B.和具有的总能量比具有的能量低

C.的电子式为：

D.键的键能为

12、下列有关说法正确的是

A.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

13、下列说法中正确的是

A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子

C．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

14、25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HF⇌H++F– △H＞0，则下列叙述正确的是

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大

B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c(H+)/c(OH-)增大

C．将此溶液加热，KHF增大，pH不变

D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低

15、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(   )

A.水和植物油 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸钾溶液和氯化钾溶液

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C. 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

D. 水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣

17、下列装置或操作能达到实验目的是

A．利用装置甲从a口进气可收集Cl2、NO2等气体

B．利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带

C．利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸

D．利用装置丁分离互不相溶的液体混合物

18、依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味

B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成

C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去

D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体后颜色变深

B．工业合成氨中，采用高压的条件

C．由组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率

20、有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，如图所示。该电池在充电过程中，聚对苯二酚()被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电流由a极经外电路流向b极

B．充电时，a极附近的pH减小

C．放电时H＋从a极区经过半透膜向b极区迁移

D．充电时，b极的电极反应式为

21、铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

a．范德华力    b．氢键    c．金属键    d非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dg•m-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

22、（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。

Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)   K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)   c(II)。

23、按要求回答下列问题：

(1)乙烯的电子式是___。

(2)2，5—二甲基—2，4—己二烯的结构简式是___。

(3)分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是___。

(4)用系统命名法命名____。

(5)经A存在顺反异构，在同温、同压下密度是H2的35倍，其反式异构体的结构简式为___。

24、(1)写出下列物质的电子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

25、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

26、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H=___________。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________。

27、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

28、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

29、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是________(填实验序号)。

(2)实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_____________。

(4)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_________。

(5)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有： A．覆盖机油  B．覆盖油漆  C．覆盖塑料  D．电镀金属  E．电化学保护法  F．制成不锈钢。手术刀采用的防腐方法是___ (填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____ 。

30、标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448L（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3， 则该溶液的物质的量浓度为________．

31、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为_________________________。

(3)步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。

(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00 mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。

32、中国科学技术大学某团队制备了具有空腔的蛋黄一蛋壳结构的 PdAg@ZIF-8催化剂，该催化剂应用前景非常广。以废定影液[主要成分为Na3Ag(S2O3)2]制备PdAg@ZIF-8的流程如图所示。回答下列问题：

注明：PVP为聚乙烯吡咯烷酮，2 - MIM为2-甲基咪唑(C4H6N2)，ZIF- 8为金属有机框架。

(1)Na3Ag(S2O3)2中Ag的化合价为_______。

(2)“沉银1”中发生反应的离子方程式为2 +S2- Ag2S↓+4 ，该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)“焙烧”在800~900 °C下进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______，在焙烧炉下部鼓进空气。上部加入Ag2S粉末，这样操作的目的是_______。

(4)“酸溶”时，单质银与稀硝酸反应的离子方程式为_______ ，‘沉银2”的废液可以用于_______(填名称)工序实现循环利用。

(5)检验“滤液2”中是否含Fe2+的试剂是_______ (填化学式)溶液。

(6)用物理方法提纯银，“操作A”是_______。

(7)在制备PdAg@Cu2O时，氧化产物对环境友好。理论上参与反应的CuCl2、NH2OH的物质的量之比为_______。